辽宁省凌海市高考化学一轮复习 专题十四 原电池题组精练2.doc

专题十四原电池考点1 原电池1.2018陕西部分学校摸底检测常温下,将除去表面氧化膜的al片、cu片插入浓hno3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(i)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是()a.t1时刻前,al片上的电极反应为2al-6e-+3h2oal2o3+6h+b.t1时,因al在浓硝酸中钝化,氧化膜阻碍了al继续反应c.t1时刻后,负极cu失电子,电流方向发生改变d.烧杯中发生反应的离子方程式为2no2+2oh-2n+h2o2.2015天津理综,4,6分锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是()a.铜电极上发生氧化反应b.电池工作一段时间后,甲池的c(s)减小c.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加d.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡3.2014新课标全国卷,12,6分2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是()a.a为电池的正极b.电池充电反应为limn2o4li1-xmn2o4+xlic.放电时,a极锂的化合价发生变化d.放电时,溶液中li+从b向a迁移考点2 常见的化学电源4.两种锌锰电池的构造如图所示。与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是。5.2018湖北荆州第一次质检硼化钒(vb2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池装置如图所示,该电池工作时反应式为4vb2+11o24b2o3+2v2o5。下列说法不正确的是()a.电极a 为电池正极b.图中选择透过性膜为阴离子透过性膜c.电池工作过程中,电极a附近区域ph减小d.vb2极发生的电极反应为2vb2+22oh-22e-v2o5+2b2o3+11h2o6.2017合肥三模我国科研人员以zn和尖晶石型锰酸锌(znmn2o4)为电极材料,研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应式:xzn +zn1-xmn2o4znmn2o4。下列说法正确的是()a.充电时,zn2+向znmn2o4电极迁移b.充电时,阳极反应式:znmn2o4 -2xe-zn1-xmn2o4+xzn2+c.放电时,每转移1 mol e-,znmn2o4电极质量增加65 gd.充电或放电过程中,只有zn元素的化合价发生变化7.2018成都毕业班摸底考试铅蓄电池是汽车常用的蓄电池,其构造如图所示。下列说法不正确的是()a.电池放电时,负极质量减轻b.电池放电时,c(h+)减小c.电池充电时总反应为2pbso4+2h2o pb+pbo2+2h2so4d.铅蓄电池的缺点是笨重、比能量低8.no2、o2和熔融nano3可制作燃料电池,其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨 电极上生成氧化物y。下列说法正确的是()a.若将该电池中的熔融nano3换成naoh溶液,则不可能产生电流b.电子从石墨电极沿导线流向石墨电极c.石墨电极的电极反应式为no2+n-e-n2o5d.no2只有还原性没有氧化性9.2013新课标全国卷,11,6分“zebra”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔ni/nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是()a.电池反应中有nacl生成b.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子c.正极反应为:nicl2+2e-ni+2cl-d.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动答案1.d由题图1、2知,t1时刻前,即al钝化前,al片作负极,发生反应2al-6e-+3h2oal2o3+6h+,a项正确;t1时,因al在浓硝酸中钝化,氧化膜阻碍了al继续反应,b项正确;t1时刻后,cu片作负极,失电子,电流方向发生改变,c项正确;烧杯中发生反应的离子方程式为2no2+2oh-n+n+h2o,d项错误。2.c锌电极是原电池的负极,发生氧化反应,铜电极是原电池的正极,发生还原反应,a项错误。阳离子交换膜不允许阴离子通过,所以电池工作一段时间后,甲池的 c(s)不变,b项错误。乙池中发生的电极反应为cu2+2e-cu,溶液中cu2+逐渐减少,为维持溶液中的电荷平衡,zn2+会不断移向乙池,使溶液质量增加,c项正确。阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,d项错误。3.c锂离子电池中,单质锂作负极,负极反应式是li-e-li+,因此题图中含金属锂的b是电池的负极,则a为电池的正极,a项正确。limn2o4是锂离子电池的正极材料,充放电过程中,发生limn2o4与li1-xmn2o4之间的转化。充电时阳极(电池的正极材料)的反应式为limn2o4-xe-xli+li1-xmn2o4;再将阴极(负极材料)的反应式乘以x与正极反应式相加就得到电池充电的总反应,b项正确。放电时,a作电池的正极,mn化合价发生变化,li化合价不变,c项错误。放电时,b为电池的负极,a为电池的正极,li+从负极向正极迁移,d项正确。4.消耗的负极改装在电池的内部,碱性电池不易发生电解质泄漏;碱性电池使用寿命较长,金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性高(答一条即可)【解析】锌负极由外壳改装到电池内部,避免了因锌筒的腐蚀而发生电解质泄漏的问题;金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性高,锌由与酸性电解质接触改为与碱性电解质接触,防止电池不工作时锌直接被酸性介质氧化,延长了电池的使用寿命。5.c电极a通入空气,则电极a为正极,故a说法正确;电极a的反应式为o2+2h2o+4e- 4oh-,负极反应式为2vb2+22oh-22e-v2o5+2b2o3+11h2o,oh-需要向负极移动,因此选择透过性膜为阴离子透过性膜,故b、d说法正确;根据以上分析,电极a产生oh-,使其附近区域ph增大,故c说法错误。6.b充电时,znmn2o4作阳极,zn作阴极,zn2+向阴极(zn电极)移动,a项错误;充电时,阳极上znmn2o4发生氧化反应,转化为zn1-xmn2o4,b项正确;放电时,znmn2o4电极上发生还原反应:zn1-xmn2o4+xzn2+2xe-znmn2o4,故每转移1 mol e-,znmn2o4电极质量增加32.5 g,c项错误;充电或放电过程中,zn、mn元素的化合价均发生变化,d项错误。7.a放电时负极pb失去电子转化为pbso4,负极质量增加,a项错误;放电过程中消耗h2so4,溶液中c(h+)减小,b项正确;电池充电时总反应为2pbso4+2h2opb+pbo2+2h2so4,c项正确;铅蓄电池的缺点是笨重、比能量低,废弃电池污染环境,d项正确。8.cno2能与naoh溶液发生氧化还原反应,反应过程中有电子转移,故可产生电流,a项错误;根据电池工作示意图可知,石墨电极上o2得电子发生还原反应,为电池正极,石墨电极为电池负极,电子从石墨电极沿导线流向石墨电极,b项错误;石墨电极上,no2失去电子与n结合转化为n2o5