辽宁省凌海市高考化学一轮复习 专题十七 弱电解质的电离平衡题组精练1.doc

专题十七 弱电解质的电离平衡1.2016上海,6,3分能证明乙酸是弱酸的实验事实是 ()a.ch3cooh溶液与zn反应放出h2b.0.1 mol/l ch3coona溶液的ph大于7c.ch3cooh溶液与na2co3反应生成co2d.0.1 mol/l ch3cooh溶液可使紫色石蕊变红2.2016浙江理综,12,6分苯甲酸钠(,缩写为naa)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(ha)的抑菌能力显著高于a-。已知25 时,ha的ka=6.2510-5, h2co3的ka1=4.1710-7,ka2=4.9010-11。 在生产碳酸饮料的过程中,除了添加naa外,还需加压充入co2气体。下列说法正确的是(温度为25 ,不考虑饮料中其他成分)()a.相比于未充co2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低b.提高co2充气压力,饮料中c(a-)不变c.当ph为5.0时,饮料中=0.16d.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(h+)=c(hc)+c(c)+c(oh-)-c(ha)3.2015重庆理综,3,6分下列叙述正确的是()a.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度b.25 时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液ph=7c.25 时,0.1 moll-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱d.0.1 mol agcl和0.1 mol agi混合后加入1 l水中,所得溶液中c(cl-)=c(i-)4.2015海南,11,4分下列曲线中,可以描述乙酸(甲,ka=1.810-5)和一氯乙酸(乙,ka=1.410-3)在水中的电离度与浓度关系的是() ab cd5.2014福建理综,10,6分下列关于0.10 moll-1nahco3溶液的说法正确的是()a.溶质的电离方程式为 nahco3na+h+cb.25 时,加水稀释后,n(h+)与n(oh-)的乘积变大c.离子浓度关系:c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hc )+c(c)d.温度升高,c(hc )增大6.2015海南,16(1),3分氨的水溶液显弱碱性,其原因为(用离子方程式表示);0.1 moll-1的氨水中加入少量nh4cl固体,溶液的ph(填“升高”或“降低”);若加入少量明矾,溶液中n的浓度(填“增大”或“减小”)。7.高考组合题(1)2014新课标全国卷,27(1),2分h3po2是一元中强酸,写出其电离方程式 。(2)2014上海,31,2分向znso4溶液中滴加饱和h2s溶液,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成zns沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。 (满分44分30 分钟)一、选择题(每小题6分,共36分)1.2018河北衡水金卷大联考,2025 时,将1.0 l w moll-1的ch3cooh溶液与0.1 mol naoh固体混合,充分反应后向混合溶液中通(加)入hcl气体或naoh固体,溶液的ph随通(加)入hcl或naoh的物质的量(n)的变化如图所示,下列叙述正确的是 ()a.a、b、c对应溶液中,水的电离程度:abcb.c点混合溶液中:c(na+)c(ch3coo-)c.加入naoh过程中,的值减小d.若忽略体积变化,则25 时,ch3cooh的电离常数ka=10-72.2018石家庄模拟,6已知,某温度时 ch3cooh 的电离平衡常数为k。该温度下向20 ml 0.1 mol/l ch3cooh溶液中逐滴加入0.1 mol/l naoh溶液,其ph变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是()a.a点表示的溶液中c(ch3coo-)约为10-3 mol/lb.b点表示的溶液中c(ch3coo-)c(na+)c.c点表示ch3cooh和naoh恰好反应完全d.b、d点表示的溶液中的值不相等3.2018成都摸底测试,15常温下,下列微粒浓度关系不正确的是()a.向naoh溶液中通so2至ph=7:c(na+)=c(hs)+)b.向0.01 moll-1氨水中滴加相同浓度ch3cooh溶液的过程中,减小c.向baco3和baso4饱和溶液中加入少量bacl2固体,溶液中不变d.ph=3的ch3cooh溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合,所得溶液中c(h+)ph(ch3coona)ph(nacn)b.nahco3溶液中:c(na+)+c(h+)=c(hc)+c(c)+c(oh-)c.向ph=1的醋酸溶液中加水稀释,醋酸的电离度、ph均先增大后减小d.a moll-1 hcn溶液与b moll-1 naoh溶液等体积混合,若ph=7,则ab5.2018湖南长郡中学实验选拔考试,1325 时,ch3cooh 的电离平衡常数ka=1.7510-5,nh3h2o的电离平衡常数kb=1.7510-5。25 时,向10 ml浓度均为 0.1 moll-1的hcl和ch3cooh的混合溶液中逐滴加入 0.1 moll-1的氨水,溶液的ph变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是()a.a点到b点,溶液的导电性逐渐减小b.整个过程中,c点处水的电离程度最大c.溶液ph=7时对应的点应在c点和d点之间某处,此时溶液中存在:c(n)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)d.d点处:c(n)c(cl-)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)6.2018陕西部分学校摸底检测,1225 时,将浓度均为0.1 moll-1、体积分别为v(ha)和v(boh)的ha溶液与boh溶液按不同体积比混合,保持v(ha)+v(boh)=100 ml,v(ha)、v(boh)与混合液ph的关系如图所示。下列说法正确的是()a.ka(ha)=10-6 moll-1 b.b点时,c(b+)=c(a-)+c(ha)c.c点时,随温度升高而减小 d.ac过程中水的电离程度始终增大二、非选择题(共8分)7.2018清华中学考试,28(3)(4),8分运用化学反应原理分析解答以下问题。(1)氨气溶于水得到氨水。在25 时,将x moll-1的氨水与y moll-1的盐酸等体积混合,反应后溶液显中性,则c(n)(填“”“c(a-)c(oh-)c(h+)3.向浓度均为0.1 mol/l、体积均为v0的hx、hy溶液中,分别加水稀释至体积为v,ph随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()a.hx、hy都是弱酸,且hx的酸性比hy的弱 b.常温下,由水电离出的c(h+)c(oh-):ab d.lg=3时,若同时微热两种液体(不考虑hx、hy和h2o的挥发),则减小 4.化学平衡常数(k)、水的离子积(kw)、电离常数(ka)、溶度积常数(ksp)是判断物质性质或变化的重要常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是()a.将a moll-1一元酸ha与b moll-1一元碱boh等体积混合,若混合后溶液呈中性,则混合溶液中c(h+)=10-7 moll-1b.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关c.ksp(agcl)ksp(agi),由此可以判断agcl(s)+i-(aq) agi(s)+cl-(aq)能够发生d.某温度下四种酸在冰醋酸中的电离常数如下:酸hclo4h2so4hclhno3ka(或ka1)1.610-56.310-91.610-94.210-10则在冰醋酸中硫酸的电离方程式为h2so4 2h+s5.下列叙述正确的是()a.室温下ph=8的ch3coona溶液中由水电离出的c(oh-)=10-8 moll-1b.0.1 moll-1 ba(hco3)2溶液中:c(ba2+)=2c(c)+2c(hc)+2c(h2co3)c.将ph=2的ch3cooh溶液与ph=12的氨水按体积比12 混合:c(h+)+c(n)=c(ch3coo-)+c(oh-)d.将足量的baso4分别放入10 ml h2o、20 ml 0.1 moll-1 al2(so4)3溶液、40 ml 0.2 moll-1 na2so4 溶液中至饱和,溶液中 c(ba2+):6.ph=11的x、y两种碱溶液各5 ml,分别稀释至500 ml,其ph与溶液体积(v)的关系如图所示,下列说法正确的是 ()a.稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水的电离程度小b.若x、y是一元碱,等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的ph大c.若x、y都是弱碱,则a一定大于9d.完全中和x、y两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积v(x)v(y) 二、非选择题(共16分)7.6分已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。弱酸的化学式hscnch3coohhcnh2co3电离平衡常数1.310-11.810-54.910-10ka1=4.310-7ka2=5.610-11 (1)25 时,将20 ml 0.1 moll-1 ch3cooh溶液和20 ml 0.1 moll-1 hscn溶液分别与20 ml 0.1 moll-1 nahco3溶液混合,实验测得产生的气体体积(v)随时间(t)的变化关系如图所示。反应初始阶段两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是 。(2)若保持温度不变,在ch3cooh溶液中通入一定量的氨气,下列量会变小的是(填字母)。a.c(ch3coo-) b. c(h+)c. kw d. ch3cooh的电离平衡常数(3)某温度时,测得0.01 moll-1 naoh溶液的ph=11。在此温度下,将ph=2的h2so4溶液va l与ph=12的naoh溶液vb l混合,若所得混合液呈中性,则vavb=。8.10分已知:25 ,ka(ch3cooh)=1.7510-5,kb(nh3h2o)=1.7510-5,1.3,lg 1.30.1。(1)25 ,0.1 moll-1ch3cooh溶液的ph=;将0.1 moll-1ch3cooh溶液与0.1 moll-1的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度大小关系为 。(2)25 ,0.2 moll-1nh4cl溶液中n水解反应的平衡常数kh=。(保留2位有效数字)(3)25 ,向0.1 moll-1氨水中加入少量nh4cl固体,nh3h2on+oh-的电离平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动;请用氨水和某种铵盐(其他试剂与用品自选),设计一个实验证明 nh3h2o 是弱电解质 。答案1.b强酸也能与zn反应放出氢气,a项错误。0.1 mol/l ch3coona 溶液的ph大于7,说明ch3coo-发生了水解,从而说明乙酸是弱酸,b项正确。强酸也能与na2co3反应生成co2,c项错误。强酸(如盐酸、硫酸等)也可使紫色石蕊变红,故d项错误。2.c由题给电离平衡常数可知,ha的酸性比h2co3的酸性强。a项,a-在溶液中存在水解平衡a-+h2oha+oh-,碳酸饮料中因充有co2,可使平衡正向移动,生成更多的苯甲酸,根据题意,苯甲酸(ha)的抑菌能力显著高于a-,因此相比于未充co2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较强,错误;b项,提高co2充气压力,co2的溶解度增大,可使a-的水解平衡正向移动,饮料中c(a-)减小,错误;c项,由ka=知,当ph为5.0时,饮料中=0.16,正确;d项,因为不考虑饮料中其他成分,故有电荷守恒c(na+)+c(h+)=c(hc)+2c(c)+c(oh-)+c(a-),物料守恒c(na+)=c(ha)+c(a-),两式相减得c(h+)=c(hc)+2c(c)+c(oh-)-c(ha),错误。3.cch3cooh在水溶液中存在如下平衡:ch3coohch3coo-+ h+,加入ch3coona,增加了ch3coo-浓度,平衡逆向移动,ch3cooh 电离程度减小,a项错误。硝酸和氨水完全反应后生成nh4no3,n水解导致溶液呈酸性,故反应后的溶液ph乙酸。在温度不变、浓度相等时,电离度:一氯乙酸乙酸,对于弱酸,浓度越大,电离度越小。本题选b。5.ba项中hc不能拆开,正确的电离方程式为nahco3na+hc,a项错误;b项,n(h+)n(oh-)=c(h+)vc(oh-)v=c(h+)c(oh-)(vv)=kwv2,由于水的离子积不变而溶液体积增大,故n(h+)n(oh-)的值增大,b项正确;由电荷守恒可知:c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hc)+2c(c),c项错误;温度升高,hc水解程度增大,hc+h2oh2co3+oh-平衡右移,hc浓度减小,d项错误。6.nh3h2on+oh-(1分)降低(1分)增大(1分)【解析】氨的水溶液中nh3h2o电离生成oh-,故显弱碱性。在氨水中加入少量nh4cl固体,c(n)增大, nh3h2o的电离平衡逆向移动,c(oh-)减小,故ph降低。若加入少量明矾,明矾电离出的al3+与oh-结合生成al(oh)3,c(oh-)减小,nh3h2o 的电离平衡正向移动,c(n)增大。7.(1)h3po2h+h2p(2分)(2)饱和h2s溶液中电离产生的s2-很少,因此没有沉淀。加入氨水后,促进h2s的电离,s2-离子浓度增大,有沉淀产生(2分)【解析】(1)根据h3po2为一元中强酸,可知其电离方程式为h3po2h+h2p。(2)见答案。1.d1.0 l w moll-1的ch3cooh溶液与0.1 mol naoh固体混合,混合后溶液的phba,a错误;c点ph=7,则c(h+)=c(oh-),根据电荷守恒:c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-),所以c(na+)=c(ch3coo-),b错误;加入naoh过程中,c(na+)增大,c(ch3cooh)减小,=,温度不变,kw、ka不变,所以加入naoh过程中,增大,c错误;ph=7时,c(h+)=10-7 moll-1,c(na+)=c(ch3coo-)= 0.2 moll-1,ka=10-7 moll-1,d正确。2.aa点溶液中c(h+)=10-3 mol/l,由于醋酸为弱酸,能抑制水的电离,所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度,即 c(ch3coo-)约为10-3 mol/l,选项a正确;溶液中一定满足电荷守恒:c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-),b点时,溶液显酸性,c(h+)c(oh-),则有c(ch3coo-)c(na+),选项b错误;醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,当酸碱恰好完全反应时溶液应该呈碱性,但c点溶液呈中性,说明酸过量,选项c错误;ch3cooh的电离平衡常数k=,b、d点溶液的温度没有变化,所以电离平衡常数不变,k值相等,选项d错误。3.d本题考查弱电解质的电离及溶液中微粒浓度的大小比较等。向naoh溶液中通入so2至ph=7,根据电荷守恒:c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hs)+2c(s),由于c(h+)=c(oh-),则c(na+)=c(hs)+2c(s),a项正确;=,向氨水中滴加相同浓度醋酸溶液的过程中,所得溶液碱性逐渐减弱,溶液中c(h+)逐渐增大,而ka(ch3cooh)不变,故减小,b项正确;由 =知,向baco3、baso4的饱和溶液中加入少量bacl2固体,c(ba2+)增大,但baco3、baso4的溶度积不变,故不变,c项正确;ch3cooh为弱电解质,ph=3的ch3cooh溶液浓度远大于ph=11的naoh溶液浓度,两溶液等体积混合反应后,醋酸过量,所得溶液呈酸性,则 c(h+)c(oh-),d项错误。4.d由表中弱酸的电离平衡常数可知,酸性:ch3coohh2co3hcnhc,酸性越弱,对应同浓度的强碱弱酸盐的水解程度越大,溶液碱性越强,故等物质的量浓度的各溶液ph大小关系为ph(na2co3)ph(nacn)ph(ch3coona),a项错误;根据电荷守恒:c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hc)+2c(c),b项错误;加水稀释时,醋酸的电离度、ph均增大,当无限稀释时,ph接近7但小于7,c项错误;一元弱酸与一元强碱等体积混合,若ph=7,则酸的浓度应大于碱的浓度,d项正确。5.chcl和ch3cooh的混合溶液中,hcl先与氨水反应,则a点到b点,随着氨水加入,离子数目不变,但溶液体积增大,故溶液导电性逐渐减小,a项正确;c点时氨水与hcl、ch3cooh的混合溶液恰好完全反应,此时水的电离程度最大,b项正确;c点溶液为等物质的量浓度的nh4cl、ch3coonh4的混合溶液,由于n的水解程度等于ch3coo-的水解程度,故溶液呈酸性,d点溶液为等物质的量浓度的nh3h2o、nh4cl、ch3coonh4的混合溶液,由于nh3h2o的电离程度大于n的水解程度,溶液呈碱性,故在c点和d点之间某处存在溶液ph=7时对应的点,根据电荷守恒可知,该点溶液中存在:c(n)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(cl-)+c(oh-),又c(h+)=c(oh-),则c(n)=c(ch3coo-)+c(cl-),由于c(cl-)c(ch3cooh),故 c(n)c(ch3coo-)+c(ch3cooh),c项错误;由上述分析可知,d点处溶液中c(n)c(cl-)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+),d项正确。6.c由题图可知,a点时,100 ml 0.1 moll-1的ha溶液ph=3,故ha为弱酸,其电离平衡常数ka(ha)= moll-110-5 moll-1,a项错误;b点时,溶液的ph=7,c(h+)=c(oh-),根据电荷守恒,则有c(b+)=c(a-),b项错误;由a-+h2oha+oh-可知,kh=,升高温度,促进a-水解,故c点时,随温度的升高而减小,c项正确;由题图知,100 ml 0.1 moll-1的boh溶液 ph=11,故boh为弱碱,其电离平衡常数kb(boh)= moll-110-5 moll-1=ka(ha),故b点时,v(ha)=v(boh)=50 ml,ha溶液与boh溶液恰好完全反应,ab过程中,boh溶液的体积逐渐增大,ha溶液逐渐被中和,水的电离程度逐渐增大,bc的过程中,ha溶液中和完全,boh溶液过量,故水的电离程度逐渐减小,d项错误。7.(1)=kb=(2)碱性2nh3-6e-+6oh-n2+6h2o【解析】(1)反应后溶液显中性,则c(h+)=c(oh-),根据电荷守恒有:c(h+)+c(n)=c(oh-)+c(cl-),故c(n)=c(cl-)。两溶液等体积混合,所得溶液中c(n)=c(cl-)= moll-1,根据物料守恒有:c(n)+c(nh3h2o)= moll-1,则c(nh3h2o)= moll-1,故nh3h2o的电离平衡常数kb=。(2)根据电池总反应,可知nh3在负极上转化为n2,发生氧化反应,负极的电极反应式为2nh3-6e-+6oh-n2+6h2o,o2在正极上转化为oh-,发生还原反应,正极的电极反应式为o2+2h2o+4e- 4oh-,故电解质溶液显碱性。1.aa项,向hr溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色,说明hr显酸性,但是不能说明其是弱酸,符合题意;b项,室温时,nar溶液的ph7,说明nar为强碱弱酸盐,水解呈碱性,可证明hr为弱酸;c项,向hr溶液中加入少量nar固体,溶解后溶液的ph变大,说明hr存在电离平衡,可证明hr为弱酸;d项,室温时,0.01 moll-1 hr溶液的ph=4,说明hr没有完全电离,可证明hr为弱酸。2.ba项,b点为完全中和点,根据计算可知,ph=4的ha溶液的浓度为0.067 moll-1,正确;b项,ph=4的溶液中c(a-)=c(h+)=110-4 moll-1,c(ha)=0.067 moll-1,则ha的电离平衡常数k=1.510-7,错误;c项,naa呈碱性,ha呈酸性,溶液中存在电荷守恒c(a-)+c(oh-)=c(na+)+c(h+),ab 的过程中,混合溶液可能呈中性,则有c(oh-)=c(h+),故有c(a-)=c(na+),正确;d项,b点为完全中和点,此时溶液中溶质为naa,naa水解使溶液呈碱性,c(oh-)c(h+),则有c(na+)c(a-),故离子浓度大小关系为c(na+)c(a-)c(oh-)c(h+),正确。3.b由图像可知,0.1 mol/l的hy溶液的ph=1,0.1 mol/l的hx溶液的ph2,因此hy为强酸,hx为弱酸,a项错误;温度一定,由水电离出的c(h+)恒等于由水电离出的c(oh-),从a稀释到b,溶液中氢离子浓度减小,对水的电离抑制作用减小,即从a到b由水电离出的c(h+)变大,c(h+)c(oh-)变大,b项正确;对于同一弱酸,电离常数只与温度有关,c项错误;加热促进弱酸hx的电离,c(x-)变大,则变大,d项错误。4.ca项,混合后溶液呈中性,则c(h+)=c(oh-)=,但题目