辽宁省北票市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡导学案 新人教版选修4.doc

第四节 难溶电解质的溶解平衡课标要求1能描述沉淀溶解平衡。2知道沉淀转化的本质。课标解读 1.了解沉淀溶解平衡的建立及特点。2运用化学平衡理论分析沉淀的生成、溶解、转化的实质。分析解决物质的分离、提纯、沉淀的溶解、转化等实际问题。教学地位本节介绍了难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。新课导入建议从19931999年，图瓦卢的海平面总共上升了9.12厘米，按照这个数字推算，50年之后，海平面将上升37.6厘米，这意味着图瓦卢至少将有60%的国土彻底沉入海中。tavalakatea认为，这对由八个珊瑚岛组成的图瓦卢就意味着灭亡，因为涨潮时图瓦卢将不会有任何一块土地能露在海面上。你知道为什么图瓦卢的珊瑚岛会被海水侵蚀吗？【提示】珊瑚岛的岩石成分是caco3。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他化石燃料，都会使大气中co2浓度增大，进而使海水中co2的浓度增大，使ca22hcocaco3co2h2o平衡逆向移动。另外，气候变暖使海平面上升，也加速了珊瑚岛的侵蚀。教学流程设计课前预习安排：(1)看教材p6162，填写【课前自主导学】中“知识1，溶解平衡”的内容，并完成【思考交流1】；(2)看教材p62p65页，填写【课前自主导学】中的“知识2，沉淀反应的应用”，并完成【思考交流2】。(3)看教材p65p66页，填写【课前自主导学】中的“知识3，溶度积”，并完成【思考交流3】。步骤1：导入新课，本课时教材地位分析。步骤2：建议对【思考交流】1、2、3多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。步骤6：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】以明确掌握已学的内容，安排学生课下完成【课后知能检测】。步骤5：在老师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的内容，验证学生对探究点的理解掌握情况。步骤4：教师通过【例题】和教材p6265页的讲解研析对探究点进行总结。步骤3：师生互动完成“【课堂互动探究】”可利用【问题导思】中的问题，由浅入深地进行。建议教师除【例题】外，再变换一个角度，利用【教师备课资源】中例题以拓展学生的思路。课标解读重点难点1.了解难溶电解质的溶解平衡。2.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。3.了解溶度积的意义。1.难溶电解质在水中的溶解平衡的建立。(重点)2.用平衡移动理论分析沉淀的溶解、生成和转化。(重难点)3.溶度积的含义及表达式。(难点)1.概念：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡。2表达式(以agcl为例)：agcl(s)ag(aq)cl(aq)3特征动动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。等溶解速率和沉淀速率相等。定平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变。变当改变外界条件时，溶解平衡发生移动。4生成难溶电解质的离子反应的限度(1)25 时，溶解性与溶解度的关系(2)反应完全的标志：对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105_mol/l时，沉淀就达完全。1常温下，分别将agcl溶于水和0.1 mol/l的nacl溶液中，其溶解度相同吗？为什么？【提示】不同，在nacl溶液中，cl的存在会导致agcl(s)ag(aq)cl(aq)向左移动，使agcl溶解度更小。沉淀反应的应用1.沉淀的生成(1)调节ph法加入氨水调节ph至78，可除去氯化铵溶液中的杂质氯化铁。反应离子方程式如下：fe33nh3h2o=fe(oh)33nh。(2)加沉淀剂法以na2s、h2s等作沉淀剂，使cu2等生成极难溶的硫化物沉淀。反应离子方程式如下：cu2s2=cus，cu2h2s=cus2h。2沉淀的溶解(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。(2)溶解沉淀的试剂类型主要类型是：用强酸溶解：例如，溶解caco3、fes、al (oh)3、cu(oh)2等难溶电解质。用某些盐溶液溶解：例如mg(oh)2沉淀可溶于nh4cl溶液，化学方程式为：mg(oh)22nh4cl=mgcl22nh3h2o。3沉淀的转化(1)实质：溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀越容易转化。(2)应用：锅炉除水垢水垢caso4(s)caco3(s)ca2(aq)其反应的化学方程式如下：caso4na2co3=caco3na2so4caco32hcl=cacl2h2oco2自然界中矿物的转化原生铜的硫化物cuso4溶液cus(铜蓝)第2步反应的化学方程式如下：cuso4zns=cusznso4cuso4pbs=cuspbso42如果除去某溶液中的so，你是选择钙盐还是钡盐？为什么？【提示】选择可溶性钡盐，因为baso4的溶解度比caso4的溶解度小，用ba2沉淀so更完全。溶度积溶度积表达式对于反应ambn(s)man(aq)nbm(aq) kspc(an)mc(bm)n影响因素内因：难溶电解质的性质外因：只与温度有关溶度积规则qcksp，溶液过饱和，沉淀析出qcksp，沉淀与溶解达平衡qcksp，溶液不饱和，固体溶解3溶度积越小的难溶物，其溶解度也越小吗？【提示】对于同一类型的难溶物，ksp越小，溶解度越小。【问题导思】存在沉淀溶解平衡的难溶物属于弱电解质吗？【提示】不一定，如caco3、baso4等。同一难溶物，其电离方程式和沉淀溶解平衡的方程式有哪些不同？(以baso4为例)【提示】电离方程式： baso4=ba2so沉淀溶解平衡：baso4(s)ba2(aq)so(aq)沉淀溶解平衡是指固体沉淀与溶液中相关离子间的平衡关系，包含了沉淀的溶解和溶解后的电解质的电离过程。如：baso4(s)ba2(aq)so(aq)包含了baso4(s)baso4(aq)和baso4=ba2so两个过程。1沉淀溶解平衡与电离平衡的比较(1)从物质类别方面看难溶电解质：可以是强电解质也可以是弱电解质。难电离物质：只能是弱电解质。(2)从变化的过程看沉淀溶解平衡：已溶解溶质与未溶解溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态。电离平衡：溶解的弱电解质分子与离子之间的转化达到的平衡状态。(3)沉淀溶解平衡与难溶电解质的电离比较沉淀溶解平衡难溶电解质的电离平衡状态已溶溶质的离子与未溶溶质之间的平衡可能存在电离平衡，如：al(oh)3可能不存在电离平衡，如：baso4表示方法al(oh)3(s)al3(aq)3oh(aq)baso4(s)ba2(aq)so(aq)al(oh)3al33ohbaso4=ba2so2.影响沉