辽宁省北票市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应（第五课时）导学案（无答案）新人教版必修1.doc_第1页
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第三节氧化还原反应（第五课时）导学案 教学目标 掌握氧化还原反应的有关计算题型教学方法 理解应有 讲练结合教学程序 一 “电子守恒”在计算中的应用例题1：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o1）指出氧化剂和还原剂? 2）氧化剂和还原剂的质量比例2： mno2 + 4hcl = mncl2 + cl2+ 2h2o（1）被氧化的hcl和参加反应的hcl之比为？（2）若生成1mol氯气，则参加反应的hcl多少mol？被氧化的hcl多少mol？例3： 2h2s + so2=3s + 2h2o（1）指出氧化产物和还原产物（2）氧化产物和还原产物的物质的量之比？练习 1考虑：已知反应3cl2 + 6naoh = 5nacl + naclo3 + 3h2o下列说法正确的是（ ）a.得电子的氯原子数是失电子原子数目的5倍；b.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍；c.cl2既是氧化剂，又是还原剂；d.反应中电子转移数为6mol；答案 ac2在cao+3c = cac2+co中氧化剂和还原剂的质量比（ ）a.2:1 b.1:2 c.1:1 d.3:1答案 a例4. xo4-离子浓度为0.1mol/l的溶液10ml,恰好能被10ml浓度为0.4mol/l的na2so3溶液全部还原，则元素x在还原产物中的化合价是 。答案 1例：r2o8n离子在一定条件下可以把mn2离子氧化为mno4，若反应后r2o8n离子变为ro42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值是（ ） a. 4 b. 3 c. 2 d. 1答案 c二 电子守恒算式： n还原剂失电子数/摩=n氧化剂得电子数/摩1考虑：某金属单质与一定浓度的hno3反应，假定只生成一种还原产物，当参加反应的单质与被还原的hno3物质的量之比为2：1时，还原产物是（） a.no2b.noc.n2od.n2答案 c硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml 0.100 moll-1 na2s2o3溶液恰好把224ml（标准状况下）cl2完全转化为cl离子，则s2o32将转化成（ ）as2 bs cso32 dso42答案 d24毫升浓度为0.05摩/升的na2so3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的k2cr2o7溶液完全反应,则元素cr在被还原的产物中的化合价是（）a.+6b.+3c.+2d.0答案 b思维提升：向100毫升溴化亚铁溶液中通入2.24升（标况)氯气，此时溴离子
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