辽宁省北票市高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨 硝酸 硫酸（第3课时）学案（无答案）新人教版必修1.doc

第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸（第3课时）【学习目标】1. 硫酸的性质2. 硝酸的性质【回顾复习】1. h2so4物理性质：纯h2so4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水， 以任意比与互溶。浓h2so4溶于水时放出，硫酸溶液的密度随h2so4质量分数的增大而。2.稀h2so4具有酸的通性（写出有关的离子方程式）（1）使紫色石蕊试液变，原因是 （2）与碱作用生成盐和水：h2so4+ba(oh)2 （3）与碱性氧化物作用生成盐和水：h2so4+na2o （4）与活泼金属作用生成盐和h2：fe+h2so4 （5）与盐反应生成新盐和新酸：h2so4+na2co3 【探索新知】一、浓h2so4的性质1吸水性：在化学实验中常用盛有浓h2so4的洗气瓶干燥某些气体。 如： 、 、 、 、 等。2脱水性：做实验想问题性（课本p101页）图4-31实验实验操作实验现象结论及解释蔗糖颜色逐渐变 ，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状固体。 。浓h2so4具有，且能氧化，同时自身被还原成为so2。c+2h2so4（浓）结论：浓h2so4的脱水作用一般适用于，这些有机物本身没有 ，但有 、 元素，浓h2so4能把有机物中的h、o元素按h2o的组成比（ho=21）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。3强氧化性：实验操作实验现象结论及解释a试管：加热前cu在浓h2so4中 ，加热后cu片表面变 ，液体由 色，变 色b试管：品红溶液逐渐变为 色c试管：紫色溶液变 色在常温下，铜与浓h2so4 ，在加热时反应生成 和 试管a、b、c现象明显后停止加热，并使之冷却至室温将试管a中液体倒入盛少量水的大试管中大试管中的溶液呈 色cuso4 溶于水结论：浓硫酸具有强的夺电子能力，它是由 引起的，其还原产物一般为 。浓h2so4的强氧化性往往要在 时才能体现出来。浓h2so4可氧化除pt、au以外的金属，在这类反应中，浓h2so4表现 性和 性。与非金属反应：非金属通常被浓硫酸氧化成最高价的氧化物（或对应酸）在该类反应中浓h2so4只表现性。 c + h2so4（浓）。钝化：常温下，浓硫酸可将、氧化并在其表面形成致密、坚固的氧化物薄膜，阻止内部金属继续跟h2so4起反应，这种现象叫金属的钝化，利用该性质可用或的容器贮存浓h2so4。二、so42的检验在课本附录中，所有硫酸盐中只有不溶于水，因此我们利用这一特点，用可溶性的溶液和稀将so42检验出来，选择酸化的目的是为了排除、等离子的干扰，因为、也为白色沉淀。不能选择稀进行酸化的原因是由于具有较强的氧化性，可将氧化为。结论：so42的检验（1）试剂：可溶性钡盐溶液和稀盐酸。（2）原理：baso4既不溶于水也不溶于酸。（3）方法：未知液先用足量 酸化再加 溶液。（4）现象： 。三、硝酸的性质1物理性质：纯硝酸为色、易、有气味的体，在空气中遇水蒸气呈，能以任意比溶于，98%以上的浓hno3在空气中产生“发烟”现象，叫“发烟硝酸”。2. 化学性质：（1）具有酸的通性：可与碱、碱性氧化物反应生成盐和水，稀hno3可使石蕊试液变红。（2）不稳定性：hno3在见或条件下会分解，硝酸越越容易分解。 反应方程式为： 。所以，hno3应盛放在 试剂中；浓硝酸呈黄色是由于 的缘故。（3） 强氧化性：hno3分子中，有很强的得电子能力，所以，浓、稀hno3都具有强氧 化性。还原产物可能是： 、 、 、 等。 与金属反应，写出下列反应方程式：cu+hno3（浓）cu+hno3（稀）=。【思考与交流】 铜可与浓、稀hno3反应，铁能否与浓、稀hno3反应？反应条件是什么？产物又是什么？ 产物与浓、稀hno3的用量是否有关？ 结论：a.在反应中硝酸表现了 性和 性； b.与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应，浓hno3的还原产物一般为； 稀hno3的还原产物一般为；c.常温时可使活泼金属fe、al，而加热时可 。而与铁反应时铁被氧化的产物还与铁的用量有关， 过量时铁被氧化成 ， 少量时铁被氧化成 。 d.不论是浓hno3还是稀hno3，与活泼金属还是不活泼金属都不放出。hno3能与一些非金属单质（如s、c、p等）反应，非金属单质被氧化，hno3本身被还原，反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物 （填同或不同）。（4）王水：浓 和浓的混合物（体积比为），它的氧化能力更强，能使一些不溶于硝酸的金属，如pt、au等溶解。四、硫酸和硝酸的用途硫酸和