辽宁省大石桥市第二高级中学高二化学9月月考试题.doc

大石桥二高中2017-2018学年度上学期9月月考高二化学试卷时间：90分钟 满分：100分第i卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意）1下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是()abcd强电解质naclh2so4hclohno3弱电解质hfbaso4caco3ch3cooh非电解质cl2cs2c2h5ohso2225时，水的电离达到平衡：h2oh+oh；h0，下列叙述正确的是（）a向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c（oh）增大b将水加热，kw增大，ph不变c向水中加入少量稀硫酸，c （h+）增大，kw不变d向水中加入少量naoh固体，平衡正向移动，c（h+）降低3在密闭容器中进行如下反应：x2（g）+y2（g）2z（g），已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.2 mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）az为0.3mol/l by2为0.4mol/lcx2为0.2mol/l dz为0.4mol/l4对可逆反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），下列叙述中正确的是（）a化学反应速率的关系是2v逆（nh3）=3v正（h2o）b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d达到化学平衡时4v正（o2）=5v逆（no）5本草纲目中记载“（火药）乃焰消（kno3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”。火药燃烧爆炸时发生的反应为：s(s)2kno3(s)3c(s)k2s(s)n2(g)3co2(g) hx kjmol1。已知：碳的燃烧热h1a kjmol1s(s)2k(s)k2s(s) h2b kjmol12k(s)n2(g)3o2(g)2kno3(s) h3c kjmol1则x为（）ac3ab b3abc cabc dcab6. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3zn +2k2feo4+8h2o3zn(oh)2 +2fe(oh)3+4koh下列叙述不正确的是（）a. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol k2feo4被氧化b. 充电时阳极反应为：fe(oh)3-3e-+5oh-= feo42-+4h2oc. 放电时负极反应为：zn-2e-+2oh-=zn(oh)2d. 放电时正极附近溶液的碱性增强7在某温度时,测得纯水中的c(h+)=2.010-7 moll-1,则c(oh-)为()a. 0.110-7 moll-1 b. 2.010-7 moll-1 c.110-7 moll-1d.无法确定8体积相同、ph相同的hcl溶液和ch3cooh溶液，与naoh溶液中和时两者消耗naoh的物质的量（）a相同 b中和hcl的多 c中和ch3cooh的多 d无法比较9下列有关盐类水解的应用不正确的是（）a明矾、氯化铁晶体可用于净水 b实验室通常可使用热的纯碱溶液去除油污c实验室配制fecl3溶液时可加入少量盐酸d直接加热cucl2溶液能得到cucl2固体10在0.1 moll1的nahco3溶液中，下列关系正确的是（）ac(na)c(hco3)c(h)c(oh) bc(na)c(hco3)c(oh)c(h)cc(na)c(h)c(hco3)c(oh)+c(co32) dc(na)c(hco3)c(h2co3)c(co32)二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）11常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）aph1的溶液中：fe2、no3、na、so42bc(h)/c(oh)1012的水溶液中：nh4、al3、cl、no3c水电离出的c(h)1012 mol/l的溶液中：ca2、k、cl、hco3dc(fe3)0.1 mol/l的溶液中：k、clo、so42、scn12. 对于可逆反应a(g) +2b(g)=2c(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（） d. 13下列实验事实与相应结论不正确的是（）选项实验事实结论a其他条件不变，0.01 moll1的酸性kmno4溶液分别与0.1 moll1的h2c2o4溶液和0.2 moll1的h2c2o4溶液反应，后者褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快b其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的na2s2o3溶液和h2so4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快c将少量mno2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，mno2的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程d一定条件下，分别在容积为1 l和容积为2 l的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：h2(g)i2(g)2hi(g)，获得等量hi时需要的时间前者少当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快14. 下列关于实验现象的描述不正确的是（）a. 把铜片和铁片紧靠在起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡b. 用锌片做阳扱，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现层锌c. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现层铁d. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快15常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中,正确的是()a.两溶液稀释前的浓度相同b.a、b、c三点溶液的ph由大到小顺序为abcc.a点的kw值比b点的kw值大d.a点由水电离的c(h+)大于c点由水电离的c(h+)16下列反应不属于水解反应或水解方程式错误的是()hcl+h2o=h3o+cl- zncl2+2h2o=zn(oh)2+2hclna2co3+2h2oh2co3+2naoh al2(co3)3+6h2o2al(oh)3+3h2co3a.b.c.d.17从植物花汁中提取的一种有机物hin,可作酸碱指示剂,在水溶液中存在电离平衡:hin(红色)h+in-(黄色),对上述平衡解释不正确的是()a.升高温度平衡正向移动b.加入盐酸后平衡逆向移动,溶液显红色c.加入naoh溶液后平衡正向移动,溶液显黄色d.加入nahso4溶液后平衡正向移动,溶液显黄色18电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入思考,才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()a.na2co3、nahco3两种盐溶液中,离子种类不相同b. 物质的量浓度相同的nh4cl和nh4hso4两种溶液中,c(nh4+)前者小于后者c. 常温下,1 moll-1的ch3cooh溶液与1 moll-1的naoh溶液等体积混合后,所得混合液中:c(na+)c(ch3coo-)c(h+)c(oh-)d.常温下,某溶液中由水电离出的c(h+)=10-5 moll-1,则此溶液可能是盐酸19下列叙述正确的是()a.某醋酸溶液的ph=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的ph=b,则abb.在滴有酚酞的氨水里,加入nh4cl至溶液恰好无色,则此时溶液的phvb时:c(ch3cooh)+c(ch3coo-)c(k+)b.va=vb时:c(ch3cooh)+c(h+)=c(oh-)c.vac(k+)c(oh-)c(h+)d.va与vb任意比时:c(k+)+c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-)第卷非选择题（共50分）三、填空题（本题共4小题，共50分）21(11分)在室温下,下列五种溶液:0.1 moll-1 nh4cl 0.1 moll-1 ch3coonh40.1 moll-1 nh4hso40.1 moll-1 nh3h2o和0.1 moll-1 nh4cl混合液0.1 moll-1 nh3h2o请根据要求填写下列空白:(1)溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是(用离子方程式表示)。(2)比较溶液中c(nh4+)的大小关系是(填“”“”“”“”或“=”)c(nh4+)。22.(16分)反应a(g)+b(g)c(g)+d(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_(填“吸热”“放热”)反应。（2）当反应达到平衡时，升高温度，a的转化率_ (填“增大”“减小”或“不变”)，（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_。（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是： e1_，e2-e1_ (填“增大”“减小”或“不变”)。（5）在火箭推进器中装有肼(n2h4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量的气体，并放出大量热。己知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kj的热量。写出该反应的热化学方程式_。（6）n2h4可构成燃料电池，产物为无污染物质，写出在碱性环境下的负极电极反应式_。用该电池电解硫酸铜溶液（极棒都是石墨)，电池中转移8mol电子，则硫酸铜溶液阳极产生的物质为_mol，该极电极反应式_。23.(10分)水的离子积常数kw与温度t()的关系如图所示: (1)若t1=25 ,则kw1=;若t2=100 时,kw2=10-12,则此时0.05 moll-1的ba(oh)2溶液的ph=。(2)已知25 时,0.1 l 0.1 moll-1的naa溶液的ph=10,则naa溶液中所存在的平衡有 (用离子方程式表示)。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。 (3)25 时,将ph=11的naoh溶液与ph=4的h2so4溶液混合,若所得混合溶液ph=9,则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为。24(13分)某化学课外小组为测定空气中co2的含量,进行了如下实验:配制0.100 0 moll-1和0.010 00 moll-1的标准盐酸。用0.100 0 moll-1的标准盐酸滴定未知浓度的ba(oh)2溶液10.00 ml,结果用去盐酸19.60 ml。用测定的ba(oh)2溶液吸收定量空气中的co2。取ba(oh)2溶液10.00 ml,放入100 ml容量瓶里加水至刻度线,取出稀释后的溶液放入密闭容器内,并通入10 l标准状况下的空气,振荡,这时生成沉淀。过滤上述所得浊液。取滤液20.00 ml,用0.010 00 moll-1的盐酸滴定,用去盐酸34.80 ml。请回答下列问题:(1)配制标准盐酸时,需用下列哪些仪器?;a.托盘天平b.容量瓶c.酸式滴定管d.量筒e.烧杯f.胶头滴管g.玻璃棒(2)滴定操作中,左手,右手,眼睛 ;(3)ba(oh)2溶液的物质的量浓度是 ;(4)过滤所得浊液的目的是 ;(5)此空气样品中含co2的体积分数为 ;(6)本实验中,若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理,即注入第二种标准盐酸,并进行第二次滴定,使测定结果 (填“偏大”