辽宁省大连市第二十高级中学高一化学上学期期末考试试题.doc

2016-2017学年度上学期期末考试高一化学试卷考试时间；90分钟 试题分数：100分 相对原子量：h： 1 c： 12 n： 14 o： 16 na： 23 fe： 56 al： 27 mn： 55 cu: 64 ag: 108 ba:137 cl: 35.5卷i1、 单选题（每题只有一个选项是正确的，每题2分共 210=20分）1、化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是:a使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生b光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关c建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是使用量最大的无机非金属材料之一d“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高2、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是：a氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂b明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂c氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃d过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源3、下列对某些问题的认识正确的是:a漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的bna的金属性比cu强，故可用na与cuso4溶液反应制取cuc不能用带玻璃塞的玻璃瓶盛放碱液d玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料4下列有关说法正确的是:aal2o3和na2o按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液bfe（oh）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象cna2o2、feo、fe2o3均是碱性氧化物dsio2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物5、对于某些离子的检验及结论一定正确的是:a某物质进行焰色反应时呈现黄色，则该物质中一定含有na+b加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42c某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中不一定含有co32d加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+6、下列有关实验的说法正确的是a除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤b为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量c将fecl2溶液滴加到少许酸性kmno4溶液中，溶液褪色说明fecl2具有漂白性d某学生用ph试纸测新制氯水的ph值，先变红后褪色，是因为cl2有强氧化性7、下列物质分类正确的是:a难溶于水，属于非电解质 bal2o3既能与强碱反应生成盐和水又能与酸反应生成盐和水，属于两性氧化物c组成中不含金属离子，不属于盐d气体溶于水电离出和，属于离子化合物8、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又能出现白色沉淀的是:a稀硫酸 b氢氧化钠溶液 c硫酸铜溶液 d氯化亚铁溶液9、下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是:a液氯b氯水 cnaclo溶液 dna2o2与水反应后的溶液10、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是:acu2+ bfe3+ cfe2+ dh+二、选择题（每题最多有两个选项是正确的。每题3分共310=30分） 11、设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是:a一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2nab3mol单质fe完全转变为fe3o4，失去8na个电子c标准状况下，11.2l 水蒸气中含有3na个原子d用石灰乳完全吸收1 mol cl2时，转移电子的数目是na12、下列装置所示的实验中，能达到实验目的是： a分离碘和酒精 b较长时间观察fe（oh）2白色沉淀 c.验证nahco3和na2co3的热稳定性 d除去cl2中hcl13、把和混合物溶于水制成溶液，其中c(na+)=0.5moll1。如果把这种混合物加热至恒重会失重多少克:a b c3.91g d14、下列离子方程式书写正确的是:a漂白粉溶液中通入过量的co2：ca2+2clo+co2+h2ocaco3+2hclob氯气与水的反应：cl2+h2o2h+cl+clocnahco3溶液中加足量ba（oh）2溶液：hco3+ba2+ohbaco3+h2odalcl3溶液中加入足量的氨水：al3+3ohal（oh）315、被称为万能还原剂的nabh4（nabh4中b元素为+3价）溶于水并和水反应:nabh4+2h2o=nabo2+4h2下列说法中正确的是:anabh4既是氧化剂也是还原剂 bnabh4是还原剂，h2o是氧化剂c硼元素被氧化，氢元素被还原 d被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：116、一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是：ahclbnahco3ckohdfecl217、有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为:a2：1 b4：1 c1：1d1：218、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是：a.等物质的量的金属钠和金属铝投入到足量水溶液中 b.过量na2o2溶液和明矾溶液混合c.等物质的量的na2o2溶液和ba(hco3)2溶液混合 d.na2o2投入fecl2溶液中19、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是:afecl3溶液中：k+、na+、so42、scnb加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液中：fe2+、mg2+、no3、clc漂白粉溶液中：k+、na+、i、co32d在强碱性溶液中能大量存在：na+、k+、cl、co320abcv(naoh)/mln(沉淀)/mol20、某无色透明酸性溶液，可能含有k+、mg2+、al3+、cu2+、cl-、so42-、no3-中的几种，取该溶液三等份分别进行实验加入少量zn产生h2，逐滴加人naoh溶液，其加入量和沉淀生成量关系如图所示，加入0.1 mol/lbacl2溶液至5 ml时不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量agno3溶液，得到0.287g沉淀，由此推知原溶液中：a一定没有no3- b可能有k+、no3-、so42-c不能确定是否含有k+、no3- d一定有mg2+、al3+、cl-、so42-卷ii（满分50分）3、 填空题21（9分） 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：（1）铝土矿的主要成分是al2o3，此外还含有少量sio2、fe2o3等杂质；（2）溶液中的na2sio与naal(oh)4反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2na2sio+2naal(oh)4=na2al2si2o8+2h2o+4 naoh（1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：_；_。（2）滤渣a的主要成分为 ；滤渣a的用途是（只写一种） (3)写出灼烧反应的方程式 22、（7分）某透明澄清溶液可能含有na+、fe3+、ba2+、co32、so42、cl、i等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：实验：加ccl4，再滴加少量氯水，振荡后，ccl4层变为紫色；实验：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；实验：加bacl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。实验：含有 ；不含 ；实验：含有 ；不含 ；实验：含有 ；不含 ；(可不必完全填满)（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是 。23.（8分）铁在地壳中的含量约占 5 左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等。红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为 。其生成黑色的物质溶于酸后，加入kscn，见不到血红色产生，其原因是 、 （用离子方程式解释）。再向此溶液中加入足量氢氧化钠，生成沉淀颜色会由白色迅速变为灰绿色最后变为红褐色，写出此变化的化学方程为 24、(9分)mno2是重要无机材料，某小组设计了将粗mno2（含有mno、mnco3和fe2o3等杂质）样品转化为纯mno2实验，流程如下：（已知：氧化性强弱顺序：clo3mno2fe3+）（1）铝与二氧化锰在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为（2）请配平第步反应的离子方程式：mn2+clo3+h2o= mno2+cl2+h+（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、；第步蒸发得到的固体中除了含有naclo3和naoh外，还一定含有（写化学式）（4）若粗mno2样品质量为23.0g，标准状况下，第步反应收集448mlco2气体，则原样品中mnco3的质量百分含量为（mnco3相对分子质量为115）25、（7分）（1）实验室用固体烧碱配制500ml 0.10 moll-1的naoh 溶液，需要称取 g固体，定容时所需的仪器为 。（2）实验室要用98%（=1.84gcm3）的硫酸配制0.5moll1的硫酸溶液240ml，需准确量取98%的硫酸 ml（3）若配制0.5moll1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 （填序号）。a将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。b稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶。c用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。d用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。e. 移液时容量瓶中有少量蒸馏水。26、(10分)向200 ml ，某物质的量浓度的naoh溶液中缓慢通入一定量的co2，充分反应，向最后所得溶液中加入酚酞显红色或浅红色。（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是_；如果是多种成分，可能是_ 。（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2 moll1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：加入盐酸200 ml之前，无气体产生，写出oa段发生反应的离子方程式_。b点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_ (溶液体积的变化忽略不计)。2016-2017学年度上学期期末考试高一化学试卷答题卡 21（9分）（1） ； 。（2） ； （3） 22、（7分）（1） ； ； ； ； ； ；（2） 23、（8分） 、 、 24.(9分)（1） （2）mn2+clo3+h2o= mno2+cl2+h+（3） 、 ； （4） 25、（7分）（1） ， 。（2） ， （3） 26、（10分）（1）_；_ 。（2）_。_ 2016-2017学年度上学期期末考试高一化学试卷答案一、单选题（每题只有一个选项是正确的，每题2分共 210=20分）题号12345678910答案dbcacabdac二、选择题（每题最多有两个正确答案。每题3分共310=30分） 题号11121314151617181920答案bdbccbdbccddad三、共50分21.（9分）（1）al2o3+2oh-+3h2o=2al(oh)4- （2分） sio2+2oh-=sio2-+h2o （2分）（2）fe2o3 、na2al2si2o8 （2分） 炼铁的原料（或生产硅酸盐产品的原料）（1分）（3）2al(oh)3 al2o3+3h2o （2分）22、（7分）（1） 含有i（1分） 不含fe3+ （1分） 含有co32、na+；（2分） ba2+ （1分） 含有so42 (或含有co32和so42，) （1分）（2）cl （1分）23、（8分）3fe+4 h2ofe3o4+4 h2 fe3o4+8h+= 2fe3+fe2+4 h2o 2fe3+fe= 3fe2+ 4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3 24、（