辽宁省大连渤海高级中学高三理综（化学部分）1月模拟试题2.doc

辽宁省大连渤海高级中学2018届高三理综（化学部分）1月模拟试题2一、单项选择题（共7小题，每小题6分，共42分）1下列关于“化学与健康、生活、生产”的说法不正确的是a14c具有放射性，可用于文物年代的鉴定b血液中的胶粒能透过人工肾（半透膜），可用血液透析的方法去除血液中的毒素cmgo的熔点很高，可用于制作耐高温材料d维生素c具有还原性，可用作食品抗氧化剂2设 na 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a标准状况下， 1.12 l so3 中含有的质子数目为 2nabkio3与hi溶液反应时生成0.1mol i2转移的电子数为0.2nac标况下11.2lno和11.2lo2混合后所得气体分子数为nad由1molch3coona和少量ch3cooh形成的中性溶液中，ch3coo数目为na个3下列叙述正确的是a风化、液化、氧化、酸化都是化学反应b. 碱性氧化物一定是金属氧化物cnh4cl、hcl中均含共价键，二者均为共价化合物d需要加热才能发生的反应一定是吸热反应4下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是a将磁性氧化铁溶于氢碘酸： fe3o4 8h= 2fe3+ fe2 + 4h2o b常温下，的溶液中：na、k、alo2、hco3cna2s2o3溶液中加入稀硫酸：s2o32 2h = so2 s h2odna2s溶液中：so、h、cl、cu25a、b、c、d、e、f为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：c的原子序数等于a和b的原子序数之和，且a能与b、c分别形成10电子分子；f与c同主族，且能形成化合物甲（fc2）和乙（fc3）；d是原子半径最大的短周期主族元素；e的离子半径是同周期离子半径最小的。下列说法正确的是a由元素a、b、c形成的化合物的水溶液可能显酸性，也可能显碱性b将甲和乙同时通入硝酸钡溶液中得到两种沉淀c1 mol da与足量水反应时转移2 mol e-de2c3的熔点比e2f3的熔点低6血红蛋白(hb)易与o2结合生成hbo2, co吸入肺中发生反应：co+hbo2o2+hbco，平衡常数k=220。hbco的浓度达到hbo2浓度的0.02倍，会使人智力受损。假设空气中氧气的体积分数为20%。据此，下列结论错误的是a当hbco的浓度达到hbo2浓度的0.02倍时，反应达到平衡b. 可以把co中毒的病人放入高压氧仓中解毒c. 血红蛋白结合co的能力强于o2d. 空气中co的体积分数不能超过1.8105，否则对人体有害7常温下，向10 ml 1 mol/l hcl溶液中滴加等物质的量浓度的ch3coona溶液。所得混合液的ph与加入ch3coona溶液的体积（v）的变化如下图所示。下列说法不正确的是a. 常温下，ch3cooh的电离常数约为2105b. 随着v的增加，混合液中水的电离程度先增加后减小c. 当v=20ml时，混合液中c(na) c(ch3coo) c（cl）c(h) c(oh) d. 当混合液的ph=7时，混合液中c(ch3cooh)=c（cl）二、非选择题（共4题，共58分）8.（15分）合成气（co+h2）广泛用于合成有机物，工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气，（1）已知标况下，5.6lch4与水蒸气完全反应时吸收51.5kj的热量，请写出该反应的热化学方程式 ；（2）在150时2l的密闭容器中，将2 mol ch4和2 mol h2o(g)混合，经过15min达到平衡,此时ch4的转化率为60%。回答下列问题：从反应开始至平衡，用氢气的变化量来表示该反应速率v(h2)= 。在该温度下，计算该反应的平衡常数k 。下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是 av(h2)逆3v (co)正 b密闭容器中混合气体的密度不变c密闭容器中总压强不变 dc (ch4) = c (co)（3）合成气中的氢气也用于合成氨气：n2 + 3h22nh3。保持温度和体积不变， 在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是 ；容器体积起始物质平衡时nh3的物质的量平衡时n2的体积分数反应开始时的速率平衡时容器内压强甲1l1moln2+3molh21.6mol甲甲p甲乙1l2moln2+6molh2n1 mol乙乙p乙丙2l2moln2+6molh2n2 mol丙丙p丙an1=n2=3.2 b甲 =丙乙 c乙丙甲 dp乙p甲 =p丙（4）合成气制甲醚的反应方程式为2co(g) + 4h2(g)ch3och3（g）+ h2o(g) h = b kj/mol。有研究者在催化剂（cuznalo和a12o3)、 压强为5.ompa的条件下，由h2和co直接制备甲醚，结果如下图所示。转化率或产率%290 t/co的转化率甲醚的产率10030 290前，co转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是 ； b 0，（填“”或“”或“=”）理由是 。9.（15分）a、b、c、d四种离子化合物分别由ba2+、nh4+、na+、mg2+中的一种和oh-、hso4-、co32-、cl-中的一种组成。为确定其组成，某兴趣小组做了以下实验：配制浓度均为0.1mol/l的四种溶液，测其ph，其中b的ph大于13，c的ph大于7。将足量的b溶液与a溶液混合并微热，生成了白色沉淀与刺激性气味气体。据此请回答下列问题：（1）d的化学式为 ，a在水中的电离方程式为 ；（2）a与b按物质的量之比2:1在水溶液中进行反应的离子方程式为 ；（3）已知ch3coonh4溶液呈中性，如将等浓度、等体积的a溶液滴加到c溶液中，所得混合液呈 性（填“酸”、“碱”、“中”），各离子浓度由大到小的顺序为 ；（4）将c和d的溶液分别蒸干并灼烧，所得固体分别是 。（填化学式）（5）分别向含有0.15molb的溶液中加入100ml和200ml的a溶液并加热收集生成的气体，所得气体在标准状况下的体积均为vl，则v等于 ，所加a溶液的物质的量浓度为 ；10（14分）三氯氧磷（化学式：pocl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：（1）请写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式 。（2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为h3po3、h3po4等）的废水，已知h3po3是一种易溶于水的二元弱酸。用化学方程式表示废水中含有h3po4的原因： 写出h3po3与过量naoh溶液反应的离子方程式： 。处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节ph将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是 。若处理后的废水中c(po43)=4107moll1，溶液中c(ca2+)= moll1。（已知kspca3(po4)2=21029）（3）通过实验可以测定三氯氧磷产品中cl元素含量，实验步骤如下：取a g产品于锥形瓶中，加入足量naoh溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。向锥形瓶中加入0.1000 moll1的agno3溶液40.00 ml，使cl完全沉淀。向其中加入2 ml硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。加入指示剂，用c moll1 nh4scn溶液滴定过量ag+至终点，记下所用体积。已知：ksp(agcl)=3.21010，ksp(agscn)=21012滴定时如选用nh4fe(so4)2 作指示剂 ，则滴定终点时的现象是 。下列滴定操作会使所测cl元素含量偏大的是 a滴定前未向锥形瓶中加入硝基苯 b滴定前仰视，滴定后俯视c滴定管在滴液前有气泡，滴定后无气泡 d滴定前向锥形瓶中加入少量水4.【化学选修5：有机化学】（14分）ah各代表一种有机物，有如下转化关系：+ r2coohrc=or1强氧化剂rc=chr2r1iii：rx镁，乙醚rmgxh2ocorcoh：rcoohrch2ohlialh4还原（r、r1、r2均不为h）已知：a的分子式为c5h8o2，且不能使溴水褪色；f中存在一个四元环状结构。请回答下列问题：（1）bc的反应类型是 ，h的核磁共振氢谱的峰面积之比为(由小到大的顺序) ；（2） g的一种同分异构体为天然橡胶的单体，写出该物质的名称 ；（3）将bcd两步交换顺序会导致 ；（4）写出fg的化学方程式 ；（5）列条件的h的同分异构体共 种。a能小苏打反应 b能发生银镜反应（6）写出a可能的结构简式 。答案一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的）16 bdbcaab二、非选择题：7.（15分）（1）ch4(g)+h2o(g)=co(g) +3h2(g) h=+206 kj/mol （3分,方程式2分，焓变1分）（2）0.12mol.l-1.min-1 21.87 ac （各2分，共6分）（3）bd （全选2分，漏选1分，错选0分）（4）有副反应发生 （1分） （1分） 平衡后，升高温度，产率降低 （2分）8. （15分）除第一空1分外，其余每空2分（1）mgcl2 nh4hso4 = nh4+ h + so42 （2）so42 2h + ba2+ + 2oh = baso4 + 2h2o（3）na2co3、mgo（4）碱 c(na)c(so42)c(nh4)c(hco3-）c(oh)c(h)c(co32-）（漏写co32-不扣分）（5）2.24 1 mol/l（不写单位0分）9. （14分）（1）pcl3+h2o+cl2pocl3+2hcl (2分)（2）pocl3 +3h2oh3po4+3hcl (2分) （或表示为pcl3+cl2+4h2o= h3po4+5hcl） h3po3+2oh -