甘肃省武威市高一化学下学期寒假学习质量检测试题.doc

武威六中高一年级寒假学习质量检测化 学 试 卷一、选择题（每题3分，共48分）1化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是 （ ）a硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维b金属铝制品比铁制品更耐腐蚀c硅酸可以用于刻蚀玻璃d明矾常用于自来水的净化和杀菌消毒2.关于溶液和胶体的叙述，一定正确的是 （ ）a溶液是电中性的，胶体是带电的。b通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子一定向某一极移动c溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动d一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光路，前者则没有3na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （）a. 0.1 mol na2o2与足量的co2充分反应转移的电子数为0.2nab. 常温常压下，18 g h2o 所含的中子数为8nac. 0.1 mol铁与足量稀硫酸充分反应，有0.3na个电子转移d. 将含0.l mol fecl3的饱和溶液制成胶体后，生成的fe(oh)3胶粒数目为0.1na4.除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是 （ ）选项需除杂的物质试剂操作afe2o3（al2o3）na oh溶液过滤bco2（hcl）na oh溶液将气体通过洗气瓶cnacl（na2co3）稀硫酸蒸发结晶dnh3（h2o）浓硫酸将气体通过洗气瓶5.下列叙述中正确的是 （ ）a液态hcl、固体nacl均不导电,所以hcl、nacl均是非电解质bnh3、co2的水溶液均导电,所以nh3、co2均是电解质c铜、石墨均导电,所以它们均是电解质d蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质6.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）ah+、fe2+、no3-、so42- bal3+、no3-、so42-、alo2coh、hco3、cl、k+ dfe3+、k+、scn、cl7.现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来（可加热），这种试剂是 （ ）a盐酸 b碳酸钠溶液 c氢氧化钡溶液 d氢氧化钠溶液8.用98的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 ml l mol/l的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 ml量筒、10 ml量筒、50 ml烧杯、托盘天平、100 ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是 （ ）a b c d9.在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是 （ ）amg2+、al3+、fe3+ bh+、mg2+、al3+ch+、ba2+、al3+ dna+、mg2+、al3+10.标准状况下，a g气体a和b g气体b的分子数相同，下列说法不正确的是 （ ）a气体a和b的相对分子质量之比为 a:bb同质量的气体a和b所含分子数目之比为b:ac标准状况下，气体a和b的密度之比为b:ad相同条件下，等体积的气体a和b的质量之比为a:b11.下列叙述正确的是 （ ）氧化还原反应的实质是电子的得失。若1 mol气体的体积为22.4 l，则它一定处于标准状况下。标准状况下，1 l hcl和1 l h2o的物质的量相同。溶于水得到的溶液可以导电的化合物就是电解质。利用丁达尔现象区别溶液和胶体。两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。a b c d 12. 根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）h2so3+i2+h2o=2hi+h2so4、2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2、3fecl2+4hno3=2fecl3+no+2h2o+fe(no3)3ah2so3i-fe2+no bi-fe2+h2so3nocfe2+i-h2so3no dnofe2+h2so3i-13.下列离子方程式书写正确的是 （ ）a铝粉投入到naoh溶液中：2al+2oh= 2alo2+h2balcl3溶液中加入足量的氨水：al3+ 3oh = al（oh）3c三氯化铁溶液中加入铁粉：dfecl2溶液跟cl2反应：2fe2+cl2 = 2fe3+2cl14.铁和氧化铁的混合物共2 mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5 mol h2，且溶液中加入kscn溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 （ ）a0.5mol b1.5mol c0.75mol d1.25mol15金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是 （）a. nanaohna2co3nacl b. alal2o3al(oh)3alcl3c. mgmgcl2mg(oh)2mgso4 d. fefecl2fe(oh)2fe(oh)316.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是 （ ）a用甲除去co气体中的co2气体b用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物c丙向容量瓶中转移液体d用丁分离互不相溶的两种液体二、推断题（每空3分，共12分）17. a是一种红棕色金属氧化物，b、d是常见金属单质，j是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。按要求写方程式：（1）a与b在高温条件下生成c和d的化学方程式：_（2）f在空气中转化为g的化学方程式：_（3）c转化为i的离子方程式：_（4）e转化为k的离子方程式：_三、填空题（题型注释）18.（12分：每空3分）将镁、铝的混合物共0.2 mol， 溶于200 ml 4 moll-1的盐酸溶液中，然后再滴加2moll-1的naoh溶液。请回答下列问题：（1）若在滴加naoh溶液的过程中，沉淀质量m 随加入naoh溶液的体积v变化情况如图所示。当v1=160 ml时，则金属粉末中n (al)= mol；（2）0v1段发生的反应的离子方程式为 ；（3）若在滴加naoh溶液的过程中，欲使mg2+、al3+ 刚好沉淀完全，则滴入naoh溶液的体积v(naoh) ml；（4）若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a， 改用200 ml 4 moll-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840 ml 2 moll-1的naoh溶液，所得沉淀中无al(oh)3，则a的取值范围为 。19.（18分：除注明分数的小题之外，其余为1分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_（用字母代号填）。a.fe bfecl3 cfeso4 dfe2o3（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/l fecl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_nm。（3）（2分）电子工业需要用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出fecl3溶液与铜反应的离子方程式：_。某校同学为测定fecl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入kscn溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是_（2分）,在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0ml待测溶液，向其中加入足量的agno3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(cl) mol/l.（4）若要验证该溶液中含有fe2+，正确的实验方法是 。a向试管中加入试液，滴入kscn溶液，若显血红色，证明含有fe2+。b向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有fe2+。c向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入kscn溶液，若显血红色，证明原溶液中含有fe2+（5）（每空2分）欲从废水中回收铜，并重新获得fecl3溶液设计实验方案如下：a请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：_b请写出通入的化学方程式_四、计算题（10分）20. 把5.1g镁铝合金的粉末放入500 ml 1 moll-1盐酸中，恰好完全反应。试计算：（1）该合金中镁和铝的物质的量。（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。1. b【解析】试题分析：a、光导纤维的成分是sio2，a错误；b、so2具有漂白性，能漂白纸浆，so2有毒，能杀菌消毒，b正确；c、hf可以用于刻蚀玻璃，c错误；d、明矾净水是利用al3水解成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮固体颗粒，达到净水目的，不具有杀菌消毒，漂白粉不具有净水作用，利用漂白粉的强氧化性，进行杀菌消毒，d错误。答案选b。考点：考查物质的应用应用2. d【解析】试题分析：胶体是不带电的，应该是胶粒带电，a错；通电是溶液中向两极移动的是带电粒子，b错；溶液中的溶质离子的运动是无规律的，c错；胶体可发生丁达尔效应，溶液不能，d对，选d。考点：溶液和胶体的性质区别。3. b【解析】试题分析：a. 反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，转移的电子数为2e-，0.1 molna2o2与足量的co2充分反应转移的电子数为0.1na，错误；b. 1h核内没有中子，16o核内有8个中子，普通水分子含有8个中子，18g h2o的物质的量为1mol， 所含的中子数为8na，正确； c. 反应：3cl2 +2fe2fecl3 转移的电子数为6e-，故0.1 mol铁在0.1 mol cl2中充分燃烧有0.2na个电子转移，错误；d. fe(oh)3胶粒是一定数目氢氧化铁分子的集合体，故将含0.l mol fecl3的饱和溶液制成胶体后，生成的fe(oh)3胶粒数目小于0.1na，错误。选b。点睛：na题考查的知识点多、综合性强，考查学生对知识的综合运用能力。解答此类题目要注意以下几点：审清每个选项所求的微粒种类；审清涉及的运算关系；要注意相关物质的结构，如化学式、结构式、电子式、原子结构等；涉及气体摩尔体积，要注意温度和压强及相关物质的状态；涉及化学反应，要注意反应的特点、电子转移等；涉及溶液中的微粒，要关注电离、水解等。4. a【解析】试题分析：a、只有氧化铝能和氢氧化钠反应，正确，选a；b、氯化氢和二氧化碳都能和氢氧化钠反应，不选b；c、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸根离子是新的杂质，不选c；d、氨气也能和浓硫酸反应而被吸收，不选d。考点：物质的除杂5. d【解析】试题分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，ahcl、nacl均是电解质，a项错误；b.nh3、co2均是非电解质，b项错误；c铜、石墨既不是电解质，也不是非电解质，b项错误；d蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质，d项正确；选d。考点：考查电解质、非电解质的判断6. a【解析】试题分析：a项酸性条件下no3-强氧化性，可将fe2+氧化为fe3+，故h+、fe2+、no3-因发生氧化还原反应而不能大量共存于溶液中，故a项正确；b项al3+与alo2会发生双水解而生成沉淀不能大量共存于溶液中，但不是发生氧化还原反应，故b项错误；c项oh与hco3发生复分解反应生成co32和水，但不是发生氧化还原反应，故c项错误；d项fe3+与scn发生络合反应生成红色的fe(scn)3，但不是发生氧化还原反应，故d项错误；本题选a。考点：离子大量共存问题。7. 24.c【解析】试题分析：na2so4nh4clnacl(nh4)2so4hcl_na2co3_ba(oh)2_naoh_由上表可知有四种不同现象的是ba(oh)2，c正确。考点：物质的鉴别。8. d【解析】试题分析：98%的浓h2so4的物资的量浓度为c= =18.4mol/l，配制1mol/l的稀硫酸100ml，需要浓硫酸的体积为v =0.0054l，即5.4ml，应选择10ml量筒，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为，答案选d。考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液。9. b【解析】试题分析：溶液中加入氢氧化钠刚开始没有沉淀，说明溶液中有氢离子，后产生沉淀，最后沉淀能溶解，说明原溶液中有铝离子，最后还有沉淀，说明溶液中有镁离子，由于铁离子有颜色，所以不可能存在，所以选b。考点：金属离子的性质，氢氧化铝的两性10. c【解析】试题分析：ag气体a和bg气体b的分子数相同，则它们的物质的量相等，有关系式：a/m1=b/m2，m1/m2=a/b，a对；根据公式n=nna=mna/m 知道质量相同，分子数与摩尔质量成反比，故b对；=m/v,a、b的分子数相等，则体积相等，密度之比等于质量之比，c错，选c。考点：有关物质的量公式的转换。11. c【解析】试题分析：也包括转移；不一定处于标准状况下如273，0.5个大气压时1mol气体的体积也为22.4l；标准状况下，hcl是气体，h2o是液体。物质的量不相同；溶于水并与水反应得到的溶液可以导电，与水反应的产物是电解质，如so2溶于水得到的溶液导电，so2不是电解质，h2so3是电解质；利用丁达尔现象区别溶液和胶体，正确；两种物质都是气体时，体积相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。正确；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成反比。答案选c。考点：气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律及推论12.a【解析】试题分析：在同一个化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据上述三个反应，第一个反应还原性：h2so3i-，第二个反应还原性：i-fe2+，第三个反应还原性：fe2+no，所以还原性由强到弱的顺序为h2so3i-fe2+no，选a。考点：考查物质还原性强弱的判断。13.d【解析】试题分析：a铝粉投入到naoh溶液中，不符合原子守恒，应为2al+2oh+2h2o 2alo2+3h2，a项错误；b氨水是弱碱，在离子方程式中写化学式，b项错误；c三氯化铁溶液中加入铁粉，不符合电荷守恒，应为2fe3+fe=3fe2,c项错误；dfecl2溶液跟cl2反应：2fe2+cl2=2fe3+2cl，d项正确；选d。考点：考查离子方程式的正误判断。14.d【解析】试题分析：设fe的物质的量为xmol，则氧化铁的物质的量为2-x上述过程的反应为fe+2hcl=fecl2 +h2、fe2o3 +6hcl=2fecl3+3h2o、2fecl3 +fe=3fecl20.5 0.5 2-x 2x-1 2x-1 x-0.5则(2-x):(2x-1)=1：2 解得x=1.25mol，选d。考点：考查铁及其化合物的计算。15. b【解析】试题分析：a. na和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，均能一步完成，错误；b. al2o3与水不反应，不能一步生成al(oh)3，正确；c. mg与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，均能一步完成，错误；d. fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成fe(oh)3，均能一步完成，错误。选b。16. b【解析】试题分析：a.co2与naoh溶液反应生成碳酸钠和水，co与氢氧化钠不反应，所以能用naoh溶液除去co中的co2 ，a能达到目的；b.蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近，b不能达到目的；c.用玻璃棒引流向容量瓶中移液，c能达到目的；d.分液操作用于分离互不相溶的两种液体，d能达到目的，选b。考点：考查实验基本操作的正误判断。17.（1） fe2o32alal2o32fe （2分）（2） 4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3 （2分）（3）al2o32oh=2alo2-h2o （2分）（4）2fe2+h2o2+2h+=2fe3+h2o （2分）【解析】试题分析：由题干可得：a是一种红棕色金属氧化物，则a是fe2o3，f为白色沉淀后边红褐色沉淀g，故f是fe(oh)2，g是fe(oh)3，fe(oh)3受热易分解为fe2o3，所以b、d是常见金属单质，d与盐酸反应生成e，故e是氯化亚铁溶液， d是金属单质铁，e与双氧水反应生成k，则k为氯化铁，a和b的反应为铝热反应，则b为金属铝，又因为j是一种难溶于水的白色化合物并易受热分解，推知是氢氧化铝，所以b是金属铝，c是氧化铝，j是氢氧化铝，h是氯化铝，i是偏铝酸钠；（1）a与b在高温条件下生成c和d的化学方程式fe2o32alal2o32fe；（2）f在空气中转化为g的化学方程式：4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3；（3）c转化为i的离子方程式：al2o32oh=2alo2-h2o；（4）e转化为k的离子方程式：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+h2o。考点：铁及其化合物推断。18. 26.（1）0.08 （2）hoh=h2o （3）400 （4）0.6a1【解析】试题分析：(1)当v1=160ml时，此时，溶液是mgcl2、alcl3和nacl的混合液，由na+离子守恒可知，n（nacl）=n（na+）=n（naoh）=0.16l2mol/l=0.32mol，200ml 4mol/l的盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为：4mol/l0.2l=0.8mol，设混合物中含有mgcl2xmol、alcl3为ymol，则：根据mg原子、al原子守恒有：x+y=0.2，根据cl-离子守恒有：2x+3y=0.8-0.32=0.48，联立方程解得：x=0.12、y=0.08，所以金属粉末中：n（mg）=0.12mol、n（al）=y=0.08mol；（2）0v1段，滴入氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明盐酸过量，滴入的氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：hoh=h2o；（3）当溶液中mg2+、al3+恰好沉淀完全时，此时，溶液中溶质只有nacl，根据cl-离子和na+离子守恒有：n（na+）=n（nacl）=n（hcl）=4mol/l0.2l=0.8mol，所以需要加入氢氧化钠溶液体积为：v（naoh）=0.4l=400ml；（4）由于为金属混合物，则a1，al的物质的量为：0.1（1-a）mol，反应后的混合溶液再加入840ml 2mol/l的naoh溶液，所得沉淀中无