辽宁省庄河市高二化学下学期期中试题（含解析）.doc

辽宁省庄河市2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：h 1；c 12； o 16； n 14； ce 140； cl 35.5考试时间：90分钟 满分：100分一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是 （ ）a35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果b营养物质淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物c苯酚不小心沾到皮肤上，可用酒精进行洗涤以减轻伤害d提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染【答案】a2下列化学用语正确的是 （ ）a聚丙烯的结构简式： b丙烷分子的比例模型：c四氯化碳分子的电子式：d中子数为18的氯原子：【答案】d【解析】试题分析：a、烯烃加聚是碳碳双键之间的反应，支链不参与，所以聚丙烯的结构简式为，a不正确；b、模型是丙烷的球棍模型，b不正确；c、四氯化碳分子的电子式为，c不正确；d、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数为18的氯原子：，d正确，答案选d。考点：考查常见化学用语的正误判断 3下列说法正确的是（ ）a的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯b化合物 不是苯的同系物c分子中所有碳原子一定共平面d分子式为和的物质一定互为同系物【答案】b4下列关于有机物的说法错误的是( )accl4可由ch4制得，可萃取碘水中的碘b石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物c乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和na2co3溶液鉴别d苯不能使kmno4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应【答案】d【解析】试题分析：a、ccl4可由ch4和氯气光照取代制得，可萃取碘水中的碘，故a正确；b、石油和天然气的主要成分都是烃，烃由碳、氢元素组成，则烃属于碳氢化合物，故b正确；c、向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和na2co3溶液分别现象为：互溶；有气泡产生；溶液分层，可以鉴别，故c正确；d、苯虽不能使kmno4溶液褪色，但可以燃烧，能发生氧化反应，故d错误；故选d。考点：考查了有机物的鉴别；苯的同系物的化学性质；化石燃料与基本化工原料的相关知识。5下列反应中，属于取代反应的是（ ）c6h6+hno3c6h5no2+h2o ch3ch2oh ch2=ch2+h2och3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o ch3ch=ch2+br2ch3chbrch2bra b c d【答案】c6分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）a分子中含有2种官能团b1mol分枝酸最多可与3molnaoh发生中和反应c可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同d可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【答案】c【解析】试题分析：a根据分支酸的结构简式可知分枝酸含羧基、羟基和碳碳双键三种官能团，错误；b分枝酸含有羧基和羟基，可分别与乙醇、乙酸发生酯化反应，反应类型相同，正确；c分支酸分子中含有2个羧基，所以1mol分枝酸最多能与2mol naoh发生中和反应，错误；d分支酸分子中含有碳碳双键，使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应，原理不同，错误。考点：考查有机物结构与性质的知识。7常温下有关水溶液中的说法正确的是( )a在有agcl沉淀的溶液中加入nac1固体，c(ag+)减小b室温下100ml ph=13的ba(oh)2溶液中oh-的物质的量为002molc稀释01 mol /l的nh3h2o溶液，溶液中所有离子浓度均减小d溶液中水电离出c(h+)和水电离出的c(oh-)的乘积一定等于10-14【答案】a考点：考查了水溶液中的化学平衡的相关知识。8分子式为c5h10o2并能发生银镜反应和水解反应的有机物有(不含立体异构) （ ）a3种 b4种 c5种 d6种【答案】b【解析】试题分析：能与na2co3反应放出气体，气体为二氧化碳，则化学式为c5h10o2的物质为羧酸，分子中含有官能团-cooh，该有机物可以书写为：c4h9cooh，丁烷分子中含有的位置不同的氢原子数目，即为该羧酸的同分异构体数目；丁烷存在的同分异构体为：ch3ch2ch2ch3和ch（ch3）3，其中ch3ch2ch2ch3中存在2种位置不同的h原子；ch（ch3）3中也存在2种ch（ch3）3，所以满足条件的该有机物同分异构体总共有：2+2=4种，故选b。考点：考查了同分异构体的相关知识。9下列说法中不正确的是 （ ）a淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同b相同条件下的沸点顺序：戊烷丁烷丙烷c乙烯和苯分子中所有原子均处于同一平面d乙醇能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸【答案】a10设na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）a1mol乙烷分子所含质子数为30nab28gc2h4所含共用电子对数目为6nac1l0.1moll-1乙酸溶液中h+数为0.1nad标准状况下，22.4l乙醇的分子数为na【答案】b【解析】试题分析：a、乙烷分子中含有的质子数621618，所以1mol乙烷分子所含质子数为18na，a不正确；b、乙烯分子中含有4对碳氢单键和1对碳碳双键，共计含有6对共用电子对。28gc2h4的物质的量是1mol，所以所含共用电子对数目为6na，b正确；c、乙酸是弱酸存在电离平衡，因此1l0.1mol/l乙酸溶液中h+数小于0.1na，c不正确；d、标准状况下，乙醇不是气态，不能适用于气体摩尔体积，因此标准状况下22.4l乙醇的分子数一定不是na，d不正确，答案选b。考点：考查阿伏加德罗常数的计算 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)11根据下列操作及现象，所得结论正确的是( )序号操作及现象结 论a将0.1 moll-1 na2co3溶液稀释到0.01 moll-1，测得ph变小稀释后co32-的水解程度减小b向某无色溶液中滴加硝酸酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有so42-c向25 ml冷水和沸水中分别滴入5滴fecl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，fe3+的水解程度增大d向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色苯与br2发生了加成反应【答案】c【点睛】本题考查较为综合，涉及盐类水解以及化学平衡等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关基本实验操作的注意事项，选项b、d是易错点，注意银离子的干扰以及萃取实验原理。12下列实验装置图正确且能达到实验目的的是 （ ）a实验室制备并检验乙烯b石油分馏c验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱d实验室制乙炔【答案】c13某有机物a遇fecl3溶液显紫色，1mola最多能与3molnaoh反应，经测定，a的分子式为c8h8o3并且含有二取代苯结构，则a的结构式的数目为（ ）a2 b3 c4 d5【答案】b【解析】试题分析：某有机物a遇fecl3溶液显紫色说明该物质的分子中含有酚羟基，1mola最多能与3molnaoh反应，说明有三个酚羟基或酚羟基与羧基。经测定，a的分子式为c8h8o3并且含有二取代苯结构，则只能含有三个酚羟基和一个乙烯基结构，则a可能的结构为、三种不同的结构，故选项b正确。考点：考查有机物同分异构体的种类的判断的知识。14广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是（ ）apcl3的水解产物是ph3和hclbcucl2的水解产物是cu（oh）2和hclcnaclo的水解产物是hclo和naohdcao2的水解产物是ca（oh）2和h2o2【答案】a考点：考查盐类的水解应用15下图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图。据图判断下列说法不正确的是（ ）a标准状况下，生成22.4lcl2的同时有2molnaoh生成b从c口流出的是naoh溶液c从e口逸出的气体是h2d从f口逸出的气体是cl2【答案】b【考点定位】本题主要是考查电解原理的应用，侧重于氯碱工业的考查【名师点晴】把握题给信息，阳离子交换膜的特点为解答该题的关键。解答电解池相关题目时，应从几步入手：看电极（材料），判断电极本身是否参与反应。看溶液，判断电解液中的阳离子、阴离子种类，从而判断在阴极、阳极发生反应的微粒。看隔膜，判断两极反应发生后阴离子、阳离子的浓度变化，从而判断溶液中微粒穿过阴（阳）离子隔膜的方向和产物。16已知室温下，0.1 moll-1某一元酸ha在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是（ ）aha电离出的c(h+)与水电离出的c(h+)之比为108b升高温度，溶液的ph减小c溶液的ph=4dha的电离平衡常数约为l10-7【答案】a【解析】试题分析：a、ha电离出的c(h+)为0.1 mol/l0.1%10-14mol/l，水电离产生的c(h+)=10-10mol/l，则由ha电离出的c(h+)约为水电离出的c(h+)的106倍，a错误；b、度升高，促进弱电解质的电离，h+浓度变大，那么ph变小，b正确；c、ha电离出的c(h+)为0.1mol/l0.1%10-14mol/l，则ph-lg（10-4）=4，c正确；bd、由ha=h+a-知，c(h+)= c(a-)=10-14 mol/l，则电离平衡常数为=10-7；d正确，答案选a。考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡 17根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ）a 3-甲基-1,3-丁二烯 bch3ch(nh2)ch2cooh 3-氨基丁酸cch3ch(c2h5)ch2ch2ch3 2-乙基戊烷 d 2-羟基丁烷【答案】b【点睛】有机物命名选取包括官能团在内的最长碳链作主链，主链编号从离官能团最近的一端开始。18有下列几种反应类型：消去 取代 水解加成 还原 氧化，用丙醛制取1，2-丙二醇 （），按正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是( )a b c d【答案】a【解析】试题分析：用丙醛制取1，2一丙二醇，官能团发生变化，官能团数目变化，1，2一丙二醇有2个羟基，且处于相邻的碳原子上，所以应先制备丙烯，先加氢还原为丙醇，在浓硫酸加热条件下发生消去反应，得丙烯；再与溴加成，制得1，2一二溴丙烷，再在碱的水溶液条件下水解，得1，2一丙二醇故合成路线依次发生的反应所属类型顺序为，故d项正确；本题选d。考点：有机合成。19甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合酯中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为a10% b15% c20% d无法确定【答案】a考点：考查有机物分子的组成，质量分数的计算20如图是用0.1mol/lnaoh溶液分别滴定20ml浓度均为0.1mol/l的不同一元酸的滴定曲线，下列说法错误的是（ ）a酸性：hfch3coohhcnb用naoh溶液滴定醋酸时，应用酚酞作指示剂不能使用甲基橙c当加入10mlnaoh溶液时，c(cn-)c(ch3coo-)d随naoh溶液的滴入，ch3cooh溶液中水的电离程度先变大后变小【答案】c【解析】试题分析：a对于同一浓度的不同酸，酸性越强，其电离产生的h+浓度越大，溶液的ph越小，根据图示可知溶液的ph:hfch3coohch3coohhcn，正确；b用naoh溶液滴定醋酸时，二者恰好完全反应产生ch3coona是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，所以应用碱性范围内变色的酚酞作指示剂，而不能使用酸性范围变色的甲基橙作指示剂，正确；c当加入10mlnaoh溶液时，反应得到hcn和nacn及ch3cooh 和ch3coona等浓度的混合溶液，由于酸性：ch3cooh hcn ，所以水解程度：cn- ch3coo-，所以溶液中微粒的浓度：c(cn-)”、“=”或“”，“=”，“”）。（2）在催化剂作用下no和co转化为无毒气体：2co（g）2no（g）2co2 （g）n2 （g） h=748 kjmol-1一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图所示。温度高于710k时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是_。已知：测定空气中no和co含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中co传感器的工作原理如图所示，则工作电极的反应式为_；方法2：氧化还原滴定法。用h2o2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出no与h2o2溶液反应的离子方程式_。（3）用co和h2可以制备甲醇，反应为co（g）+2h2（g） ch3oh（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，koh溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中koh的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。【答案】 (1)0.1 (2)= (3)5 (4)温度 (5)c（co32-）c（hco3-）c（oh-）c（h+）（2）由图1可知，一定条件下，随着温度的升高，氮氧化物转化率逐渐增大，温度在710k时，氮氧化物转化率最高，之后随温度的升高氮氧化物转化率降低，说明在温度升高到710k时，反应达到平衡状态，由于该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氮氧化物转化率降低；由图2可知，工作电极上co失电子生成co2，电极,反应式为co-2e-+h2o=co2+2h+；no与h2o2溶液反应的离子方程式为2no + 3h2o2 = 2no3- + 2h2o + 2h+；（3）当有0.5mol甲醇参与反应时，会生成0.5molco2，而koh的物质的量为0.8mol，则反应生成的产物为k2co3和khco3，根据方程式2koh+co2=k2co3+h2o，k2co3+co2+h2o=2khco3，可知生成0.3mol k2co3和0.2mol khco3，两者水解均显碱性，则电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c(k+) c(co32-) c(hco3-) c(oh-) c(h+)。考点：平衡移动的影响因素