辽宁省庄河市高一化学下学期期中试题（含解析）.doc

辽宁省庄河市2016-2017学年高一化学下学期期中试题（含解析）满分：100分 时间：90分钟第i卷 选择题一、选择题（每题只有一个正确选项。每题2分，共22分。）1. 下列化学用语使用正确的是a. 硫离子的结构示意图： b. 次氯酸分子的结构式：h-o-clc. hf的电子式： d. 氯化铵的电子式【答案】b【解析】a硫原子的质子数为16，其硫离子的结构示意图为，故a错误；b次氯酸分子的结构式为h-o-cl，故b正确；chf是共价化合物，其电子式为，故c错误；d氯化铵的电子式为，故d错误；答案为b。2. 下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是a. 稀硫酸与锌粒反应生成气体 b. 浓硫酸使铁、铝钝化c. 浓硫酸与铜反应加热反应产生so2 d. 浓硫酸和木炭在加热条件下反应【答案】c【解析】解：a稀硫酸与锌粒反应生成气体，只表现硫酸的酸性，故a不选；b浓硫酸使铁、铝钝化，只表示硫酸的强氧化性，故b不选；c铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性，故c选；d木炭粉与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的强氧化性，故d不选；故选：c【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉硫酸的强氧化性、酸性是解题关键，题目难度不大3. 假设r元素无同位素，元素r原子的质量数为a， rm-的核外电子数为x，则w克rm-离子所含中子的物质的量为a. (a-x+m)mol b. (a-x-m)mol c. (w/a)(a-x+m)mol d. (w/a)(a-x-m)mol【答案】c【解析】试题分析：rm的核外电子数为x，则r的原子序数是x-m。因此r的中子数是a-x+m，所以w g rm离子所含中子的物质的量为，答案选c。考点：考查原子的组成点评：在计算有关原子的组成时，需要掌握几个关系式，即质子数+中子数=质量数、质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数。4. 下列说法中，正确的是a. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化b. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应c. 生成物的总能量大子反应物的总能量时，反应吸热，h0d. h的大小与热化学方程式的化学计量数无关【答案】c考点：考查化学反应与能量变化。5. 下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是a. 可溶于水 b. 具有较高的熔点 c. 水溶液能导电 d. 熔融状态能导电【答案】d【解析】试题分析：物质溶于水不能证明含有离子键，如hcl溶于水，但含共价键，a错误；具有较高熔点的物质不一定是离子化合物，如原子晶体，b错误；水溶液能导电的化合物不一定是离子化合物，如hcl溶液，c错误；熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，一定含有离子键，因为在熔融状态下，离子化合物电离产生自由移动的离子，所以能导电，答案选d。考点：考查离子化合物的判断6. 下列叙述不正确的是a. nh3易液化，液氨常用作制冷剂b. no、no2都是有毒气体c. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处d. 稀hno3和活泼金属反应时主要得到氢气【答案】d【解析】a因nh3易液化，液氨常用作制冷剂，故a正确；b、no：无色气体，有毒（和co使人体中毒原理一样），会污染空气.；no2：红棕色气体，有毒，会污染空气，故b正确；c、铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处，故c正确；d、由于稀hno3的强氧化性，与活泼金属反应时不生成氢气，一般生成氮的氧化物，还可以生成硝酸铵，故d错误；故选d。点睛：本题主要考查了氮元素及其化合物的有关性质，注意浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸与金属反应不产生氢气 ，解题关键：a根据氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂；d由于硝酸的氧化性，不能得到h2，主要得到no；易错点；7. 下列排序不正确的是a. 离子半径：cl-mg2+na+ b. 非金属性：sicnc. 碱性：mg(oh)2naohkoh d. 稳定性：ph3nh3r(si)r(c)r(o)，故a错误； mgo是离子键、sio2是共价键，故b错误；碳酸的酸性比硅酸强，故c错误；热稳定性h2osih4，故d正确。考点：本题考查元素周期律。9. 下列图示表示的是吸热反应的是a. a b. b c. c d. d【答案】a【解析】a、反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，a正确；b、反应物总能量高于生成物总能量属于放热反应，b错误；c、浓硫酸溶于水放热，c错误；d、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于放热反应，d错误，答案选a。点睛：了解常见的放热反应和吸热反应是解答的关键。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或co作还原剂的反应等是吸热反应。注意选项c中放出热量，但不能称为放热反应，因为是物理变化。10. 航天飞船可用肼(n2h4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成n2和水时放出20.05kj热量，化学方程式如下：n2h4+2h2o2=n2+4h2o。下列说法中错误的是a. 该反应中肼作还原剂b. 此情况下，液态肼燃烧生成1moln2时放出的热量为641.6kjc. 肼(n2h4)分子中只存在极性共价键d. 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量【答案】c【解析】试题分析：n2h4中n元素为-2价，反应后生成n2为0价，所以n元素化合价升高，所以肼作还原剂，故a正确；燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kj的热量，则1mol肼反应放出的热量为3220.05=641.6kj，故b正确；肼（n2h4）分子中只存在nh极性共价键和nn非极性共价键，c错误；根据题意，液态肼和液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，是放热反应，因此反应的反应物总能量高于生成物的总能量，故d正确。考点：考查了热化学方程式的相关知识。11. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论a过量的fe粉中加入稀hno3充分反应后，滴入kscn溶液溶液呈红色稀hno3将fe氧化为fe3+b向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加ba(no3)2溶液出现白色沉淀溶液x中一定含有so42-cal箔插入稀hno3中无现象al箔表面被hno3氧化，形成致密的氧化膜d用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓溶液呈碱性a. a b. b c. c d. d【答案】d【解析】a过量的fe粉中加入稀hno3，充分反应后生成fe2+，滴入kscn溶液，无现象，故a错误；b硝酸有强氧化性，能氧化溶液中的so32-生成so42-，即原溶液中如有so32-也成立，故b错误；c铝与稀硝酸发生氧化还原反应生成no气体，由气泡生成，故c错误；d试纸变蓝色，溶液呈碱性，可说明浓氨水呈碱性，故d正确；故选d。二、选择题（每题只有一个正确选项。每题3分，共30分。）12. 已知反应: h2(g)1/2o2(g)=h2o(g) h11/2n2(g)o2(g)=no2(g) h21/2n2(g)3/2h2(g)=2nh3(g) h3 则反应2nh3(g)7/2o2(g)=2no2(g)+3h2o(g)的h为a. 2hl+22-h3 b. hl+2-h3c. 3hl+22-2h3 d. 3hl+22-2h3【答案】d【解析】考查盖斯定律的应用。根据已知反应h2（g）o2（g）h2o（g）、n2（g）o2（g）no2（g）、n2（g）h2（g）nh3（g）可知，将322即得到2nh3（g）o2（g）2no2（g）3h2o（g），所以该反应的反应热为h3h12h22h3。所以正确的答案是d。13. 四个电解装置都以pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其ph变化，所记录的结果正确的是选项abcd电解质溶液ph 变化hclagno3kohbacl2ph变化减小增大增大不变a. a b. b c. c d. d【答案】c【解析】a电解盐酸溶液，溶质hcl的量会减小，溶剂量不变，所以酸性减弱，ph增大，故a错误；b电解硝酸银溶液生成硝酸、金属银和氧气，溶液酸性增强，ph减小，故b错误；c电解氢氧化钾的实质是电解水，溶质的量不变，溶剂减少，碱性增强，ph增大，故c正确；d电解氯化钡溶液得到的是氢氧化钡、氢气和氯气，溶液碱性增强，ph增大，故d错误；故选c。14. 下列说法正确的是a. 第二周期元素从c到f，非金属性逐渐减弱b. 第三周期元素从na到cl，原子半径逐渐增大c. hf、hcl、hbr、hi的沸点依次逐渐升高d. li0h 、naoh 、koh 的碱性依次逐渐增强【答案】d【解析】试题分析：a第二周期元素从c到f，元素的非金属性逐渐增强，a错误；b电子层数相同，核电荷越多，原子半径越小，所以第三周期元素从na到cl，原子半径逐渐减小，b错误；c hcl、hbr、hi的沸点依次逐渐升高，hf分子间存在氢键形成缔合分子，沸点比hcl大，c错误；dli、na、k的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以lioh、naoh、koh的碱性依次逐渐增强，d正确，答案选d。考点：考查元素周期律15. 有a、b、c、d、e 五块金属片，进行如下实验：a、b用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，a极为负极；c、d用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，电流由d导线c；a、c相连后，同时没入稀h2so4溶液中，c极产生大最气泡；b、d相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，d极发生氧化反应；用惰性电极电解含b离子和e离子的溶液，e先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是a. abcde b. acdbe c. cabde d. bdcae【答案】b考点：考查元素金属活动性的比较16. 一定量的铝铁合金完全与300ml2mol/l硝酸反应生成3.36 lno（标准状况）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol/lnaoh溶液，使铝铁元素全部转化为沉淀。则所加naoh溶液的体积是a. 150ml b. 200ml c. 450ml d. 无法计算【答案】a【解析】试题分析：使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则溶液中的溶质恰好是硝酸钠。根据氮元素守恒可知硝酸钠的物质的量0.3l2mol/l3.36l22.4l/mol0.45mol，所以需要氢氧化钠的物质的量是0.45mol，则氢氧化钠溶液的体积为0.45mol3 mol/l0.15l150ml，答案选b。考点：考查金属与硝酸反应的计算17. 足量的fe与一定量的0.5mol/l盐酸反应，为了加快反应速率但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的a. nano3溶液 b. 将fe改为用同质量的na c. 改为用浓硫酸 d. cuso4溶液【答案】d【解析】根据发生的反应为fe+2h+fe2+h2，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量；a加入nano3溶液，fe与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成no，而不生成氢气，故a错误；b钠比铁活泼，改用钠，反应加快铁的摩尔质量为56g/mol，钠的摩尔质量为23g/mol，同质量的na和fe，钠的物质的量比铁的2倍还要大，反应中na显+1价，fe显+2价，所以钠生产的氢气多，故b错误；c改用浓硫酸，铁与浓硫酸钝化，无氢气生成，故c错误；d加入cuso4，铁置换出铜，构成fe、cu、盐酸原电池，加快反应速率，且不影响生成的氢气量，故d正确；故选d。18. pass是新一代高效净水剂，它由x、y、z、w、r五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。x原子是所有原子中半径最小的，y、r同主族，z、w、r同周期，y原子的最外层电子数是次外层的3倍，z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，w单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是a. 它们的原子半径依次增大 b. wy2能与碱反应，但不能与任何酸反应c. z与y形成的化合物是一种耐高温材料 d. 热稳定性：h2rx2y【答案】c【解析】x是周期表中原子半径最小的元素，则x为h元素；y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故y为o元素；r与y处于同一族，则r为s元素；z、w、r处于同一周期，z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，z为al元素，w单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，w为si元素；a同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，h原子半径最小，故原子半径为alsisoh，故a错误；bwy2是二氧化硅，能与氢氟酸反应，故b错误；cz与y形成的化合物是氧化铝，熔点很高，可以做耐火材料，故c正确；d同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性os，非金属性越强，氢化物越稳定，故热稳定性：h2oh2s，故d错误；故选c。19. 下列有关电化学装置的说法正确的是a. 利用图a装置处理银器表面的黑斑ag2s，银器表面发生的反应为ag2s+2e-=2ag+s2-b. 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出c. 图c中的x极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼d. 图d中若m是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀【答案】a【解析】试题分析：a、图a装置中铝与银构成原电池，其中铝是负极，失去电子。银是正极，表面的硫化银得到电子，电极反应式为ag2s2e2ags2，a正确；b、图b中铜与电源的负极相连，作阴极，溶液中的铜离子在阴极上放电析出铜，但金属铜不溶解，b不正确；c、粗铜精炼时粗铜与电源的正极相连，纯铜与电源的负极相连，所以图c中的x极若为负极，则该装置不能实现粗铜的精炼，c不正确；d、图d是电解池，属于外接电流的阴极保护法，d不正确，答案选a。考点：考查电化学原理的有关应用与判断20. 用naoh 溶液吸收烟气中的so2，将所得的na2so3溶液进行电解，可循环再生naoh，同时得到h2so4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列有关叙述不正确的是a. 图中a极连接电源的负极b. 图中a极的物质是氢气，c口放出的物质是氧气c. b极电极反应式为so32- -2e-+h2o=so42-+2h+d. 电解过程中阴极区碱性明显增强【答案】b【解析】试题分析：a图中可知，钠离子移向a极，所以a极为阴极，连接电源的负极，故a正确；ba极氢离子发生还原反应，a口放出的物质是氢气；b极so32-发生氧化反应生成so42-故b错误；c亚硫酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，b极电极反应式为so32-2eh2o=so42-2h ，故c正确；d在阴极h+放电生成h2，c（h+）减小，水的电离平衡h2oh+oh-正向移动，所以电解过程中阴极区碱性明显增强。21. 某蓄电池反应式为fe+ni2o3+3h2o=fe(oh)2+2ni(oh)2。下列推断中正确的是放电时，fe为正极，ni2o3为负极 充电时，阴极上的电极反应式是ni(oh)22e-=fe +2oh- 充电时，阳极附近ph降低 蓄电池的电极必须是浸在某碱性溶液中a. b. c. d. 【答案】d【解析】由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，ni2o3做氧化剂得到电子，即正极为ni2o3、负极为fe，故错误；充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：fe+2oh-2e-=fe(oh)2，所以电池充电过程时阴极反应为fe(oh)2+2e-=fe+2oh-，故正确；充电时，阴极发生fe(oh)2+2e-=fe+2oh-，阳极发生2ni(oh)2+2oh-2e-=ni2o3+3h2o，ni(oh)2做阳极，阳极附近ph降低，故正确；根据总反应fe+ni2o3+3h2o=fe(oh)2+2ni(oh)2，可以判断出铁镍蓄电池放电时fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成fe2+，碱性电解质中最终生成fe(oh)2，所以电解质溶液是碱，故正确；故选d。点睛：根据电池的总反应：fe+ni2o3+3h2o=fe(oh)2+2ni(oh)2，可以判断出铁镍蓄电池放电时fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成fe2+，最终生成fe(oh)2，ni2o3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成ni(oh)2，电池放电时，负极反应为fe+2oh-2e-=fe(oh)2，则充电时，阴极发生fe(oh)2+2e-=fe+2oh-，阴极附近溶液的ph升高，电池充电时，阳极发生2ni(oh)2+2oh-2e-=ni2o3+3h2o。第ii卷 非选择题（48分）二、填空题（共48分）22. 有a、b、c、d、e、f、g、h八种短周期主族元素，原子序数依次增大。a是所有元素中原子半径最小的元素。b、c、d同周期且相邻,c的气态氢化物的水溶液显碱性。e是同周期元素中金属性最强的元素。f的氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱。g的一种氧化物能使品红溶液褪色，且g原子的m层电子数是k层电子数的3倍。按要求回答下列向题：（1） c元素在周期表中位置_；f原子的原子结构示意图是_。（2）e与d形成的化合物e2d2的电子式是_；b与d形成的化合物bd2的结构式是_。（3）b、g、h三种元素最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序是_。e所在的周期中离子半径最小的是_。(用相应酸的化学式或离子符号回答问题)（4）g的一种氧化物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对应的离子方程式_。【答案】 (1). 第二周期第a族 (2). (3). (4). o=c=o (5). hclo4h2so4h2co3 (6). al3+ (7). 5so2+2mno4-+2h2o=5so42-+2mn2+4h+【解析】a是所有元素中原子半径最小的元素，则a是氢元素；b、c、d同周期且相邻,c的气态氢化物的水溶液显碱性，c的氢化物为nh3，则b为c元素、c为n元素、d为氧元素；e是同周期元素中金属性最强的元素，则e为钠元素；f的氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则f为al元素；g的一种氧化物能使品红溶液褪色，且g原子的m层电子数是k层电子数的3倍，可知g为s元素，则h为cl元素；(1) 氮的核电荷数为7，则氮元素在周期表中位置为第二周期第a族；al原子的原子结构示意图是；(2)na与o形成的化合物na2o2的电子式是；co2是直线形非极性分子，其结构式是o=c=o；(3)c、s、cl三种元素中氯元素非金属性最强，碳元素非金属性最弱，则三者最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序是hclo4h2so4h2co3；na为第三周期元素，na+、mg2+、al3+的离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，而s2-、cl-等比na+多一个电子层，离子半径大，则na所在的周期中离子半径最小的是al3+ ；(4)so2能酸性高锰酸钾溶液褪色，体现so2有还原性，对应的离子方程式为5so2+2mno4-+2h2o=5so42-+2mn2+4h+。点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如namgalsi，na+mg2+al3+，s2cl。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如linak，li+na+k+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如o2fna+mg2+al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如fe3+fe2+fe，h+hh。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较a13+与s2的半径大小，可找出与a13+电子数相同的o2进行比较，a13+o2，且o2s2，故a13+s2。23. 化学能在一定条件下能够转化为电能，构成原电池。（1）根据构成原电池的本质判断，如下反应可以设计成原电池的是（填序号）_。a.naoh+hcl=nacl+h2o b. na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2c. 2h2o=2h2+o2 d. cu+2agno3=2ag+cu(no3)2（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是：_（填序号）a图i和图ii的气泡均产生在锌棒表面b图ii中产生气体的速度比i快c图i中温度计的示数高于图ii的示数d图i和图ii中温度计的示数相等，且均高于室温（3）大气污染越来越成为人们关注的问题.烟气中的nox必须脱除（即脱硝）后才能排放。己知：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h一890.3kjmol-ln2(g)+o2(g)=2no(g) h=+180kjmol-1ch4可用于脱硝，写出该反应热化学反应式_。（4）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电他的负极反应式为：_。电池工作一段时间后电解质溶液的ph_（填“增大”“减小”或“不变”)。（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以n2、h2为电极反应物，以hcl-nh4cl为电解质溶液制造新型燃料电池。试写出该电池的正极反应式_。【答案】 (1). d (2). b c (3). ch4(g)4no(g)=co2(g)2n2(g)2h2o(l)，h-1250.3kj/mol (4). ch4-8e-+10oh-=co32-+7h2o (5). 减小 (6). n2+6e-+8h+=2nh4+【解析】(1)原电池发生的是自发的氧化还原反应；a.naoh+hcl=nacl+h2o是复分解反应，不是氧化还原反应，故a错误；b. na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2是复分解反应，不是氧化还原反应，故a错误；c. 2h2o=2h2+o2是氧化还原反应，但不能自发进行，故c错误；d. cu+2agno3=2ag+cu(no3)2是自发的氧化还原反应，可设计成原电池，故d正确；(2)图i发生的锌的化学腐蚀，而图ii形成了锌-铜原电池；a图ii铜为正极，铜的表面有气泡产生，故a错误；b利用原电池反应可使金属与酸反应的速率加快，则图ii中产生气体的速度比i快，故b正确；c图i主要是将化学能转化为热能，而图ii主要是将化学能转化为电能，则图i温度计的示数高于图ii的示数，故c正确；d由选项c分析可知，图i和图ii中温度计的示数不相等，但均高于室温，故d错误；答案为bc；(3)已知：ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)；h=-890.3kjmol-1n2(g)+o2(g)2no(g)；h=+180kjmol-1，根据盖斯定律：-2得ch4(g)+4no(g)co2(g)+2n2(g)+2h2o(l)，h=-890.3kjmol-1-2(+180kjmol-1)=-1250.3 kjmol-1；(4)甲烷燃料电池中，通入氧气的极为原电池的正极，通甲烷的极为负极，发生氧化反应，在碱性环境下，电极反应式为ch4-8e-+10oh-=co32-+7h2o；根据电池的两极反应，在转移电子一样的情况下，消耗了溶液中的氢氧根离子，所以溶液的碱性减弱，ph减小；(5)正极上氮气得电子和氢离子反应生成铵根离子，即电极反应为n2+8h+6e-2nh4+。点睛：构成原电池的条件是：有两个活泼性不同的电极；将电极插入电解质溶液中；两电极间构成闭合回路；能自发的进行氧化还原反应；所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该反应必须是放热反应。24. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 （1）若要证明非金属性：cli，则a中加浓盐酸，b中加kmno4, c中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到c中溶液_的现象，写出b中反应离子方程式_。（2）若要证明非金属性：csi 若在a中加稀盐酸，则b中加_、c中加_溶液（以上均填物质的化学式）,观察到c中_的现象，即可证明。c中反应离子方程式_。但有同学认为该实验存在不足请简要说明_。如何改进_。【答案】 (1). 变蓝 (2). 2mno4-+16h+10cl-=2mn2+5cl2+8h2o (3). na2co3(合理也可以) (4). na2sio3 (5). 白色沉淀 (6). co2+sio32-+h2o=h2sio3+co32- (7). 随二氧化碳挥发出来的盐酸也可以与硅酸钠反应产生硅酸沉淀 (8). bc之间加入一个装有饱和碳酸氢钠的洗气瓶【解析】(1)浓盐酸和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成氯气，氯气能置换出ki溶液中的碘，淀粉遇碘变蓝色，所以看到c中的现象为：溶液由无色变蓝色；生成氯气时发生反应的离子方程式为2mno4-+16h+10cl-=2mn2+5cl2+8h2o；(2)盐酸和碳酸钙(或碳酸钠)反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，所以看到c中的现象是有白色沉淀生成，因