辽宁省抚顺市六校联合体高一化学下学期期末考试试题.doc

20152016学年抚顺市六校联合体高一下学期期末考试试题化学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，考试时间为90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：o 16 na 23 mg 24 al 27 k 39 cu 64 zn 65 ag 108第卷 选择题（共54分）一、选择题：本大题共18小题，每小题3分，每小题只有一项是符合题目要求的。1、化学与生活、社会、科学、技术、环境等息息相关。下列有关说法不正确的是a 12c和14c互为同位素，其中14c可用于文物的年代的鉴定b在元素周期表的金属和非金属分界线附近适合寻找半导体材料c“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，药学家屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化d煤、石油、天然气属于重要的可再生能源，而氢氧燃料电池则是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力电源2、下列叙述正确的是a18od-离子中，质子数、电子数、中子数之比为91011bh2o和ccl4分子中所有原子均满足最外层8电子结构c元素性质呈周期性变化的实质是元素化合价呈周期性变化d115号元素位于周期表第六周期第a族3、下列叙述不正确的是a氯碱工业的阳极反应式：2cl-2e-=cl2b钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：o2+2h2o+4e-=4oh-c碱性环境下氢氧燃料电池正极反应式：o2+2h2o+4e-=4oh-d酸性环境下氢氧燃料电池负极反应式：h2-2e-+2oh-=2h2o4、下列各项表述正确的是a已知h2燃烧热h为-285.8kj/mol，则：2h2(g)o2(g) =2h2o(g) h=-571.6kj/molb已知稀盐酸与naoh稀溶液反应的中和热h为-57.3kj/mol，则：h2so4(aq)+2naoh(aq) =na2so4(aq)+2h2o(l) h=-57.3kj/molc电解稀硫酸可能发生反应：cu+h2so4cuso4+h2d以石墨为电极电解mgcl2溶液的总离子方程式：2cl-+2h2oh2+cl2+2oh-5、a、b、c、d均为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，b与d同主族。下列叙述正确的是aa分别与b、c、d形成的二元化合物中a的化合价均为+1bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物ca与b形成的化合物中一定只有共价键，b与c形成的化合物中一定只有离子键d原子半径大小顺序dcba6、下列排序不正确的是a单质的熔点：钾铷铯 b离子半径：s2-na+mg2+c热稳定性：hfh2oh2s d酸性：h2sio3h3po4h2so47、设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a向密闭容器中通入0.1moln2和0.3molh2，在一定条件下充分反应，容器中n原子数为0.2nabcu-zn-cuso4原电池工作时，当转移电子数为0.2na时，正极溶解zn6.5gc电解102g熔融的al2o3，能产生54g金属铝和33.6lo2，转移电子数为6nad电解精炼铜当转移电子数为2na时，阳极溶解的铜和阴极析出的铜均为64g8、为探究影响锌与稀硫酸反应速率以v(h2)表示的一些因素，其他条件一定，向反应体系中加入某些物质，下列判断正确的是a加入少量nahco3固体，v(h2)不变 b加入少量na2so4固体，v(h2)增大c加入少量nahso4固体，v(h2)增大 d加入少量cuso4溶液，v(h2)减小9、在一定温度下，密闭容器内某一反应中m、n两种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是a反应的化学方程式为：n2mbt2时，正逆反应速率相等，达到平衡ct3时，保持恒温恒容，再充入n，n的转化率保持不变dt3时，其他条件不变，改变温度，平衡一定发生移动10、已知：h2(g)br2(l)=2hbr(g) h=-72kj/mol，蒸发1 molbr2(l)变为1 molbr2(g)需吸收30 kj能量。又知：1mol相关分子中的化学键断裂需吸收的能量如下：h2(g)br2(g)hbr(g)436kjakj369kj则表中a为a200 b230 c260 d40411、一定条件下，将3mola和1molb两种气体混合于固定容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)+b(g)xc(g)+2d(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mold，并测得c的浓度为0.2mol/l。下列判断正确的是a从开始到平衡a的平均反应速率为0.3mol/(ls)b从开始到平衡b的转化率为60%c此反应的化学平衡常数表达式d若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态12、某原电池结构如图所示，下列有关该装置的说法正确的是a将电能转换成化学能 b碳棒上发生氧化反应c溶液中cl-向铜棒一极移动 d发生的总反应为：3cu2fe3+=2fe3cu2+13、某反应在不同条件下的能量变化示意图如下，有关该图的说法正确的是a该反应是吸热反应b虚线代表的是使用了催化剂的反应图像，且降低了反应的活化能c两种条件下反应的热效应相同，且实线代表的反应速率较快d该反应的h= e5e1 = e4e2 =e314、q、w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期主族元素，q、y在周期表中相对位置如下：qy已知：q元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，w、y同主族，x是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是aq的最高价氧化物属于离子化合物bw和氢元素组成的化合物分子中只含有极性共价键cq、x、y、z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是hzo4d工业上可用电解熔融的x的氯化物方法来制备x单质15、图中的曲线是反应2a(g)+b(g)2c(g) h=qkj/mol在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示b的转化率，图中有a、b、c、d四点，则下列描述正确的是 aq0 b平衡常数值：b点d点ct1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法 dc点v(正)v(逆)16、在某密闭容器中发生反应：2so2(g)o2(g)2so3(g) h0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图像下列分析不正确的是a图研究的是t1时刻增大压强（缩小体积）对反应速率的影响b图研究的是t1时刻通入氦气（保持恒容）对反应速率的影响c图研究的是t1时刻加入正催化剂对反应速率的影响d图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高17、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xmg+mo3s4 mgxmo3s4，下列说法正确的是a电池放电时，正极反应为：mo3s42xe-xmg2= mgxmo3s4b电池放电时，mg2向负极迁移c电池充电时，阳极反应为：xmg22xe-=xmgd电池充电时，阴极发生还原反应生成mo3s418、如图装置所示,c、d、e、f、x、y都是惰性电极, a、b为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,f极附近呈红色。下列叙述正确的是aa是电源的负极b若c、d、e、f电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为2111c用丙装置给铜件镀银,则g应是铜件d丁中y极附近的颜色逐渐变深，表明fe(oh)3胶体胶粒带正电荷第卷（非选择题，共46分）二、非选择题（共4道题，共46分）19、（11分）下表是元素周期表的一部分（短周期），针对表中用字母标出的元素，除特别说明外，按要求用化学用语回答下列问题：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是 （填具体元素符号），其原子结构示意图为 。（2）表中k代表的元素名称为 ，其在周期表中的位置为 。（3）某元素原子m层电子数是第一层电子数的2倍，另一元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，二者形成的化合物的化学式是 。（4）最高价氧化物的水化物中碱性最强的化合物的电子式是 。（5）ga3和ha3中沸点较高的是 （填具体化学式），ga3的水溶液呈 性，d的简单阳离子和该水溶液反应的离子方程式是 。20、（13分）某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：.（1）将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：上述金属中 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应生成的气体最多。（2）向na2s溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明cl的非金属性比s强。反应的离子方程式为 。.利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：（1）要证明非金属性：cli，在a中加浓盐酸，b中加kmno4(kmno4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，c中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到c中溶液 的现象，即可证明。干燥管d的作用是 。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。（2）要证明非金属性：csi，在a中加盐酸，b中加caco3，c中加na2sio3溶液，将观察到c中 的现象。但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸硅酸，请用文字叙述理由 。因此应在b、d之间增加一个盛有足量 (选填下列字母：a浓盐酸 b浓naoh溶液c饱和na2co3溶液 d饱和nahco3溶液)的洗气装置。改进后c中发生反应的化学方程式是 。21、（11分）如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时,m、n两个电极的质量都不减少,请回答下列问题:（1）乙池的名称：乙池是 装置。其中n电极的材料是 ,其电极名称是 。（2）乙池的总反应化学方程式是 。（3）甲池通入甲烷（ch4）的pt电极的电极反应式为 。（4）在此过程中,当乙池中某一电极析出金属2.16 g 时,甲池中理论上消耗标准状况下甲烷的体积为 ml,若此时乙池溶液的体积为400 ml,则乙池中h+的物质的量浓度为 。22、（11分）甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为co、co2和h2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h1co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h2=-58 kj/molco2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g) h3=+41 kj/mol回答下列问题：（1）co2的电子式是 。（2）h1= kj/mol，反应正向的熵变s 0（填、或）。（3）在容积为2l的密闭容器中，充入一定量co2和h2合成甲醇（上述反应），在其他条件不变时，温度t1、t2对反应的影响图像如图，下列说法正确的是_(填序号)温度为t1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为:v(ch3oh)=na/ta mol/(lmin)当v(ch3oh) = v(h2o)时，说明反应达到平衡混合气体的平均相对分子质量a点大于b点处于a点的反应体系从t1变到t2，达到平衡时n(h2)与n(ch3oh)比值增大（4）在t1温度时，将2molco2和6molh2充入2l密闭容器中，充分反应（上述反应）达到平衡后，若co2转化率为50%，则容器内的压强与起始压强之比为_；t1温度，反应ch3oh(g)+h2o(g)co2(g)+3h2(g)的平衡常数数值为_。高一化学试题参考答案及给分标准一、选择题（每小题3分，共54分）题号12345678910答案dadcbaacda题号1112131415161718答案d cbcbbad二、非选择题（共46分）19、共11分 （1）ar（1分） ； （1分） （2）氯（1分）；第三周期第a族（1分）（3）sio2（1分） （4） （2分） （5）nh3（1分）；碱（1分）；al3+3nh3h2o = al(oh)3+3nh4+（2分） 20、共13分（1）钾（或k）（1分）；铝（或al）（1分）（2）cl2+s2- = s+2cl-（2分）（1）变蓝（1分）；防止溶液倒吸（1分）；naoh（1分，合理即可） （2）有白色沉淀生成（1分）；从b中挥发出的hcl也会和硅酸钠溶液反应生成硅酸（1分，意思对即可）；d（2分）；na2sio3+co2+h2o =