辽宁省本溪满族自治县高级中学高中化学 2.2化学能与电能教案 新人教版必修2.doc

化学能与电能课题第二章第二节化学能与电能设计教师授课教师时间课型新授课课时2课时教学目标1. 通过实验探究原电池中发生的反应，了解化学能向电能转化的基本原理；进一步加深对氧化还原反应、金属活动性顺序、电解质溶液性质的理解，并能应用于解决实际问题。2学习分析、推理、归纳和总结的逻辑思维方法，培养发现问题、分析问题和解决问题的能力。3通过实验和小组合作学习活动，提高合作学习的能力、体验科学探究过程、培养科学态度和创新精神。教学重点原电池的概念、原理、组成条件、电极反应和总反应及应用教学难点原电池的原理、电极反应和总反应方程式教 法多媒体辅助教学 ，启发法，讲授法，讨论法，实验探究法教 学 过 程 设 计教 材 处 理师 生 活 动第二节 化学能与电能（第一课时）一、火力发电火力发电居发电总量首位。（1）火力发电原理：（2）能量转换：（3）存在的问题：（4）燃烧的本质是氧化还原反应，而氧化还原反应的本质是电子转移；燃烧是使化学能转化为电能的关键。 （实验2-4：cu-zn-h2so4组成原电池）二、原电池原理及其应用 实验金属实验现象解释或疑问(有关方程式)zn、cu单独插入稀h2so4溶液zn片cu片zn、cu导线连接后插入稀h2so4zn片cu片电流表结论1、原电池（定义）：注：原电池不需要通过燃烧直接把化学能转化为电能。2、电极名称：3、电极反应式电极电极材料 电极反应（如：cu、zn）反应类型电子流动方向4、总反应式（两个电极反应之和）5、化学电池反应的本质是: 6、原电池组成条件 指出下列哪些装置属于原电池，如果属于，指出正负极。（其中abcd中的溶液为h2so4，e中的为naoh） e试设计一个原电池，使之发生的总反应方程式为fecl3+cu=cucl2+2fecl2，画出装置图，并写出正负极电极反应式及电池总反应的离子方程式。（提示：可用石墨作电极）。1 、画出装置图 2 、指出正负极 3 、写出电极反应式（第二课时）三、发展中的化学电源1、干电池： 最早使用的化学电池是_。它是一种_电池，放电之后不能充电。电池在使用的时候，锌会逐渐溶解：（装置图见书39页） 其正极反应为：_早期锌锰原电池的缺点：_经过改进的锌锰原电池：_2、可充电电池（如：铅蓄电池）充电电池又称_。在放电的时候将_转化为_。在充电的时候将_转化为_。由于电池制造工艺等方面存在不足，使用次数上仍有限制。铅蓄电池：pbo2 + 2h2so4 + pb - pbso4 + 2h2o + pbso4 正极反应：负极反应：现代新型充电电池：3、燃料电池 燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂等。（1）碱性氢氧燃料电池 正极反应：负极反应：（2）酸性氢氧燃料电池正极反应：负极反应：（3）碱性甲烷氧气燃料电池 正极反应：负极反应：总反应方程式：1、废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（ ） a锌 b汞 c石墨 d二氧化猛 2、x、y、z三种金属，x、y组成原电池，x是负极；把y放在z的硝酸银溶液中，y表面有z析出。其活泼顺序是 （ ）a. xyz b. zyx c. xzy d. yxz3、由铝、铁、铜、银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为 （ ）a 3种 b 4种 c 5种 d 6种 4、将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是 （ ）a正极附近硫酸根离子浓度逐渐增大 b负极附近硫酸根离子浓度逐渐增大c正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 d正极附近硫酸根离子浓度逐渐减少5、对于zncu稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中1mol电子通过时，理论上的两极变化是 （ ） 锌片溶解了32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出1gh2 铜片上析出1molh2a和 b和 c和 d和 6表明金属甲的金属活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是 （ ）a在氧化还原反应中，甲失去的电子数比乙失去的电子多b甲比乙同价态的阳离子的氧化性强c甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能d将甲与乙组成原电池时，甲为正极【板书设计】【课后反思】本课的设计采用了学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方，教师答疑解惑。对于重点知识主要采取实验突破、探究原理的形式，然后自己设计实验装置对本课内容进行理解和升华。最后进行课堂检测，课后进行延伸拓展，以达到提高课堂效率的目的。本节课运用多媒体课件等教学方式，采用了分组讨论学习的方法，旨在提高学生们学习化学的兴趣，培养学生自主学习探究问题的能力。学生阅读教材并填空学生观看视频并思考反应原理教师讲解，学生理解其原理学生根据原电池原理及原电池形成条件判断能否形成原电池学生思考并小组讨论研究，最后成果展示学生阅读教材，并完成学案