辽宁省沈阳市高二化学上学期阶段考试（10月）试题.doc

1 2017 20182017 2018 学年度上学期月考 学年度上学期月考 1010 月 试题月 试题 高二化学高二化学 时间 90 分钟 分数 100 分 可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 o 16 一 选择题 每题 3 分 1 化学与人类生活 能源开发 资源利用等密切相关 下列说法正确的是 a 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康 且更加经久耐用 b 硅燃烧放出的热量多 且燃烧产物对环境污染程度低 可做 未来石油 c 用 k2feo4取代 cl2处理饮用水 可杀菌消毒 但不能沉降水中的悬浮物 d 研发使用高效催化剂 可提高反应中原料的转化率 2 下列说法或表示方法正确的是 a 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧 后者放出热量多 b 由 c 石墨 c 金刚石 h 1 90 kj mol 1 可知 金刚石比石墨稳定 c 在稀溶液中 h aq oh aq h 2o l h 57 3 kj mol 1 若将含 0 5 mol h 2 so 4 的浓硫酸与含 1 mol naoh 的溶液混合 放出的热大于 57 3 kj d 在 101 kpa 时 2 gh 2 完全燃烧生成液态水 放出 285 8 kj 热量 氢气燃烧的热化 学方程式表示为 2h2 g o2 g 2h2o 1 h 285 8 kj mol 1 3 在 25 时 向 l0ml0 01mol l 1naa 溶液中逐滴加入 0 01mol l 1的盐酸 滴定曲线如 下图所示 下列说法正确的是 a a 点到 c 点的过程中 c ha c a 0 01mol l 1等式始终成立 b b 点时 溶液中微粒浓度大小的关系 c a c cl c ha c oh c h c c 点溶液存在的关系 c na c h c ha c oh 2c a d 由图可知 等浓度的 ha naa 混合溶液中 ha 的电离程度大于 a 的水解程度 2 4 用标准的盐酸滴定未知浓度的 naoh 溶液 下列操作不会引起实验误差的是 a 用蒸馏水洗净酸式滴定管后 装入标准盐酸进行滴定 b 用蒸馏水洗净锥形瓶后 再用 naoh 溶液润洗 后装入 naoh 溶液进行滴定 c 用碱式滴定管取 10 00 ml naoh 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中 再加入适量蒸馏 水进行滴定 d 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 5 一定温度和压强不变的条件下 发生可逆反应 a g 3b g 4c g 下列叙述能作为 该反应达到平衡状态的标志的是 混合气体的平均摩尔质量不再变化 v a v b v c 1 3 4 a b c 的浓度不再变化 c 的体积分数不再变化 a b c 的分子数之比为 1 3 4 混合气体的密度不再变化 单位时间消耗 a mol a 同时生成 3a mol b a b c d 6 下列各项不正确的是 a 等物质的量浓度的下列溶液中 nh4al so4 2 nh4cl ch3coonh4 nh3 h2o c nh4 由大到小的顺序是 b 室温下 向 0 01mol lnh4hso4溶液中滴加 naoh 溶液至中性 c na c so42 c nh4 c oh c h c 25 时 0 1mol lch3cooh 溶液 v1 ml 和 0 1mol l naoh 溶液 v2ml 混合 若 v1 v2 则混合溶液的 ph 一定小于或等于 7 d 对于反应 n2h4 l n2 g 2h2 g h 50 6kj mol 在任何温度下都能自发进行 7 已知常温下 ch3cooh 的电离平衡常数为 ka 该温度下向 20ml 0 1mol l 1 ch3cooh 溶液中 逐滴加入 0 1mol l 1 naoh 溶液 其ph 变化曲线如图所示 忽略温度变化 下列说法中 不正确的是 a a点表示的溶液中c ch3coo 略小于 10 3mol l b b点表示的溶液中c ch3coo c na 3 c c点表示 ch3cooh 和 naoh 恰好反应完全 d b d点表示的溶液中均为 ka 8 对于 0 1mol l 1的 na2s 溶液 下列判断正确的是 a 溶液中阴离子浓度的大小顺序 c s2 c oh c hs b c na 2c s2 c oh c hs c 向 na2s 溶液中加水稀释 其所有离子的浓度都减小 d 向溶液中加入少量 naoh 固体 能促进水的电离 9 把 3 0mol m 和 2 5mol n 混合于 2 0l 的恒容密闭容器中 发生反应 3m g n g xp g 2q g 5min 反应达到平衡 已知 m 的转化率为 50 p 的反应速率 0 15mol l 1 min 1 则下列说法正确的是 a 方程式中x 2 b 达平衡后 容器内压强是反应起始时的 2 倍 c 向容器中再充入 3 0molm 和 2 5moln 达新平衡时 q 的体积分数减小 d 容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态 的标志 10 在常温下 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 a 1 l 0 1 mol l 1 nh4 2fe so4 2 6h2o 的溶液中 c nh4 c fe2 c h c oh c so42 b 0 1 mol l 1 nh4hs 溶液中 c nh4 c hs c h2s c s2 c 0 1 mol l 1 ph 为 4 的 naha 溶液中 c ha c h2a c a2 d 等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中 2c oh c co32 c hco3 3c h2co3 2c h 11 一种由甲醇 ch3oh 和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池 其两极的电极反 应式为 2ch3 oh 16oh 12e 2co32 12h2o 6h2o 3o2 12e 12oh 关于此 电池的推断正确的是 a 通入氧气的一极是负极 b 放电时 溶液中的 oh 向正极移动 4 c 反应中若有 6mol 电子发生转移 则有 32g ch3oh 被还原 d 该电池工作时甲醇一极附近溶液的 ph 降低 12 在 55 时 下列说法正确的是 a 向水中加入少量硫酸氢钠固体 促进了水的电离 c h 增大 kw不变 b ph 8 的 nahco3溶液中 c oh 1 10 6mol l c 饱和氯水中 c cl2 2c clo 2c cl 2c hclo d 0 1mol l 的 nh4 2so4溶液中 c nh4 c so42 c h c oh 13 向一恒容密闭容器中充入一定量的 no 和炭粉 使之发生反应 c s 2no g co2 g n2 g h 平衡时 c no 与温度 t 的关系如图所示 下列说法正确的是 a h 0 b t2 时 d 点达到平衡时的平衡常数与 b 点的相等 c 正反应速率 v b v d v a d 温度由 t1升高到 t3 no 的转化率增大 14 下列各溶液中 微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 a 0 1 mol l 1 na2co3溶液中 c na c hco3 c h2co3 2c co32 b 常温下 ph 4 的醋酸与 ph 10 的 naoh 溶液等体积混合后 ph 7 c 将 0 2 mol l 1 naa 溶液和 0 1 mol l 1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中 c na c h c a c cl d ph 12 的 ba oh 2溶液和 ph 12 的 na2co3溶液中 水电离的 c h 相等 15 下列说法正确的是 a 常温下 物质的量浓度均为 0 1mol l 1na2co3和 nahco3的等体积混合溶液中 2c oh 2c h 3c h2co3 c hco3 c co32 b h 0 s 0 的反应都是自发反应 h 0 s 0 的反应任何条件都是非自发反 应 c 已知 p4 g 6cl2 g 4pcl3 g h akj mol 1 5 p4 g 10cl2 g 4pcl5 g h bkj mol 1 p4具有正四面体结构 pcl5中 p cl 键的键能为 ckj mol 1 pcl3中 p cl 键的键能为 1 2ckj mol 1 由此计算 cl cl 键的键能kj mol d 在一定温度下 固定体积为 2l 密闭容器中 发生反应 2so2 g o2 g 2so3 g h 0 当 v so2 v so3 时 说明该反应已达到平衡状态 16 现有溶液中溶质的物质的量浓度均为 0 01 mol l 1的四种溶液 盐酸 硫酸 醋酸 naoh 下列说法正确的是 a ph 由小到大的顺序是 b 溶液中水电离出的 h 浓度由小到大的顺序是 c 取一定体积的 溶液 分别和 溶液完全中和 消耗 溶液的体积 由小到大的顺序是 241 8 kj mol 1 18 某温度下 将 2 mol a 和 3 mol b 充入一密闭容器中 发生反应 aa g b g c g d g 5 min 后达到平衡 已知该温度下其平衡常数k 1 若温度不变时将 容器的体积扩大为原来的 10 倍 a 的转化率不发生变化 则 a a 3 b a 2 6 c b 的转化率为 40 d b 的转化率为 60 19 下列叙述正确的是 a 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中 当溶液 ph 7 时 c so42 c nh4 b ph 11 的 naoh 溶液与 ph 3 的醋酸溶液等体积混合 滴入石蕊溶液呈红色 c 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2 ph 分别为 a 和 a 1 则 c1 10c2 d 向 0 1 mol l 的氨水中加入少量硫酸铵固体 则溶液中 23 ohnhc ohc 增大 20 某工厂用电解法处理含有 so2的尾气 其装置如图所示 电极材料均为惰性电极 下 列说法不正确的是 a 电极 a 连接的是电源的正极 b 若电路中转移 0 03mole 则离子交换膜左侧溶液中增加 0 03mol 离子 c 图中的离子交换膜是阳离子交换膜 d 阴极的电极反应式为 2hso3 2e 2h s2o42 2h2o 二 简答题 21 12 分 i 今有常温下两种溶液 0 1mol l ch3cooh 溶液 0 1mol l ch3coona 溶液 1 写出 ch3cooh 的电离方程式 2 关于两种溶液中 c ch3coo 的大小叙述正确的是 填序号 a 两种溶液中 c ch3coo 相等 b 两种溶液中 c ch3coo 都小于 0 lmol l c 溶液中 c ch3coo 小于 溶液中 c ch3coo 3 将溶液中 逐滴加入溶液 中 当溶液 ph 7 时 混合溶液中 c ch3coo c na 填 或 c ch3cook c naclo 3 向 0 1 mol l 1 ch3cooh 溶液中滴加 naoh 溶液至c ch3cooh c ch3coo 2 9 此 时溶液 ph 4 向次氯酸钠溶液中通入过量 co2的离子方程式为 23 10 分 1 fecl3的水溶液呈酸性 原因是 用离子方程式表示 实验室在配制 fecl3的溶液时 常将 fecl3固体先溶于 中 然后再用蒸馏水稀释到 8 所需的浓度 把 fecl3溶液蒸干 灼烧 最后得到的主要固体产物是 2 将 fe 2fecl3 3fecl2 设计成如下装置 回答下列问题 x 电极的材料为 y 电极上发生的电极反应式