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化学平衡的移动教案一、教学目的要求:1、使学生理解浓度，压强和温度等条件对化学平衡的影响.2、使学生理解化学平衡的移动.二、本节重难点:重点: 浓度，压强和温度等条件对化学平衡的影响.难点: 平衡移动原理的应用.课时安排：1课时教学过程:导言: 我们研究化学平衡的目的，不是要保持一个化学平衡不变.而是要研究如何利用外界条件的改变，去破坏化学平衡.使之向我们所希望的方向转变，去建立新的化学平衡.化学平衡的移动:可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立的过程就叫做化学平衡的移动.(一)浓度对化学平衡的影响:做实验:实验1、2实验证明: 加入硝酸溶液变橙色，加入NaOH溶液变黄色。说明加入硝酸溶液化学平衡向正反应的方向移动了，加入NaOH溶液化学平衡向正反应的方向移动。无数实验证明：增大任何一种反应物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动。增大任何一种生成物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。减小任何一种反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。减小任何一种生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动。(二)压强对化学平衡的影响:处于平衡状态的反应混合物里，无论是反应物，还是生成物，只要有气态物质存在，压强的改变，就有可能使化学平衡移动。如：反应中，1体积氮气和3体积的氢气反应，生成了2体积的氨气。反应后，气体总体积减少了！可知，对这种气体总体积减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动。即：增大压强，平衡向体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向体积增大的方向移动。气体总体积不变化，改变压强，化学平衡不移动！如：反应前后，气体物质总体积不变。改变压强，平衡不移动！(三)温度对化学平衡的影响:在吸热或放热的可逆反应中，反应混合物达平衡后，改变温度，也会使化学平衡移动.在可逆反应中，正反应如果放热，则，逆反应必定吸热！反之亦然.做实验：P51页实验由实验可知: 升高温度， (混合气体颜色加深，)平衡向吸热反应的方向移动. 降低温度，(混合气体颜色变浅，)平衡向放热反应的方向移动(四)催化剂对化学平衡的影响:催化剂能同等程度的增加正反应速率和逆反应速率，即，催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成.即:催化剂不能使化学平衡移动！但催化剂可以改变达到化学平衡所需要的时间.平衡移动原理(即勒夏特列原理)如果改变影响平衡的一个条件，平衡就像削弱这种改变的方向移动.化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系以一般反应：mA(g)+n B(g)= p C(g)+qD(g)+Q(千焦)通式为例来讨论浓度，温度，压强，催化剂等对三者的影响极其规律。反应特征改变条件改变条件瞬间 达到平衡前 平衡移动方向达到新平衡 v正v逆v正与v逆的关系A转化率B转化率Q0升高温度Q 降低温度m+nV变小增大压强m+n=p+q加
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