辽宁省沈阳市和平区高二化学下学期期末考试试题.doc

2016-2017学年度下学期期末考试试题高二化学时间：90分钟 分数：100分 可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 o:16 s:32 na:23 al:27 cu:64第i卷（共45分）一、选择题（单选题，1-15题每题2分，16-20题每题3分）1o2f2可以发生反应：h2s+4o2f2sf6+2hf+4o2，下列说法正确的是a. 若生成4.48 l hf，则转移0.8 mol电子b. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4c. 氧气是氧化产物d. 除o2外，其余反应物和生成物中均只有极性共价键2对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是a. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是ca(oh)2b. 黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐c. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是k2co3d. 汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油3na 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a. 1 l 0.1 moll-1nh4cl溶液中，nh4+的数量为0.1nab. 标准状况下，2.24 l n2和o2的混合气体中分子数为0.2nac. 1molcl 2 完全反应，转移的电子数一定为 2n ad. 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2n a4下列分类标准和分类结果不科学的是选项分类目标分类标准分类结果a化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应b有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应c化学物质分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液d化合物在水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质5下列说法正确的是a. 只含一种元素的物质一定是纯净物b. 金属氧化物一定是碱性氧化物c. 溶于水呈酸性的是酸，呈碱性的是碱d. 向蛋白质溶液中滴加cuso4溶液产生沉淀属于化学变化6下列离子方程式正确的是a. cl 2 通入水中：cl 2 h 2 o = 2h cl clob. 用氯化铁溶液腐蚀线路板上的铜：fe 3 cu = fe 2 cu 2c. al 与 naoh 溶液反应：2al2oh = 2alo 2 h2 d. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：2h+so42+ba2 +2oh = baso4 +2h2o7有一澄清透明的酸性溶液，可能含有大量fe3、fe2、al3、alo2-、co32-、no3-6种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量2moll1的naoh溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加naoh溶液沉淀部分消失。下列判断正确的是a. 一定不含fe3和fe2b. 一定含有fe3，但一定不含fe2c. 一定含有al3，fe2、fe2含有一种或两种d. 溶液可能含有no3-8同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏伽德罗定律判断，x：y的值可以表示a. 甲与乙的物质的量之比b. 等质量的甲与乙的分子个数之比c. 同温同压下，甲与乙的密度之比d. 同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比9下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是a. ph = 0的溶液中：na+、alo2、k+ 、nh4+b. 既能与酸反应又能与碱反应的溶液中：cl 、hco3、 nh4+、so32c. 加入铝能放出h2的溶液中：mg2+、 nh4+、 cl、so42d. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液：k 、ba2 、no3 、oh102007年10月，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素c而中毒。菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素c，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是a. 在该反应中维生素c作催化剂 b. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用c. 砒霜是砷的氧化物，由上述可推知砒霜中含有的砷是+3价 d. 上述反应中维生素c作氧化剂11中科大陈乾旺教授等人发明rtx合成金刚石的新方法，化学原理为：na+co2一定条件c(金刚石)+c(石墨)+na2co3(未配平)该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多:c(石墨)1800c 1.21010pac(金刚石)。以下表述正确的是a. 反应中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成b. 新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化c. 在反应中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠d. 反应和反应中所得的金刚石都是还原产物12下列说法不正确的是 fecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为fecl3能从含cu2的溶液中置换出铜 ；室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中；k、fe3、no3-、scn在水溶液中能大量共存；因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料；将fe(no3)2样品溶于稀h2so4后，滴加kscn溶液观察溶液是否变红，可检验fe(no3)2晶体是否已氧化变质a. 仅 b. 仅 c. 仅 d. 全部13用类推的方法可能会得出错误结论,因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是a. na失火不能用co2灭火,k失火也不能用co2灭火b. 工业上电解熔融mgcl2制取金属镁,也可以用电解熔融alcl3的方法制取金属铝c. al与s直接化合可以得到al2s3，fe与s直接化合也可以得到fe2s3d. fe3o4可以写成feofe2o3，pb3o4也可写成pbopb2o314已知氧化性强弱顺序：cl2 br2 fe3+i2。下列反应不能发生的是abr2+2i= i2+2br b2fecl2+cl2 = 2fecl3c2fecl2+2hcl+i2 = 2fecl3+2hi d2fe3+ + 2i= 2fe2+ + i215下列说法正确的是a. 等质量的铝分别与足量fe2o3或fe3o4发生铝热反应时，转移电子的数目相等b. 质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%c. 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火d. 洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸16.物质 r2co3 的饱和溶液 v ml，密度为 gcm3 ， r+的物质的量浓度为 c moll1 ，溶质的质量分数为 a% ，溶质的相对分子量为 m，溶质的溶解度为 s g。则下列表达式正确的是 a bc d17为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下表，能根据下列各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案共有方案现象或产物将铁片置于cuso4溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分別在氯气中燃烧产物分别为fecl3和cucl2将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为fe2(so4)3和cuso4将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上产生气泡，铜片上不产生气泡将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生a. 2个 b. 3个 c. 4个 d. 5个18在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如下图所示是其电流(i)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下4个导电性实验，其中与图、图、图对应一致的选项是ba(oh)2溶液中滴入h2so4溶液至过量醋酸溶液中滴入nh3h2o至过量澄清石灰水中通入co2至过量nh4cl溶液中逐渐加入适量naoh固体图 选项图图图abcd19向3moll-1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体x，并测得反应后溶液ph升高。为确认固体x的成分，过滤洗涤后进行实验：向固体x中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；向其中一份无色溶液中加入足量agno3溶液，得到白色沉淀a；向另一份无色溶液中加入足量naoh溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正确的是a. 溶液ph升高的主要原因：mg + 2h+ = mg2+ + h2b. 生成沉淀a的离子方程式：ag+ + cl- = agclc. 沉淀b是mg(oh)2d. 若a、b的物质的量关系为n（a）：n（b） = 1：3，则可推知固体x的化学式为mg3(oh)6cl20已知25时，kspmg(oh)2 =5.61l0-12，kspal(oh)3 =1.3l0-33，al(oh)3alo2-+h+h2o ka=6.31l0-13。某溶液中可能含有 h+、na+、mg2+、al3+、cl-、hco3-等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀的物质的量随naoh溶液的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是a. b 点沉淀al(oh)3；d 点沉淀a1(oh)3和mg(oh)2；e点溶质naa1o2b. 依据题意，用naoh不能完全分离mg2+和al3+离子c. cd 段发生的反应为：mg2+ +2oh- =mg(oh)2d. bc 段发生的反应为:al(oh)3+oh-=a1o2-+2h2o第ii卷 主观题（共55分）21kal(so4)212h2o（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为al，含有少量的fe、mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。 回答下列问题：（1）为尽量少引入杂质，试剂应选用naoh溶液，若选用h2so4溶液，其后果是_ 。（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_ ；滤液a中的某种离子与nh4+、hco3-均能反应生成沉淀b，该离子与nh4+反应的离子方程式为_ 。（3）明矾与硫磺焙烧时发生反应的化学方程式为：kal(so4)212h2o+sk2so4+al2o3+so2+h2o（未配平），配平后的化学计量数依次为_ ；每生成67.2l标准状况下的so2，转移电子的物质的量为_；焙烧产生的so2经催化氧化、吸收等过程可制得硫酸，若so2催化氧化时的转化率为96.0%，则理论上用该法生成硫酸时硫元素的总转化率为_。（4）实验室需要用1mol/l的kal(so4)2溶液225ml，用明矾配制用到的玻璃仪器有 。22某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。(1) 实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性 (2) 实验试剂及仪器：试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、kscn溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸仪器：除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是_。序号实验设计实验观察(主要现象)离子方程式解释与结论在铁粉中滴入稀硫酸铁粉溶解，溶液由无色变成浅绿色，生成无色无味气体fe +2h= h2+ fe2fe具有还原性fecl2溶液中滴入kscn溶液，再加氯水滴入kscn溶液无明显变化，加入氯水立即成血红色_ _ fecl2溶液加入锌片不填fe2+ zn = fe+zn 2_ _ _ 2fe3+cu=2fe2+cu2fe3具有氧化性(3) 实验记录(在仿照实验作答)。(4) 学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是_。 a. cl2 b. na c. mg2 d. h2o2 (5) 在实验中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入kscn溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因：_ ；你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是_ 。 (6)在配制氯化铁溶液时，含有少量fe2，为检验少量fe2的存在，请从下列物质中选择合适的试剂_。 a. kscn溶液 b. 稀盐酸 c. kmno4 溶液 d. naoh溶液23a、b、c、d均为中学化学常见的纯净物，a是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若d物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出反应的离子方程式_；反应的离子方程式_； （2）若a是应用最广泛的金属，反应用到a，反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出a与水反应的化学方程式_。反应的离子方程式_；d中加入氢氧化钠的现象是_。24某混合物a含有kal（so4）2、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题：（1）i、ii、iii、iv四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。（2）根据上述框图反应关系，写出下列b、d、e所含物质的化学式固体b_；沉淀d _；溶液e_。（3）写出、两个反应的化学方程式_；_。（4）写出、两个反应的离子方程式_；_。（5）分别写出al2o3和fe2o3在工业上的一种主要用途： al2o3_fe2o3_25铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。（1）为了保护环境和节约资源，通常先用h2o2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出h2o2和稀硫酸的混合溶液与金属铜反应的离子方程式：_。（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2cu2ocu2s6cuso2，该反应的氧化剂是_；当生成19.2 g cu 时，反应中转移的电子为_ mol。（3）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中cuso45h2o(不含能与i- 反应的氧化性杂质)的含量。称取a g试样配成 100 ml 溶液，取出25.00 ml溶液，向其中滴加 ki 溶液后有白色沉淀生成（发生的反应为2cu24i=2cuii2）；继续滴加 ki 溶液至沉淀不再产生，反应生成的 i2 与v ml c moll-1na2s2o3溶液恰好完全反应（发生的反应为i22na2s2o3=2naina2s4o6）。则试样中cuso45h2o的质量分数为_。高二化学期末考试卷 参考答案1b 2a 3d 4b 5d6d 7b 8c 9d 10c11a 12d 13a 14c 15a16. c 17b 18d 19d 20d21（共13分） （1）引入杂质fe2+、mg2+ （1分）（2） 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 （2分）alo2- + nh4+ +2h2o = al(oh)3 + nh3h2o （或alo2- + nh4+ +h2o = al(oh)3 + nh3） （2分）(3) 4、3、2、2、9、48 （2分） 4 mol （2分） 78.5% （2分）（4）烧杯 玻璃棒 250ml容量瓶 胶头滴管（2分）22(共13分) (2)试管 （1分）(3) 2fe2+cl2=2fe3+2cl-、