辽宁省抚顺市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.1 元素周期表 第3课时导学案（无答案）新人教版必修2.doc

元素周期表学习目标1、掌握元素周期表结构2、理解元素性质和原子结构的关系3、能熟练运用相关知识处理习题重点1、元素性质和原子结构的关系2、核素、同位素、质量数的关系难点元素性质和原子结构的关系学法指导1、通过对碱金属、卤素原子结构与性质的分析，体会其与元素周期表的关系2、熟练运用元素周期表解决相关习题自学引导学生课前必须完成一、自主学习：（请同学们认真阅读课本110页，你一定能完成下列问题。）（一）元素周期表1、元素周期表的基本结构 “ 长 短 不全； 主 副 族” 周期从上到下依次为第 周期（周期序数可用阿拉伯数字或中文大写数字） 族序数用 数字表示。主族用 表示，副族用 表示。周期表从左至右族序数依次是 。 用周期和族来表示元素在周期表中的位置，如：氯元素在周期表中的位置描述为： 2、元素周期表的编排原则同周期元素： 电子层数 ，从左至右原子序数 ； 同族元素： 最外层电子数 ，从上到下电子层数 。 3、元素的原子结构与其在周期表中的位置关系 周期数 = 主族序数= （二）核素： 1、质量数= + ，符号表示： 。 2、元素、核素、同位素的区别： 元素是具有 的同一类原子的总称 核素是具有 和 的一种原子 同位素是同一元素的不同 之间的互称，其 性质几乎完全相同， 性质不同。 3、原子中 数决定元素种类，同种元素的不同 ，其 数相同， 数不同，而元素的化学性质决定于 和 。（三）元素的性质与原子结构 1、碱金属元素的性质与原子结构：从锂到铯相似性递变性原子结构 相同,都易 电子。 电子层数逐渐 ；原子半径逐渐 ；原子核对最外层电子的吸引力逐渐 ；越 失电子物理性质除铯外，其余都呈 色，都比较 ，有 性，密度都比较 ，熔沸点较 ，导电导热性 。密度逐渐 （钾除外）熔沸点逐渐 化学性质化学性质都 ，能与 反应，元素在化合物中的化合价都为 金属单质性质越来越 ； 金属越 与氧气或水反应氢氧化物的碱性逐渐 ；元素的金属性逐渐 。 2、卤素的性质与原子结构：从f到i相似性递变性原子结构 相同,都易 电子。 电子层数逐渐 ；原子半径逐渐 ；原子核对最外层电子的吸引力逐渐 ；越 得电子物理性质单质均为 单质颜色逐渐 ；状态由气液固，密度逐渐 ，熔沸点逐渐 化学性质都具有 性，能与 反应，元素的最高正化合价为 非金属单质性质越来越 ； 越 与氢气反应，氢化物的稳定性逐渐 ；元素的非金属性逐渐 。二、自主练习：1、下列说法中错误的是 （ ） a原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数 b元素周期表中从b族到b族10列的元素都是金属元素 c除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个 d同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同2、某粒子用rn-表示，下列关于该粒子的叙述不正确的是( ) a.所含质子数=a-n b.所含中子数=a-z c.所含电子数=z+n d.所带电荷数=n三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决巩固练习1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）a碱金属元素原子最外层都只有1个电子b依li、na、k、rb、cs，单质熔沸点升高，密度增大c随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强d随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强2、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ）a钾原子失电子比钠原子容易 b钾离子氧化性比钠离子强c钾与水反应比钠剧烈 dkoh碱性比naoh强3、试分析119号元素在元素周期表中的位置（ ）a第八周期第ia族 b第七周期第 a族 c第七周期第0族 d第六周期第a族4、某元素mn+核外有a个电子，该元素的某种原子质量数为a，则该原子中子数为 ( ) a.a-a+n b.a-a-n c.a+a-n d.a+a+n5、某元素形成气态氢化物为，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子， 则其最高价氧化物水化物的化学式（ ） a b c d6、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，其中a、c同主族，b、c、d同周期，a原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，b是短周期