辽宁省灯塔市第二初级中学九级化学下册 11.1 生活总常见的盐学案3（无答案）（新版）新人教版.doc

生活中常见的盐【教学目标】1进一步理解复分解反应的概念和反应条件，利用部分酸碱盐的溶解性表会判断复分解反应是否能够进行，能正确书写化学方程式。2能自己总结出盐的化学性质3会运用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生目标达成：1利用部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性并记忆2能自己总结出盐的化学性质3会运用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生学习流程：【课前展示】1、前面我们所学的化学反应基本类型有 、 、 。2、在检验氢氧化钠是否已经变质，我们用来检验，若已经变质，观察到的现象是，反应的化学方程式为。3、回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应： 铁和硫酸铜反应： 铜和硝酸银反应： 【创境激趣】1.教师演示：碳酸钙与盐酸的反应。2.提出问题：生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？【自主探究】（一）常见酸碱盐的溶解性【阅读】课本109页部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性，填空并记忆：钾、钠、氨盐硝酸盐类都_，硫酸盐除_不溶，_微溶，其他都溶。盐酸盐除_不溶,其他都溶。碳酸盐只溶_。（二）盐的化学性质1、请完成下列方程式：（1）铁和硫酸铜溶液 （2）碳酸钙和盐酸 （3）氢氧化钠和硫酸铜溶液 （4）硝酸银溶液和盐酸 （5）硫酸钠溶液和硝酸钡溶液 2、请试着总结出盐的化学性质：（1）盐+金属_（在金属活动性顺序中，只有排在_的金属，才能把排在_的金属从他们的中置换出来，钾、钙、钠除外），例如： (2)盐+酸_ 例如： （3）可溶性盐+可溶性碱_-例如： （4）可溶性盐+可溶性盐_例如： 【合作交流】为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：（） 甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_（填”能”或”不能”）成功,理由是_（） 乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是写化学式：酸_；碱_；盐_【展示汇报】1（三）、复分解反应发生的条件【阅读】：课本71页并观察（二）中的五个化学方程式回答问题：1、 复分解反应的概念是什么？2、比较复分解反应和化合、置换、分解反应的不同，总结出复分解反应的特点，并试着写出它的通式。化合反应的特点是 ，分解反应的特点是 置换反应的特点是 复分解反应的特点是 它的通式可表示为 【展示汇报】21、 复分解反应一定是中和反应吗？并举例说明。2、复分解反应要想发生必须满足什么条件？答：两种物质在 中相互交换 ，生成物中如果有 、 、 ，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。3、填空复分解反应的类型反应物满足的条件生成物满足的条件举例说明(用化学方程式)酸+金属氧化物酸+碱酸+盐碱+盐盐+盐酸碱盐之间发生复分解反应的条件： 生成物中必须有 析出或有 放出或有 生成，复分解反应才能发生，否则就不能发生。(1)酸+碱盐+水如：2hcl+cu(oh)2=cucl2+h2o，h2sio3+cu(oh)2不反应。(2)酸+盐新盐+新酸如：hcl+agno3=agcl+hno3，2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2(3)碱+盐新盐+新碱如：2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2,(4)盐+盐新盐如：agno3+nacl=agcl+nano3,【总结归纳】通过本节课的学习，你有哪些收获？还有哪些疑问？知识方面： 能力方面： 【强化训练】1、下列物质中，一般不能发生复分解反应的是（ ）a、盐酸 b、氢氧化钠 c、碳酸钠 d、硝酸钾2、能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（ ）a、碳酸钠溶液 b、石蕊溶液 c、酚酞试液 d、硫酸铜溶液3、写出下列反应的化学方程式：（1）氯化钡溶液和碳酸钠溶液 （2）碳酸钾溶液和稀盐酸（3）氢氧化钡和稀硝酸上述复分解反应为什么能够发生呢？因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴阳离子。它们能相互结合。如（1）中实际参加反应的离子是钡离子和硫酸根离子，而氯离子和钠离子是旁观者，并没有参加反应，那么（2）中实际参加反应的离子是_（3）中实际参加反应的离子是_【课后作业】有一包固体混合物，可能由氯化钾、碳酸钠、硝酸钡和硫酸钾四种物质中的两种或几种混合而成。为了判断它的成分，进行下列实验：(1)取一些固体混合物，加入足量的蒸馏水，搅拌，使之充分溶解，有白色沉淀a生成。把该悬浊液过滤，得无色滤液b。(2)在沉淀a里加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解，且有无色气