辽宁省瓦房店市第三高级中学高二化学上学期第一次月考试题（无答案）.doc

2018-2019学年度上学期第一次月考（高二）化学试卷一、选择题（每小题3分，共18小题，满分54分）1在密闭容器里，a与b反应生成c，其反应速率分别用va、vb、vc表示，已知2vb=3va、3vc=2vb，则此反应可表示为（）a2a+3b=2c ba+3b=2c c3a+b=2c da+b=c2下列说法正确的是 （ ）a已知：2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h0，反应物总能量小于生成物总能量b测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液chcl和naoh反应的中和热h57.3 kjmol1，则1molh2so4和1molba(oh)2反应放出的热量为114.6kj d已知c(s)与co(g)的燃烧热分别为393.5kjmol-1 、283.0kjmol-1，则相同条件下c(s)与o2(g)反应生成1molco(g)的反应热为h110.5kj/mol3.反应4a(g)+3b(g)=2c(g)+5d(g)在四种不同条件下的反应速率分别为( )v(a)=0.02moll-1s-1; v(b)=0.6moll-1min-1;v(c)=0.3moll-1min-1; v(d)=1.2moll-1min-1其中表示该反应速率最 慢 的是a.b.c.d.4. 常温常压下，充分燃烧ag乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）a2c2h2（g）+5o2（g）=4co2（g）+2h2o（l）h=-4bkjmol-1bc2h2（g）+5/2o2（g）=2co2（g）+h2o（l）h=2bkjmol-1c2c2h2（g）+5o2（g）=4co2（g）+2h2o（l）h=-2bkjmol-1d2c2h2（g）+5o2（g）=4co2（g）+2h2o（l）h=bkjmol-15.下列说法正确的是( )a.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增大b.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大c.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d.催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率6.已知： , (浓, ) 。下列说法正确的是( )a.上述热化学方程式中的化学计量数表示分子个数 b. c. d. 7. 一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：a(g)+3b(g) 4c(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状 态的标志的是（ ） 混合气体平均摩尔质量不再变化 v(a):v(b):v(c)=1:3:4 a、b、c 的浓度不再变化c 的体积分数不再变化 a、b、c 的分子数之比为1:3:4 混合气体的密度不再变化单位时间内消耗 amola,同时生成 3amolba b c d8.某温度下,已知反应,在体积一定的密闭容器中达到平衡,下列叙述正确的是( )a.反应速率逆()=正() b.增加的物质的量, 的转化率增大c.降低温度, 的值变小 d.加入,反应的增大9反应4a(s)3b(g) 2c(g)d(g)，经2 min b的浓度减少0.6 moll1。对此反应速率的正确表示是()a用a表示的反应速率是0.8 moll1s1b分别用b、c、d表示反应的速率，其比值是321c在2 min末时的反应速率，用反应物b来表示是0.3 moll1min1d在这2 min内用b和c表示的反应速率的值都是相同的10.已知2co2(g)=2co(g)+o2(g)h=+566kjmol-1,有关化学键的键能(kjmol-1)为o=o:498、c=o:745。则使1mol co分解为碳原子与氧原子所需要的能量至少为( )a.958kjb.1916kjc.426kjd.163kj11放热反应2no(g)o2(g) 2no2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：增大压强(缩小体积）减小no2的浓度增大o2浓度升高温度加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是a b ()c d 12.在密闭容器中进行反应:x2(g)+3y2(g)2z2(g),若x2、y2、z2的初始浓度分别为0.1 moll-1、0.3 moll-1、0.2 moll-1,当反应达到平衡后,各物质的浓度有可能的是( )x2为0.2 moll-1y2为0.1 moll-1 z2为0.3 moll-1 y2为0.6 moll-1a.b.c.d.13在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：no（g）co(g)n2（g）co2（g） h373.2 kj/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施是（ ）a加催化剂同时升高温度 b加催化剂同时增大压强c升高温度同时充入n2 d .降低温度同时增大压强14. 可逆反应ma(s)+nb(g) ec(g)+fd(g),当其他条件不变时，c的体积分数（c）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）a.达到平衡后，若使用催化剂，c的体积分数将增大b.达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动c.化学方程式中，化学计量数的关系为ne+fd.达到平衡后，增加a的质量化学平衡向正反应方向移动15. 已知450时，2so2(g)o2(g) 2so3(g)hq1。在相同条件下，向一密闭容器中通入1 mol so2和0.5 mol o2，达到平衡时放出的热量为q2，则q1、q2满足的关系是()a q2q1/2 bq2q1/2 d不能确定16.mg还原sicl4的反应如下:sicl4(g)+2mg(l)si(s)+2mgcl2(g)h1,sicl4(g)+2mg(g)si(s)+2mgcl2(g)h2下列说法正确的是( )a.mg(l)=mg(g)h=1/2(h1 -h2) b.硅太阳能电池可以将化学能转化为电能c.减少mg(l)的量,h1 变小 d.h1h217对于可逆反应：a（g）3b（g）2c（g）h0下列图象中正确的是 （ ）18少量铁粉与100ml 0.01moll1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变h2的产量，可以使用如下方法中的 （ ）加h2o 加naoh固体 滴入几滴浓盐酸 加cuo固体 加nacl溶液滴加几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10ml 0.1moll1的盐酸a b c d 二、填空题（共5小题，满分46分）19依据事实写出下列反应的热化学方程式。（1）在25 、101 kpa下，1 g乙醇燃烧生成co2和液态水时放热q kj。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_。（2）若适量的n2和o2完全反应，每生成23 g no2需要吸收q kj热量，则表示n2和o2反应生成no2的热化学方程式为_。（3）1.00 l 1.00 moll1 h2so4溶液与2.00 l 1.00 moll1 naoh溶液完全反应，放出114.6 kj热量，该反应的中和热为_，表示其中和热的热化学方程式为 20反应a(g)+b(g)c(g) +d(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_反应(填“吸热”“放热”);（2）当反应达到平衡时，升高温度，a的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_；（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是：e1_，e2_(填“增大”“减小、”“不变”)。21将一定量的a、b、c三种物质(都是气体)放入固定体积为1l的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。请回答下列问题:(1)反应的化学方程式用a、b、c可表示为_ _ _。(2)用a表示在010min内的反应速率_ _。(3)在该条件达到反应的限度时反应物b的转化率为_。(计算结果用百分数表示，并保留1位小数)(4)开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为_ _。22.现有50ml0.50moll-1盐酸与50ml0.55moll-1naoh溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。装置中还存在的2个错误是_ ， （2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有 （填序号）。a盐酸的浓度 b盐酸的温度 c氢氧化钠溶液的浓度d氢氧化钠溶液的温度 e水的比热容f反应后混合溶液的终止温度（3）使用补全仪器后的装置进行实验，取50ml0.50moll-1盐酸与50ml055 moll naoh溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高34。已知中和后生成的溶液的比热容为418j（g），溶液的密度均为1gcm3。通过计算可得中和热h= （保留1位小数)（4）用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，得的中和热数值会 （填“偏大”“偏小”或“无影