《铁的性质》专项提升1-1.doc

铁的性质专项提升1一、单选题(本大题共17小题，共17.0分)1.铝热反应（如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe）中，铝的作用是（） A.还原剂B.氧化剂C.催化剂D.干燥剂 2.下列说法正确的是（） A.金属钠应保存在水里以隔绝空气 B.常温下铁能与水蒸气反应生成氢气 C.可以用铁制品或铝制品容器盛放浓H2SO4 D.铝较活泼，所以铝制品在空气中不能稳定存在 3.下列说法正确的是（） A.5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.36.021023 B.反应MgCl2（s）Mg（s）+Cl2（g）的H0、S0 C.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关 D.0.1molL-1 Na2SO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HS） 4.下列有关纯铁的描述正确的是（） A.熔点比生铁的低 B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D.在冷的浓硫酸中可钝化 5.下列物质中，不能由金属单质直接与盐酸反应制得的是（） A.氯化铝B.氯化铁C.氯化亚铁D.氯化镁 6.下列物质不能通过化合反应得到的物质是（） A.CuCl2B.FeCl2C.FeSD.CuS 7.下列有关物质应用的叙述中，错误的是（） A.Si用于制造光导纤维 B.过氧化钠可用作潜艇供氧剂 C.水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 D.常温下，铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸 8.下列说法正确的是（） A.因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂 B.用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应 C.明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用 D.铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁 9.化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是（） A.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应B.钠与氧气的反应 C.铁在硫蒸气中燃烧D.铁粉加入硝酸中 10.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（） A.NaCl（aq）NaHCO3（s）Na2CO3（s）B.CuCl2 Cu（OH）2CuC.Al NaAlO2（aq） NaAlO2（s）D.MgO（s） Mg（NO3）2（aq） Mg（s） 11.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示： 下列说法不正确的是（） A.x为NaOH溶液，y为盐酸 B.ab发生的反应为：AlO2-+H+H2OAl（OH）3 C.bcAl的反应条件分别为：加热、电解 D.a、b、c既能与酸又能与碱反应 12.有关铝或它的化合物的说法错误的是（） A.铝活泼，所以在常温下不能用铝器储存浓硫酸 B.铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜 C.氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料 D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药 13.把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是（） A.Fe2（SO4）3溶液B.稀硫酸 C.AgNO3溶液D.CuSO4溶液 14.不能由单质直接化合而得到的化合物有（） A.Al2S3B.FeCl2C.Cu2SD.Mg3N2 15.下列说法正确的是（） A.Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3 B.水银、水玻璃、胆矾都是纯净物 C.HCl、NH3、BaSO4都是电解质 D.丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液 16.如表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（） 物质编号甲乙丙丁物质转化关系ACuCuCl2CuOCu（NO3）2BNa2CO3NaOHNaHCO3CO2CFeFe Cl3Fe（OH）3Fe2O3DAl2O3Al（OH）3NaAlO2AlCl3A.AB.BC.CD.D 17.下列叙述正确的是（） A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解 C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 D.Na2O、Na2O2组成元素相同，阴阳离子个数比相同，与CO2反应产物也相同 二、简答题(本大题共3小题，共15.0分)18.现有下列4种物质：NO2、FeCl3、Al（OH）3、浓HNO3其中，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的是 _ （填序号，下同）；与水反应产生无色气体的是 _ ；遇KSCN溶液显红色的是 _ ；常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是 _ 19.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示： Fe2+Fe3+FeO（高铁酸根离子） 回答下列有关问题： （1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4若用反应所得的酸性溶液，实现上述的转化，要求产物纯净可选用的试剂是 _ （选填序号）；aCl2 bFecHNO3 dH2O2 （2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是 _ （选填序号）； a从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金 b反应中，所有铁元素均被还原 c反应中，CuFeS2即作氧化剂又作还原剂 d当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应 （3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式： _ FeSO4+ _ K2O2 _ K2FeO4+ _ K2O _ K2SO4+ _ O2 （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是 _ 、 _ 20.向一铝制易拉罐中充满CO2后，再往罐中注入足量的质量分数为20%的NaOH溶液立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象 （1）易拉罐开始变瘪的原因是： _ ；反应的化学方程式为： _ （2）易拉罐又鼓胀起来的原因是： _ ；其反应的离子方程式为： _ 铁的性质专项提升1答案和解析【答案】 1.A2.C3.D4.D5.B6.D7.A8.A9.C10.C11.D12.A13.A14.B15.D16.B17.C18.； 19.d；d；2；6；2；2；2；1；净水；杀菌消毒 20.CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；由于铝与NaOH反应生成H2，气体压强又增大而重新鼓起；2Al+2OH-+2H2O2AlO+3H2 【解析】 1. 解：该反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，铝元素的化合价由0价变为+3价，铝失电子化合价升高，所以铝是还原剂，故选A 该反应中，铝元素的化合价由0价变为+3价，铁元素的化合价由+3价变为0价，根据元素化合价变化判断 本题以铝为载体考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化及氧化剂、还原剂的概念来分析解答，难度不大 2. 解：A钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以不能用水保存钠，故A错误； B高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，常温下，铁和水蒸气不反应，故B错误； C常温下，铝或铁与浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，故C正确； D铝是亲氧元素，极易和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜而阻止进一步反应，所以铝制品在空气中能稳定存在，故D错误； 故选C A钠和水反应； B常温下，铁和水蒸气不反应； C常温下，铁或铝易和浓硫酸发生钝化现象； D常温下，铝极易和氧气反应生成氧化铝 本题考查了金属的性质，了解常见金属的性质是解本题关键，注意铁和水蒸气反应的条件，难度不大 3. 解：A、铁与硝酸反应生成物可能是Fe2+或Fe3+离子，当生成Fe2+离子时，转移的电子数为0.26.021023，当生成Fe3+离子时，转移的电子数为0.36.021023，故A错误； B、MgCl2的分解反应属于吸热反应，H0，反应后生成气体，熵变增加，S0，故B错误； C、Ksp与为沉淀溶解平衡常数，只与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，故C错误； D、0.1molL-1Na2SO3溶液中，根据物料守恒有：c（Na+）=2c（H2SO3）+2c（HSO3-）+2c（SO32-），根据溶液电中性有：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），则：c（OH-）-c（H+）=c（Na+）-c（HSO3-）-2c（SO32-）=2c（H2SO3）+2c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（HSO3-）-2c（SO32-）=2c（H2SO3）+c（HSO3-），故D正确 故选D A、根据铁与硝酸反应生成物可能是Fe2+或Fe3+离子分析； B、MgCl2的分解反应属于吸热反应； C、Ksp与为沉淀溶解平衡常数，只与难溶电解质的性质和温度有关； D、从物料守恒和电荷守恒两个角度列式比较 本题考查离子浓度的大小比较等问题，题目难度较大，本题易错点为D项，注意从溶液中存在的电荷守恒、质子守恒、物料守恒的角度分析 4. A、因为生铁里有其他物质形成合金，合金的熔点低于它任一组分的熔点，故A错误； B、杂质和铁会形成微小的原电池，铁更容易失去电子，所以比纯铁与盐酸反应速率快，故B错误； C、在潮湿空气中生铁中含有杂质和铁与表面的电解质溶液形成原电池反应，铁做负极，生铁比纯铁容易被腐蚀，故C错误； D、常温下，纯铁在浓硫酸中会钝化；故D正确； 故选D A、依据合金是金属和其他金属或非金属融合在一起形成具有特征性质的混合物，合金的熔点低于各成分的熔点分析； B、依据生铁含有杂质碳，铁和碳在表面电解质溶液中形成原电池反应能加快反应速率分析； C、依据生铁含有杂质碳，铁和碳在表面电解质溶液中形成原电池反应，铁做负极被腐蚀分析判断； D、常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象； 本题考查了合金的性质应用，原电池的原理应用，金属的钝化现象 5. 解：A铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，能由金属单质直接与盐酸反应制得，故A不符合； B铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不能生成氯化铁，不能由金属单质直接与盐酸反应制得，故B符合； C铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不能生成氯化铁，故C不符合； D镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故D不符合 故选B A根据铝和盐酸的化学性质及反应产物判断； B根据铁和盐酸的化学性质及反应产物判断，氢离子氧化性弱和铁反应生成亚铁离子； C根据铁与盐酸反应的产物判断，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气； D根据镁、盐酸的性质及反应产物判断，镁和元素反应生成氯化镁和氢气 本题主要考查金属和酸的化学性质，熟练掌握物质的性质和反应产物，问题就会迎刃而解，掌握基础是解题关键，题目难度中等 6. 解：ACu+Cl2CuCl2，所以能通过化合反应制得，故A不选； B铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，可以通过化合反应生成，故B不选； C硫的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价硫化物，所以铁和硫在加热时可生成FeS，Fe+SFeS，可以通过化合反应生成，故C不选； DCu与S发生化合反应直接生成Cu2S，不能生成CuS，故D选； 故选D A铜和氯气反应生成氯化铜； B铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁； C铁和硫在加热时可生成FeS； D硫的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价硫化物，Cu与S反应生成Cu2S 本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质间的性质来分析解答，要熟练掌握元素化合物知识，灵活运用知识解答，题目难度不大 7. 解：A光导纤维的成份是二氧化硅，硅是半导体，故A错误； B过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，则过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故B正确； C硅酸钠可用于阻燃剂，用硅酸钠浸泡的木材可防火，故C正确； DAl、Fe与冷的浓硝酸、浓硫酸发生钝化，可储运浓硝酸、浓硫酸，故D正确 故选A A光导纤维的成份是二氧化硅； B过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气； C硅酸钠可用于阻燃剂； DAl、Fe与冷的浓硝酸、浓硫酸发生钝化 本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于基础知识的理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大 8. 解：A液氨汽化时要吸收大量的热，使温度降低，可用作制冷剂，故A正确； B常温下能用铝制容器盛放浓硝酸和浓硫酸，是因为反应生成了致密的氧化膜阻止进一步反应，故B错误； C明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起消毒杀菌的作用，故C错误 D能置换出氧化铁中的铁，发生铝热反应，可以用来焊接钢轨，钢铁工业炼铁是利用还原法得到，一氧化碳还原氧化铁得到金属铁，故D错误； 故选A A液氨汽化时要吸收大量的热，使温度降低； B常温下能用铝制容器盛放浓硝酸和浓硫酸，是因为反应生成了致密的氧化膜阻止进一步反应； C明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质； D铝能置换出氧化铁中的铁，发生铝热反应，钢铁工业炼铁是利用还原法得到，一氧化碳还原氧化铁得到金属铁； 本题考查液氨、铝的钝化、明矾净水、铝热反应、工业炼铁等原理等，题目难度不大，注意明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等 9. 解：A二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，产物与二氧化硫有关，二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠，二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钠，故A不选； B钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中放置生成氧化钠，产物与反应条件有关，故B不选； C铁与硫反应生成硫化亚铁，产物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响，故C选； D铁粉与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物与硝酸浓度有关，故D不选； 故选：C A氢氧化钠与二氧化硫反应，二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠，二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钠； B钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中放置生成氧化钠； C铁与硫反应生成硫化亚铁； D铁粉与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮 本题综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大 10. 解：A、在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故A错误； B、氯化铜与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜，与葡萄糖生成砖红色的沉淀，而不单质铜，故B错误； C、铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，蒸发结晶生成NaAlO2（s），可实现，故C正确； D、氧化镁与硝酸反应生成硝酸镁，电解硝酸镁溶液得到氢氧化镁沉淀，而不是单质镁，故D错误； 故选C A、在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠； B、氯化铜与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜，与葡萄糖生成砖红色的沉淀； C、铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，蒸发结晶生成NaAlO2（s）； D、氧化镁与硝酸反应生成硝酸镁，电解硝酸镁溶液得到氢氧化镁沉淀 本题考查化合物的性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质和电解原理是解决问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法 11. 解：A铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl，所以x为NaOH溶液，y为盐酸，故A正确； Ba为偏氯酸钠溶液，b为氢氧化铝，ab发生的反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl，离子反应为：AlO2-+H+H2OAl（OH）3，故B正确； Cb为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解2Al（OH）3Al2O3+3H2O，生成氧化铝和水，氧化铝电解2Al2O34Al+3O2，生成铝和氧气，故C正确； Db为氢氧化铝，为两性氢氧化物，既能与酸又能与碱反应，C为氧化铝，属于两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，a为偏氯酸钠溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，故D错误； 故选D 在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，说明试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，生成可溶性的偏铝酸盐，所以x为NaOH溶液，y为盐酸，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl，生成氢氧化铝沉淀，b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，氧化铝电解生成铝和氧气 本题考查了铝、铁等典型物质的化学性质应用，把握铝与碱的反应为解答的关键，注意总结归纳常见物质的性质，形成知识网络结构，运用基础知识就能轻松解答问题，题目难度中等 12. 解：A常温下Al与浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步进行，则在常温下能用铝器储存浓硫酸，故A错误； B氧化铝为致密的结构，铝能在空气中稳定存在，故B正确； C氧化铝的熔点高，则可用作较好的耐火材料，故C正确； D氢氧化铝具有弱碱性，可与盐酸发生中和反应，氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药，故D正确； 故选A A常温下Al与浓硫酸发生钝化； B氧化铝为致密的结构； C氧化铝的熔点高； D氢氧化铝具有弱碱性，可与盐酸发生中和反应 本题考查Al及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大 13. 解：A铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故A正确； B铁和稀硫酸反应有氢气生成，故B错误； C铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故C错误； D铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故D错误； 故选A 铁和溶液中的溶质反应，导致铁片溶解，溶液质量增加且没有气体生成，说明铁和溶液反应时不是和酸反应，且不能置换出比铁的摩尔质量大的金属单质，以此来解答 本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握习题中信息及发生的反应为解答的关键，侧重物质性质与反应的考查，注意利用差量变化判断溶液质量变化，题目难度不大 14. 解：AAl只有+3价，与S发生化合反应生成Al2S3，故A不选； BFe为变价金属，氯气具有强氧化性，二者化合生成FeCl3，故B选； CCu为变价金属，S具有弱氧化性，二者化合生成Cu2S，故C不选； DMg只有+2价，与氮气发生化合反应生成Mg3N2，故D不选； 故选B 金属具有还原性，与非金属发生氧化还原反应生成化合物，而变价金属与强氧化剂反应生成高价金属化合物，与弱氧化剂反应生成低价金属化合物，以此来解答 本题考查金属的化学性质，为高频考点，把握常见金属的化合价及发生的氧化还原反应为解答的关键，注意氧化剂的氧化性分析，题目难度不大 15. 解：AAl与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合得到FeS，故A错误； B水银（Hg）、胆矾（CuSO4.5H2O）都是纯净物，而水玻璃为混合物，故B错误； CHCl、BaSO4都是电解质，而NH3为非电解质，故C错误； D丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液，为最简单的实验方法，故D正确； 故选D AFe为变价金属，与弱氧化剂S反应生成低价化合物； B水玻璃为硅酸钠的水溶液； CNH3本身不能电离； D丁达尔现象为胶体特有的性质 本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、物质的分类、鉴别等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大 16. 解：A铜和氯气反应生成氯化铜，但氯化铜不能转化为氧化铜，故A错误； B碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，故B正确； C铁不能转化为氢氧化铁，故C错误； D氧化铝不能转化成氢氧化铝，故D错误； 故选B A铜和氯气反应生成氯化铜，但氯化铜不能转化为氧化铜； B碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠； C铁不能转化为氢氧化铁； D氧化铝不能转化成氢氧化铝 本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，注意基础知识的积累和运用，难度中等 17. 解：AFe与盐酸反应生成氯化亚铁，Fe与氯气反应生成氯化铁，所得氯化物不同，故A错误； B再加入Cu（NO3）2固体，在酸性条件下Cu、氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应使Cu溶解，故B错误； C氢氧化铝不溶于氨水，但溶于强酸，则向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失，故C正确； DNa2O与二氧化碳反应只生成碳酸钠，而Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以产物不同，而Na2O、Na2O2组成元素相同（Na、O），阴阳离子个数比相同（1：2），故D错误； 故选C AFe与盐酸反应生成氯化亚铁，Fe与氯气反应生成氯化铁； B再加入Cu（NO3）2固体，发生氧化还原反应； C氢氧化铝不溶于氨水，但溶于强酸； DNa2O与二氧化碳反应只生成碳酸钠，而Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，选项B为解答的难点，题目难度不大 18. 解：Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水； NO2与水反应生成硝酸与NO，NO为无色气体， 遇KSCN溶液显红色的是，该物质含有铁离子，故该物质为FeCl3； 常温下，浓HNO3能使铁表面生成致密氧化膜，发生钝化选项， 故答案为：； 氢氧化铝属于两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水； 二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，NO为无色气体； 遇KSCN溶液显红色的是，该物质含有铁离子； 常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是浓硝酸、浓硫酸 本题考查元素化合物性质，侧重考查学生对基础知识的理解掌握，属于识记型题目 19. 解：（1）要使产物纯净，必须物质间发生反应后，没有杂质生成 a氯气有氧化性，能氧化二价铁离子生成三价铁离子，但同时有氯离子生成，所以有杂质生成，故a错误； b铁与稀硫酸反应生成二价铁离子，不能把二价铁离子转化为三价铁离子，故b错误； c硝酸能氧化二价铁离子生成三价铁离子，但溶液中还有杂质硝酸根离子，故c错误； d双氧水能氧化二价铁离子生成三价铁离子，同时有水生成，水是原溶液的成分，所以不是杂质，故d正确； 故选d； （2）a合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，所以黄铜矿不是合金，故A错误； bCuFeS2中铁元素的化合价为+2价，反应物Fe3+的化合价为+3价，生成物中Fe2+的化合价为+2价，所以不是所有铁元素均被还原，故B错误； cCuFeS2中只有S元素的化合价只有升高，其他元素的化合价不变，所以CuFeS2只作还原剂，故C错误； d依据CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S方程式可知： CuFeS2+4Fe3+=