辽宁省辽河油田高三化学上学期期中试题.doc

辽宁省辽河油田2017届高三化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 s32第卷一、选择题1为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了水污染防治行动计划。下列做法有利于该目标实现的是a推广使用含磷清洗剂b用o3替代cl2作饮用水消毒剂c用工业污水直接灌溉农田d含h2so4的废水用bacl2处理后排放2下列反应的离子方程式书写正确的是a1.0moll的naalo2溶液和2.5moll的盐酸等体积混合：b铜溶于0.5moll的硝酸中：c工业上将cl2通入石灰乳中制漂白粉：cl22ohclcloh2od向ba（oh）2溶液中加入少量的nh4hso4溶液：3na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是a由12c、16o、14n组成的44gco2和44gn2o中含有的中子数均为22nab2l0.5moll亚硫酸氢钠溶液中含有的离子数为nac氢氧化钠与氯气反应时，生成0.1mol nacl时转移的电子数等于0.2nad适当条件下2mol so2与2molo2充分反应，反应体系中最终的气体分子数为3na4x和y是短周期元素，二者能形成化合物x2y3，若y的原子充数为n，则x的原子充数不可能是an8 bn3 cn1 dn55a、b、c、d、e五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：a和c、b和d分别位于同主族，且b、d质子数之和是a、c质子数之和的2倍。下列说法正确的是a原子半径的大小顺序：r（b）r（c）r（d）bb的简单气态氧化物的热稳定性比d的弱ce分别与a、c形成的化合物中化学键类型相同dc的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强6下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是a用装置甲制取氨气b用装置乙除去氨气中的水蒸气c用装置丙验证氨气具有还原性d用装置丁吸收尾气7在25、101kpa时；c（s）、h2（g）、ch3cooh（l）的燃烧热分别为393.5kjmol1、285.8kjmol1、870.3kjmol1，则2c（s）2h2（g）o2（g）ch3cooh（l）的反应热为a488.3kjmol1b488.3kjmol1c191kjmol1d191kjmol18下列依据热化学方程式得出的结论正确的是a已知2h2（g）o2（g）2h2o（g）；h483.6kjmol1，则氢气的燃烧热为241.8kjmol1b已知naoh（aq）hcl（aq）nacl（aq）h2o（l）；h57.3kjmol1，则含40.0gnaoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kjc已知2c（s）2o2（g）2co2（g）；ha2c（s）o2（g）2co（g）；hb，则abd已知p4（白磷，s）4p（红磷，s）；h0，则白磷比红磷稳定9通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是选项操作、现象解释a向k淀粉溶液中加入fecl3溶液，溶液变蓝fe3能与淀粉发生显色反应b把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成fe（oh）3c向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明fe置换出硝酸中的氢，生成了氧气d新制fe（oh）2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明fe（oh）2易被o2氧化成fe（oh）310分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是a中mg作负极，中fe作负极b中mg作正极，电极反应工为6h2o6e6oh3h2c中fe作负极，电极反应式为fe2efe2d中cu作正极，电极反应式为2h2eh211一定条件下，在体积为10l的密闭容器中，1mola和1molb进行反应：，达到平衡时生成0.6molc。下列说法正确的是a当容器内气体密度保持不变是，可以判断反应已达平衡b其他条件不变，将容器体积变为5l，c平衡浓度变为原来的2倍c其他条件不变，若增加b的量，则物质a的转化率减小d达到平衡时，c的体积百分数为35.312常温下向20ml 0.1moll ha溶液中逐滴加入0.1moll naoh溶液，其ph变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是a由题可知ha为弱酸b滴定终点位于c和d这间c滴定到b点时：n（na）n（h）n（oh）n（ha）0.002mold滴定到d点时：c（oh）c（na）c（a）c（h）13常温下，下列有关叙述正确的是a向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力一直减小b浓度均为0.1moll1的naclo、nahco3混合溶液中：c向10mlph12的naoh溶液中滴加ph2的ha溶液达中性，则混合液体积v总20mld等浓度的三种溶液中：nh4hco3、nh4cl、nh4hso4，的大小顺序为：14一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用c6h10o5表示。下列有关说法正确的是ab电极为该电池的负极bb电极附近溶液的ph减小ca电极反应式：c6h10o524e7h2o6co224hd中间室：na移向左室，cl移向右室15某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：cl、na、k、mg2，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200ml上述溶液，加入足量ba（oh）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。关于原溶液组成的叙述，不正确的是a一定存在、mg2，至少存在na、k中的一种b为了确定是否存在cl，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液cd4.88g沉淀中含有3种成分第卷二、非选择题（一）必考题16实验室有一包暗红色粉末样品可能是mgco3、fe2o3、和feo的混合物。经测定后，结论是不存在feo。某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有feo。除样品外，实验室只提供以下试剂；kmno4溶液、稀盐酸、稀硫酸、kscn溶液、naoh溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论：_。测定混合物中fe2o3的含量。实验室可用多种方法测定上述样品中fe2o3的质量分数，某同学称取ag样品用下图所示装置测定fe2o3的质量分数。请回答下列问题：（1）装置b中盛放样品的仪器名称是_，a的作用是_。（2）装置b中反应的离子方程式为_。（3）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”b中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是_。（4）若后续实验测得c中沉淀的质最为bg，则fe2o3的质量分数为_。（5）若将c中溶液换成澄清石灰水，会使测定结果_（填“偏大”、“偏小或“不变）。（6）有同学认为将装置c与d交换，测出装置d在吸收反应产生的气体前后的质量差，同样可以测得fe2o3的质量分数。请你对此方案作出评价_。17某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：（1）酸浸后加入h2o2的目的是_。调ph步骤中加入的试剂最好是_（填化学式）。实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有_。（2）煮沸cuso4溶液的原因是_。向cuso4溶液中加入一定量的nacl、na2so3，可以生成白色的cucl沉淀，写出该反应的化学方程式：_。（3）cucl产品中cucl的质量分数大于96.50为国家合格标准。称取所制备的cucl样品0.2500g置于一定量的0.5moll1 fecl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20ml，用0.1000moll1的ce（so4）2溶液滴定，到达终点时消耗ce（so4）2溶液24.60ml。有关的化学反应为fe3cuclfe2cu2cl，ce4fe2fe3ce3。通过计算说明该cucl样品_（填“符合”或“不符合”）国家标准。（4）25时，kspfe（oh）34.01038。fe3发生水解反应，该反应的平衡常数为_。18已知草酸镍晶体（nic2o42h2o）难溶于水，工业上从废镍催化剂（主要成分为ni，含有一定量的al2o3、feo、sio2、cao等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的ph见表中数据：金属离子fe3fe2al3ni2开始沉淀的ph1.15.83.06.8完全沉淀的ph3.28.85.09.5ksp（caf2）1.461010；当某物质浓度小于1.0105moll1时，视为完全沉淀。请回答下列问题：（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_。（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出氧化时反应的离子方程式：_。（3）调节ph的范围为_，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣的生成：_。（4）写出沉镍时发生反应的离子方程式：_。证明ni2已经沉淀完全的实验步骤及现象是_。当ca2沉淀完全时，溶液中c（f）_moll1。（5）操作a的内容是_。19水煤气法制甲醇工艺流程框图如下：已知：除去水蒸气后的水煤气含5559的h2，1518的co，1113的co2，少量的h2s、ch4，除去h2s后，可采用催化或非催化转化技术，将ch4转化成co，得到co、co2和h2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成。（1）制水煤气的主要化学反应方程式为c（s）h2o（g） co（g）h2（g），此反应是吸热反应。此反应的化学平衡常数表达式为_；下列能提高碳的平衡转化率的措施是_。a加入c（s） b加入h2o（g）c升高温度 d增大压强（2）将ch4转化成co，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为；h519kj。工业上要选择合适的催化剂，分别对x、y、z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）。x在t1时催化效率最高，能使正反应速率加快约3105倍；y在t2时催化效率最高，能使正反应速率加快约3105倍；z在t3时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1106倍。已知：t1t2t3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是_（填“x”或“y”或“z”），选择的理由是_。（3）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：；h181.6kj。4下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入co、h2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质h2coch3oh浓度mo1l10.20.10.4比较此时正、逆反应速率的大小：v正_v逆（填“”、“”或“”）。若加入同样多的co、h2，c（co）1.0moll1，在t5反应，10min后达到平衡，此时c（h2）0.4moll1，则该时间内反应速率v（ch3oh）_moll1min1。（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是_。（二）选考题：20化学选修3：物质结构与性质金属钛性能优越，被誉为继fe、al后应用广泛的“第三金属”。（1）ti基态原子的价层电子排布图为_。（2）钛能与b、c、n、o等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：c_（填“”或“”，下同）b；第一电离能：n_o，原因是_。（3）月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（fetio3）。fetio3与80的硫酸反应可生成tioso4。的空间构型为_形，其中硫原子采用_杂化，写出的一种等电子体的化学式：_。（4）ti的氧化物和cao相互作用能形成钛酸盐catio3，catio3的晶体结构如图1所示（ti4位于立方体的顶点）。该晶体中，ti4和周围_个o2相紧邻。（5）铁晶胞的结构如图2所示，如果晶胞边长为a，铁原子半径为r，则该晶体中铁原子的空间利用率为_。21化学选修5：有机化学基础芳香酯的合成路线如下：已知以下信息：a均为芳香族化合物，b能发生银镜反应，d的相对分子质量比c大4，e的核磁共振氢谱有3组峰。请回答下列问题：（1）ab的反应类型为_，d所含官能团的名称为_，e的名称为_。（2）ef与fg的顺序能否颠倒_（填“能”或“否”），理由是_。（3）b与银氨溶液反应的化学方程式为_。（4）的结构简式为_。（5）符合下列要求的a的同分异构体还有_种。与na反应并产生h2芳香族化合物（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以ch3ch2oh为原料制备ch3、ch2ch2ch2oh的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：化学参考答案1b2a3a4a5d6c7a8b9d10b11d12d13d14c15b16取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量kmno4溶液，若溶液紫红色不褪去，说明样品中没有feo（1）锥形瓶 除去空气中含有的co2（2）mgco32hmg2co22h2ofe2o36h2fe33h2o（3）将b中的反应产生的co2全部排至c中吸收（4）（或）（5）偏大（6）此方案不妥，d的质量差还包括水蒸气的质量，将使测得的fe2o3的质量分数偏小17（1）将fe2氧化成fe3，便于调整ph值与cu2分离cuo或cu（oh）2、cuco3等 漏斗、烧杯、玻璃棒（2）除净溶液中的h2o2，避免影响下一步cucl的生成2cuso42naclna2so3h2o2cucl2na2so4h2so4（3）符合（4）2.510518（1）把废镍催化剂粉碎（或适当加热，适当增大酸的浓度或提高搅拌速率）（2）2fe2h2o22h2fe32h2o（3）5.0ph6.8 加入ni（oh）2消耗溶液中