辽宁省铁岭市调兵山市第一高级中学高二化学上学期期初考试试题（无答案）.doc

辽宁省铁岭市调兵山市第一高级中学2016-2017学年高二化学上学期期初考试试题（无答案）考试时间90分钟 试卷满分100分可能用到的相对原子质量：h:1 o：16 na：23 s：32 c：12 n：14 cl：35.5 mg：24 fe：56 cu：64 k：39 na:23 al：27 b：11 ca：40 第卷一选择题（每小题只有一个正确答案，共20小题，每小题3分，共60分）1在ch3coohh+ch3coo-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是a.加冰醋酸b.加ch3coonac.加水d.加naoh2一定量的锌粉和2 moll-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减小反应速率，又不影响产生h2总量的是a.石墨b.氧化铜c.浓盐酸d.醋酸钠固体3为了除去mgcl酸性溶液中的fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是a.nh3h2ob.naohc.na2co3d.mgco34在25的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 aph =0的溶液中：fe3+、mg2+、cl、so42 b水电离出的c（h+）=11013mol/l的溶液中： k+、hco3、cl、s2 c甲基橙呈红色的溶液中：fe3+、na+ 、so、co d在alcl3溶液中：na+、alo2、no3、so425设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是a1.0l 0.1 moll1乙酸溶液中，h+ 离子与ch3cooh分子数目之和约为0.1nab将1.0l ph2的乙酸溶液加大量水稀释后，溶液中h+离子数目大于0.01 nac1.0l 0.1 moll1乙酸钠溶液中，ch3coo-离子与ch3cooh分子数目之和为0.1nadph2.0的hcl溶液中，水电离产生的h+离子数目为1.01012na625 时，水的电离达到平衡：h2oh+ + oh-，下列叙述正确的是a. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(h+)增大，kw不变b. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（oh-）降低c. 向水中加入少量ch3coona固体，平衡逆向移动，c(h+)降低d. 将水加热，kw增大，ph不变7在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 a（s）+2b(g) c(g)+d(g)已达到平衡状态的是 混合气体的压强 混合气体的密度 b的物质的量浓度 混合气体总物质的量 v(b)正与v(d)逆的比值为2:1 混合气体总质量 a. b. c.d.8下列依据热化学方程式得出的结论正确的是热化学方程式结 论a2h2(g)o2(g)2h2o(g) h483.6 kj/mol氢气的燃烧热h483.6 kj/molbnaoh(aq)hcl(aq)nacl(aq)h2o(l) h57.3 kj/mol含40.0g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kjc2c(s)2o2(g)2co2(g) ha kj/mol2c(s)o2(g)2co(g) hb kj/molbadc (石墨，s)c (金刚石，s) h1.5 kj/mol金刚石比石墨稳定9在ph为3的fecl3溶液，ph为11的na2co3溶液和ph为3的盐酸中由水电离出来的的浓度分别为：c1、c2、c3、它们之间的关系是（）ac1c2c3 bc1c2c3 cc1c2c3 d无法判断1025时，在含有pb2、sn2的某溶液中，加入过量金属锡(sn)，发生反应：sn(s)pb2(aq)sn2(aq)pb(s)h0，体系中c(pb2)和c(sn2)的变化关系如图所示。下列判断正确的是a往平衡体系中加入金属铅后，c(pb2)增大b升高温度，平衡体系中c(pb2)增大c30 时，该反应的平衡常数k2.2d往平衡体系中加入少量sn(no3)2固体后，c(pb2)变小11下列说法中正确的是 ( )a升高温度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快b已知：c(s)+h2o(g)h2(g)+co(g)h+131.3 kj/mol，s+133.7 kj/mol则该反应在低温下能自发进行c将fecl3的水溶液加热蒸干可得到fecl3固体d使用催化剂可降低反应的h和反应的活化能，从而提高化学反应速率12下列装置或操作不能达到目的的是 a b c da依据左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡，判断活动性：alfecu b依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响c依据白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（ag2s），判断溶解性 ：agclagbrag2sd用该装置测定中和热13下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是提示：2kmno4+5k2so3+3h2so4=6k2so4+2mnso4+3h2o、i2+na2s=2nai+s选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化anaoh溶液ch3cooh溶液酚酞无色浅红色bhcl溶液氨水酚酞浅红色无色c酸性kmno4溶液k2so3溶液无无色浅紫红色d碘水na2s溶液淀粉无色蓝色 a. abbcc dd14. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 moll1的2种溶液混合而成：ch3coona与hcl；ch3coona与naoh；ch3coona与nacl；ch3coona与nahco3。下列各项排序正确的是aph： bc(ch3coo)：c溶液中c(h)： dc(ch3cooh)：15根据下列热化学方程式：（1）c(s)o2(g)=co2(g)h1393.5 kjmol1（2）h2(g)o2(g)=h2o(l) h2285.8 kjmol1（3）ch3cooh(l)2o2(g)=2co2(g)2h2o(l) h3870.3 kjmol1 可以计算出2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)的反应热为 ah488.3 kjmol1 bh244.1 kjmol1 ch996.6 kjmol1 dh996.6 kjmol116一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6 moll1的koh溶液，下列说法中不正确的是a充电时阴极反应：2h2o+2e- =2oh-+h2b充电时将碳电极与电源的负极相连c放电时，oh移向碳电极d放电时镍电极反应为：ni(oh)2oh e= nio(oh)h2o17某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将h2o和co2转化为o2和燃料(c3h8o)。下列说法正确的是a.该装置将化学能转化为光能和电能b.b电极的反应为：2h2o - 4e- = o2+ 4h+c.每生成1 mol o2,有44 g co2被还原d.a电极的反应为:3co2+18h+-18e-c3h8o+5h2o1825时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：a0.1mol/lch3coona溶液与0.1mol/l hcl溶液等体积混合： (na+)(cl)(ch3coo)(oh)b0.1mol/l nh4cl溶液与0.1mol/l氨水等体积混合（ph7）： c(nh3.h2o)c(nh4)c(cl)c(oh)c0.1mol/l na2co3与0.1mol/lnahco3溶液等体积混合： 2c(na+)=3(hco3)+3(co32)+3(h2co3) d0.1mol/lch3cooh溶液与0.1mol/lnaoh溶液等体积混合，所得溶液中： c(oh)c(h)c(ch3cooh）19温度为t时，向2.0 l恒容密闭容器中充入1.0 molpcl5，反应pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法不正确的是a反应在前50s的平均速率为v(pcl3)=0.001 6 moll1s1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(pcl3)=0.11 moll1，则反应的h0c相同温度下，起始时向容器中充入1.0 molpcl5、0.20 molpcl3和0.20 molcl2，达到平衡前v(正)v(逆)d相同温度下，起始时向容器中充入2.0 molpcl3、2.0 molcl2，达到平衡时，pcl3的转化率小于80%温度平衡浓度(moll1)c(nh3)c(co2)t10.1t20.120将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：h2ncoonh4(s) 2nh3(g)+co2(g)，在不同温度下，该反应达到平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是 a若t2 t1，则该反应的h 0b向容器中充入n2，h2ncoonh4质量增加 cnh3体积分数不变时，说明该反应达到平衡 dt1、t2时，转化的h2ncoonh4的物质的量n(t2)2n(t1) 第卷（共40分）21（14分）(分)水溶液是中学化学的重点研究对象。 (1)常温下，将ph3的盐酸a l分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。浓度为1.0103 moll1的氨水b l；c(oh)1.0103 moll1的氨水c l；c(oh)1.0103 moll1的氢氧化钡溶液d l。则a、b、c、d之间的关系是_。 (2)已知：ksp(agcl)1.81010，向50 ml 0.018 moll1的agno3溶液中加入相同体积0.020 moll1的盐酸，则c(ag)_，此时所得混合溶液的ph_。 (3)常温下，浓度均为0.1 moll1的下列六种溶液的ph如下表：溶质ch3coonanahco3na2co3naclonacnnaxph8.89.711.610.311.111.3上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_ _。根据表中数据，浓度均为0.01 moll1的下列五种物质的溶液中，分别稀释100倍，ph变化最小的是_(填编号)。a、hcnb、hcloc、hxd、ch3coohe、h2co3据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是_(填编号)。a2ch3coohna2co3= co2h2o2ch3coonabhclohco3-= clo-+ co2h2occh3coohnacn=ch3coonahcn dco2h2o2nax=na2co32hx（4）将nahco3溶液与fecl3溶液混合，反应的离子方程式是：_ 22（9分）碱式硫酸铁fe(oh)so4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：沉淀物fe(oh)3fe(oh)2al(oh)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量nahco3的目的是调节ph在 范围内，使溶液中的杂质离子沉淀。该工艺中“搅拌”的作用是 。（2）反应中加入nano2的目的是氧化fe2+，发生反应的离子方程式为 （3）碱式硫酸铁溶于水后产生的fe(oh)2+离子，fe(oh)2+可部分水解生成fe2(oh)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有fe2+及no3。为检验所得产品中是否含有fe2+，应使用的试剂为 a氯水 bkscn溶液 cnaoh溶液 d酸性kmno4溶液23（8分）工业合成氨的反应为：n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g) h”、“”、“”或“不能确定”）（3）已知：工业合成氨时，合成塔中每产生1 mol nh3，放出46.1 kj的热量，nn的键能为945.8 kj/mol，h-h的键能为436.0 kj/mol，则断开1 mol nh键所需的能量是_kj （4）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为： 4nh3(g) + 3o2(g) = 2n2(g) + 6h2o(g)。则该燃料电池的负极反应式是 。24（9分）(1)若向mg(oh)2浊液中滴入足量的fecl3溶液，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，试从平衡的角度解释沉淀转化的原因：_ （2）常温常压下，空气中的co2溶于水，达到平衡时，溶液的