辽宁省葫芦岛市六校协作体高二化学上学期期初考试试题.doc

20162017上学期六校期初考试 高二化学试卷可能用到的原子量：h-1 c-12 o-16 si-28 mn-55 na-23 mg-24 cu-64 ba-137 n-14 s-32 k-39 fe-56一.选择题（110题，每小题2分，1120题，每小题3分,共50分，每小题只有一个正确答案） 1.下列叙述中，正确的是（ ）汽车尾气中氮氧化物与光化学烟雾的形成有关 大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因 硅是太阳能电池和光导纤维的主要成分 减少co2排放，可遏制全球气候变暖 纯铁比碳素钢易生锈a. b. c. d.2.下列说法不正确的是（）a因sio2不溶于水，故h2sio3不是sio2对应的酸或者sio2不是h2sio3的酸酐bco2通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀 csio2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大d氢氟酸能够腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来装氢氟酸3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) ahcl和naoh反应的中和热h57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2(57.3)kj/molbco(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g) 2 co(g)o2(g)反应的h2283.0kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4.应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是 （ ）碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 砹（at）是第viia族，其氢化物的稳定大于hcl 硒（se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 铊（tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱a b c d5.在同温同压下，下列各组热化学方程式中ba的是（ ）ah2(g)+cl2(g)=2hcl(g);h=-a 1/2h2(g)+1/2cl2(g)=hcl(g);h=-bb c(s)+1/2o2(g)=co (g);h=-a c(s)+o2(g)=co2 (g);h=-bc2h2(g)+o2(g)=2h2o(l);h=-a 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g);h=-bds(g)+o2(g)=so2 (g);h=-a s(s)+o2(g)=so2 (g);h=-b6.如图，在盛有稀 h2so4 的烧杯中放入用导线连接的电极x、y，外电路中电子流向如图, 下列说法正确的是（）a 外电路的电流方向为：x外电路y b 若两电极分别为fe和碳棒，则x为碳棒，y为fec x极上发生的是还原反应，y极上发生的是氧化反应d 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为xy7.下列除杂的操作方法不正确的是（）ano中有少量的no2：通过装有水的洗气瓶bso2中混有少量hcl气体：通过饱和nahso3溶液洗气co2中有少量的co2：通过装有碱石灰的u形管d食盐中有少量的nahco3：加过量的烧碱溶液后加热蒸干8.设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )标准状况下，含na个氩原子的氩气体积约为22.4l 34g h2o2中含有的阴离子数为na 常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3na 在fe参与的反应中，1mol fe失去的电子数为3na 标准状况下，11.2l的cl2溶于水，转移的电子总数为0.5na 在o2参与的反应中，1mol o2作氧化剂时得到的电子数一定是4na1l 1moll1nh4no3溶液中氮原子数小于2na 标准状况下，22.4l ccl4中所含有的分子数为naa b c d9.将0.5mol na投入过量的水（m1g）中，得到a g溶液；将0.5mol mg投入过量的盐酸（m2g）中，得到bg溶液，若m1m2，则ab的质量关系是（）aab bab ca=b d不能确定10.下列各项说法正确的是( )氢氧化铁胶体中，h、k、s2、br能大量共存向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe(oh)3胶体沸水中滴加适量饱和fecl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强明矾能水解生成al(oh)3胶体，可用作净水剂向饱和fecl3溶液中滴加过量氨水，可制取fe(oh)3胶体a b c d11. cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o，当no2和no的物质的量比为11时，实际参加反应的cu2s与hno3的物质的量之比为( )a. 17 b. 19 c. 15 d. 2912. 由下列实验事实所列出的相应结论正确的是( )选项实验事实结论acl2的水溶液可以导电cl2是电解质b取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中可能含有so42c取少量fe（no3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加kscn溶液，溶液变为血红色该fe（no3）2试样已经变质dso2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀baso3不溶于强酸13. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )a硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio32+2h=h2sio3bnahco3溶液中加入过量的 ba(oh)2溶液：hco3ba2oh= baco3h2oc氯化铝溶液中加入过量氨水 al3+ 4nh3h2oalo2+ 4nh4+2h2od用稀hno3溶液fes固体：fes+2h+=fe2+h2s14. 五种短周期主族元素 a、b、c、d、e 的原子序数依次递增，a2属于绿色燃料，c的氧化物常用于玻璃的生产，d元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，b、c 为同周期元素，b、d 原子最外层电子数之和等于e的最外层电子数。 根据以上叙述，下列说法中正确的是( )a五种元素中b元素的金属性最强 b元素d、e分别与元素a形成化合物的稳定性：a2daec元素c、d、e的最高价氧化物对应水化物的酸性递减 d元素b、d、e的简单离子半径大小为：bde15. 用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（） a1 mol b2 mol c7 mol d8 mol16. 有一瓶无色气体，可能含有hcl、co2、h2s、hbr和so2中的一种或几种将其通入氯水中，得到无色透明溶液将溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的bacl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入hno3酸化的agno3溶液，也有白色沉淀生成以下结论正确的是（）原气体肯定有so2原气体中可能有so2原气体中肯定无h2s和hbr不能确定原气体中是否有hcl原气体中肯定没有co2原气体中肯定有hcla b c d17. 如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（ ） a若水槽中是水，试管中是no2，可看到液面上升,若充入一定量的o2可使液 体充满整个试管 b若水槽中是naoh溶液，试管中是cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去c若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是so2，可看到液面上升并变为无色d若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是nh3，可看到液面上升并呈红色18. 将下图所示实验装置的k闭合，下列判断正确的是（ ）acu电极上发生还原反应 b电子沿 znabcu 路径流动c片刻后甲池中c(so42)增大 d片刻后可观察到滤纸b点变红色19. 某溶液可能含有cl、so42、co32、nh4+、fe3+、fe2+、al3+ 和na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（ ） a原溶液中c（fe3+）=0.2 moll-1b溶液中至少有4种离子存在，其中cl一定存在，且c（cl）0.2 moll-1cso42、nh4+ 、na+一定存在，co32、al3+一定不存在d要确定原溶液中是否含有fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有fe2+20. 将mg、cu组成的2.64 g混合物投入到100 ml稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物no气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中逐滴加入2 moll-1naoh溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入naoh溶液体积间的关系图。以下说法不正确的是( )a稀硝酸的浓度为1.9 mol/l b生成的no在标况下的体积为0.896 lca的值为15 dcu的物质的量为0.02 mol二非选择题（本题包括5个小题，共50分）21. （10分）用kmno4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸反应方程式如下：2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为_（2）用双线桥法表示电子的转移情况_（3）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为_（4）15.8g kmno4完全反应，产生标准状况下cl2的体积为_，反应中转移电子的数目为_（用na表示阿伏加德罗常数的值）22.（10分）短周期元素 w、x、y、z 在元素周期表中的位置如图所示。其中 z 的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。（1）w 在元素周期表中的位置是_。（2）w、x、氢元素形成的三原子分子的电子式_。（3）下列选项中，能证明元素非金属性x强于w的是_。a相对原子质量：xw b最低化合价：xwc最简单氢化物的稳定性：xw d最高价氧化物的水化物酸性：xw（4）元素周期表中与 z 同周期的某金属元素形成的单质 a，可发生如下图所示的转化：其中化合物d是一种白色沉淀，则 b 中溶质的化学式为_；b与 c也可直接转化生成 d 写出对应的离子方程式为_。23.（10分）某学生为了探究钠与co2的反应，利用如图装置进行实验。（已知pdcl2能被co还原得到黑色的pd）（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f， _ 接_，_ 接 _， _ 接_ 。（2）若用稀盐酸与caco3反应制备co2，在加稀盐酸时，发现caco3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是（ ）ah2so4溶液 bccl4 c苯 d稀硝酸（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让co2充满整个装置，当观察到_ 时再点燃酒精灯。（4）假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与co2反应的化学方程式。装置pdcl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：_装置中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置中的固体加入到足量稀盐酸中产生224ml（标准状况）co2气体，且溶液中还有固体残留：_。24. （10分）某无色溶液，由na、ag、ba2、al3、alo2-、mno4-、co32-、so42-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：(a)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；(b)在(a)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；(c)在(b)所得溶液中加入过量ba(oh)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题。（1）溶液中一定不存在的离子是_；（2）一定存在的离子是_；写出产生沉淀甲的离子方程式：_；（3）判断沉淀乙成分的方法是_25. （10分） so2和nox都是大气污染物。（1）汽车排放的尾气中含co和no，汽车发动机工作时产生的no和co可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是_ 。（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。已知： n2(g)o2(g) = 2no(g)h180.6 kjmol1 c(s)o2(g) = co2(g)h393.5 kjmol1则反应c(s)2no(g) = co2(g)n2(g)h_kjmol1。（3）利用氨水可以将so2和no2吸收，原理如下图所示：no2被吸收的离子方程式是_ （4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收so2，并用阴极排出的溶液吸收no2。b极的电极反应式为_在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收no2，使其转化为无害气体，同时有so32生成。该反应离子方程式为_（5）已知水的比热容为4.18103 kjg11,10 g硫黄在o2中完全燃烧生成气态so2，放出的热量能使500 g h2o的温度由18 升至62.4 ，则表示硫黄的燃烧热的热化学方程式为_。参考答案一.选择题（110题，每小题2分，1120题，每小题3分,共50分）1.d 2.a 3.b 4.b 5.b 6.d 7.d 8.c 9.c 10.a 11.a 12.b 13.b 14.a 15.d 16.c 17.c 18.a 19.b 20.d二.非选择题（每空2分，其中23题（1）共2分）21.(1)12mol/l（2）（上得下失）（3）1：5（4）5.6l；0.5na22.（1）第二周期第iva族（2）（3）cd（4）naalo2 ; al3+3alo2- +6h2o=al(oh) 323. （1）g 接 d ， e 接 a（或b） ， b（或a） 接 h（2）bd（错选不给分）（3）装置中澄清