重庆市高一化学下学期第二次月考试题.doc

重庆市2016-2017学年高一化学下学期第二次月考试题石柱可能用到的相对原子质量：h一l c一12 n一14 o一16 na一23 mg一24 al一27 s一32 cl一35.5 fe一56 zn一 65一、单项选择题（只有一个答案符合题意，每题3分，共48分）1. 近年来食品安全领域相继发生“面粉增白剂”、“彩色馒头”、“毒豆芽”、“牛肉膏”、“硫黄姜”、“地沟油”等事件，下列有关说法错误的是( )a制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠(nano2)和使猪肉变“牛肉”时掺入的硼砂(na2b4o710h2o)都属于钠盐b“面粉增白剂”中的cao2具有强氧化性c对于能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，不必限量使用d“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的so2所致2. 下列做法正确的是（ ）a. 金属镁失火时应使用泡沫灭火器灭火b. 实验室盛装naoh溶液的试剂瓶用玻璃塞c. 用碱液吸收no2，防止其对空气的污染 d. 氯水保存在无色透明的试剂瓶中3. 下列各项物质关于分类的说法正确的（ ）a.碳素钢、青铜、硬铝、水银都属于合金b.盐酸、水玻璃、漂白粉、fe(oh)3胶体均是混合物c.蔗糖、na2co3、h2so4、液氨都是电解质d.cuo、na2o2、fe2o3、al2o3均属于碱性氧化物4. 下列排列顺序不正确的是（ ）a. 原子半径：nasio b. 单质的沸点：i2br2cl2c. 碱性：csohkohca(oh)2 d. 失电子能力：mgnaal5.设na 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a1mol铁与足量的氯气完全反应转移的电子数为2nab在密闭容器中加入1 mol n2和3 mol h2，充分反应生成nh3分子数为2na c标准状况下，22.4l水所含原子数为3nad分子总数为na的so2和co2的混合气体中含有的氧原子数为2na6. 化学在生活中有广泛应用，下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）物质性质用途aso2氧化性用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等bnahco3溶液呈碱性可用作食用碱或工业用碱csi半导体用于制作计算机芯片、光电池dfe2o3红棕色粉末常用作红色油漆和颜料7. 氮化铝(aln)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。高温下，aln可通过反应al2o33cn22aln3co合成。下列分析中正确的是（ ）a. aln中氮的化合价为3 b.aln既含离子键又含共价键c.n2体现氧化性，co是氧化产物 d.aln的摩尔质量为418. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )a常温下ph为13的溶液中：mg2+、no3-、hco3-、cl- b能使硫氰化钾溶液显红色的溶液： k+、so42-、i-、na+ c无色透明溶液：cu2+、na+、s2-、oh-d在使石蕊试液变红的溶液中：nh4+、br-、na+、so42-9.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，下列关于kno3的古代文献，说明不合理的是（ ）目的 古代文献说明a鉴别区分硝石（kno3）和朴硝（na2so4）：“强烧之，紫青烟起，乃真硝石也” 本草经集注利用焰色反应b提纯“（kno3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成” 开宝本草溶解、蒸发结晶c性质“（火药）乃焰消（kno3）、硫磺、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者” 本草纲目利用kno3的氧化性d使用“凡研消（kno3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”天工开物kno3能自燃10.13c-nmr（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，15n-nmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关说法正确的是（ ）a. 15n核外电子数与中子数之差为8b. 13c与12c在元素周期表中占有相同的位置c. 15n与13c为同一种核素d. 11g 13co2分子所含电子物质的量为5 mol11. 实验室从溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是( )a用装置甲氧化废液中的溴化氢b用装置乙分离油层和水层c用装置丙分离四氯化碳和液溴d用仪器丁密封存放单质溴12.w、x、y、z是短周期元素，其部分性质如下表，w单质是黄色固体x在地壳中的含量居第二位y原子最外层电子数是电子总数的23z第三周期原子半径最小的金属下列说法不正确的是（ ） a离子半径：zwb最高价氧化物对应水化物的酸性：yx cz的氧化物可用于耐火材料 d气态氢化物的热稳定性：xw13.下列离子方程式正确的是（ ）a向次氯酸钙溶液通入so2：ca2+2clo-+so2+h2o=caso3+2hclob过量的nahso4与ba(oh)2溶液：ba2+oh-+h+ +so42- = baso4 +2h2oc在稀氨水中通入少量co2：2nh3h2oco2 = 2nhco32-+ h2od在氧化亚铁中加入稀硝酸：3fe2+4h+no3- =3fe3+no+2h2o14.利用图示装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是（ ）溶液固体溶液实验结论a盐酸caco3naalo2co2能与alo2-反应b稀硫酸na2co3na2sio3非金属性：csic浓盐酸mno2na2s氧化性：cl2sd稀硫酸na2co3cacl2co2不与氯化钙反应15. 氮是一种能表现多种化合价的元素，硝酸和物质反应产物价态取决于硝酸的浓度与该物质的还原性。9.75g zn和1.75 moll1 hno3 200 ml 恰好完全反应，hno3的还原产物可能是（ ）a. n2o b. nh4+c. n2 d. nh2oh16.某硫酸厂拟用烟气处理含cr2o72-的酸性废水，在脱硫的同时制备cr2o3产品。具体流程如下：已知吸收塔中反应后的铬元素以cr3+形式存在，下列说法中正确的是（ ）a.取吸收塔溶液加盐酸酸化的bacl2溶液，可能产生白色沉淀baso3b.中和池中发生的复分解反应可能不止1个c.由题意分析得到，沉淀可能是cr(oh)6d.实验室模拟从中和池中获取产品cr2o3需要漏斗、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯等硅酸盐材质仪器二、完成题（共52分）17.下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据要求回答下列问题：（1）写出c所代表的元素名称 _。（2）元素h在周期表中的位置是 _。（3）元素e的原子结构示意图为 _， a元素的氧化物能引发的环境问题是 _（写出一点即可）。（4）元素b最高价氧化物的水化物的电子式为 _， d的单质与其水溶液的化学方程式_。（5）已知反应2fe2+br2 = 2fe3+2br-常温下能够发生。将标况下3.36 l元素g的单质通入500 ml浓度为0.4 moll1 febr2溶液中，试写出该过程的离子方程式 _。18. a、b、c、d、e、f是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与c最外层电子数之比为2：3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个； f元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红（1）e的名称为；d的最高价氧化物的水化物的电子式：ab离子的电子式为（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成z，则z中的化学键类型为（3）f2c和f2e中，沸点较高的是 （填化学式），其主要原因是（4）两种均含c、d、e、f四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为（5）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与含0.8mol hcl的稀盐酸完全反应，并收集0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为19. 甲是一种盐，由a、b、c、d、e五种元素组成，其中四种是短周期元素甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由a、b形成的10电子阳离子a元素原子核内质子数比e的少1，d、e处于同主族用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中滴入kscn溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；取少量甲溶液于试管中加入适量naoh溶液，加热；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入bacl2溶液，出现白色沉淀回答下列问题：（1）c的元素符号是，d在周期表中的位置（2）用离子方程式表示实验中现象的原因：（3）实验中出现的现象是（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，则甲晶体的化学式为20.（1）工业上通过高温分解feso4的方法制备fe2o3，化学方程式为：2feso4fe2o3+ so3 + so2 为检验feso4高温分解的产物，进行如下实验：将feso4高温分解产生的气体通入下图装置中。 a b c 装置c的作用是防止尾气污染环境，试管中应加入的试剂是_。若装置b试管中溶液改为酸性kmno4溶液，可以观察到溶液紫色褪去，反应的离子方程式为_ 。装置a试管可选用的试剂是_。a. bacl2溶液 b. 水 c. ba(no3)2溶液 d. ba(oh)2溶液（2）氮的氢化物nh3、n2h4是种重要的化工原料。实验室制备nh3的化学方程式为 _，该反应发生装置、收集装置和尾气处理装置依次为(选填序号)。某学生用下图装置对nh3与naclo的反应进行实验探究：操作现象