重庆市南川区高二化学上学期第一次月考试题.doc

重庆市南川区2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题第i卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分）1下列纯净物中含有自由移动的cl离子的是（）anacl溶液b熔融的naclc液态hcldkclo3溶液2下列过程或现象与盐类水解无关的是（）a纯碱溶液去油污b加热氯化铁溶液颜色变深c铁在潮湿的环境下生锈d浓硫化钠溶液有臭味3. 用物质的量都是0.1mol的ch3cooh和ch3coona混合后配成1l溶液，已知溶液中的c(ch3coo-)c(na+)，下列关系正确的是（）ac(h+)c(ch3coo-)cc(ch3coo-)+c(oh-)=0.1moll-1dc(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.2moll-14t时，水的离子积为 kw，该温度下将a moll-1一元酸ha与b moll-1一元碱 boh等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）a混合液中c(h+) = b混合液的ph=7ca=b d混合液中c(b+)=c(a)+c(oh-) 5已知常温常压下，饱和co2水溶液的ph=3.9，甲基橙变色的ph范围是3.1-4.4，则可推断用标准盐酸滴定nahco3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况（）a石蕊由蓝变红b甲基橙由橙变黄c酚酞红色褪去d甲基橙由黄变橙6下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）ac(nh4+)相等的(nh4)2so4溶液、nh4hso4溶液、(nh4)2co3溶液和nh4cl溶液：c(nh4)2so4c(nh4)2co3c(nh4hso4)c(nh4cl)b将0.2 moll-1naa溶液和0.1moll-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(na+)+c(h+)=c(a-)+c(cl-)c向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh) d向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph5的混合溶液：c(na) c(no3)7为了除去mgcl2酸性溶液中的fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（）anaohbnh3h2ocmgco3dna2co38常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是() a水电离的c(h+) =110-13 mol/l的溶液中：k+、na+、alo2-、co32-bc(h+) / c(oh-) =110-11的溶液：k+、na+、ch3coo-、br-c使甲基橙变红的溶液中：so32、nh4+、cl、no3d无色透明的溶液中：fe3、nh、cl、s29. 25c时水的离子积kw=110-14；100时， kw=110-12，下列说法中正确的是（）a100时，ph=10的naoh溶液和ph=2的h2so4溶液恰好中和，所得溶液的ph=7b25c时，0.2mol/lba（oh）2溶液和0.2mo/l的hcl溶液等体积混合，所得溶液的ph=7c25c时，ph=12的氨水和ph=2的h2so4溶液等体积混合，所得溶液的ph7d25c时，0.2mo/l的naoh溶液与0.2mo/l的ch3cooh溶液恰好中和，所得溶液的ph=710.浓度均为0.1 mol/l、体积均为v0的hx、hy溶液，分别加水稀释至体积v，ph随的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是（）ahx、hy都是弱酸，且hx的酸性比hy的弱b常温下，由水电离出的c(h+)c（oh-）：abd=3，若同时微热两种溶液（不考虑hx、hy和h2o的挥发），则减小第ii卷二、填空题（包含4个小题，共52分）11（10分，每空2分）（1）写出下列两种物质的电离方程式：h2so4 fe(oh)3（2）某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关：hin（红色）h+in-（黄色），若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液将呈色；（3）h2sh+hs-和hs-h+s2-。已知cus是一种难溶于水和酸的沉淀，当向h2s溶液中加入cuso4时，电离平衡向（填“左”或“右”）移动，c（h+）（填“增大”、“减小”、“不变”）。12（20分，每空2分）在奇妙的化学王国里，住着小有名气的“苏氏三姐妹”苏打、小苏打和大苏打。别看它们的名字相似，它们的脾气(性质)却不一样，对人类的贡献(用途)也各不相同。na2co3俗名苏打、石碱、纯碱、洗涤碱，是一种重要的化工基本原料。nahco3俗名小苏打，用作食品工业的发酵剂、汽水和冷饮中二氧化碳的发生剂、黄油的保存剂。na2s2o3俗名大苏打、海波，被人熟知的用途是作为照相中的定影剂。请回答下列问题：（1）按照交叉分类法，na2co3和na2s2o3属于钠盐，还属于（填“正盐”、“酸式盐”、“碱式盐”），同时它们均是（填“强”或“弱”）电解质；（2）常温下，相同浓度的na2co3溶液和nahco3溶液，碱性较强的是溶液，na2co3溶液中表示电荷守恒的式子为；（3）常温下，0.1moll1nahco3溶液的ph大于8，则溶液中na+、hco3、h2co3、co32、oh五种微粒的浓度由大到小的顺序为：；（4）na2s2o3是重要的化工原料，易溶于水。工业上制备na2s2o35h2o及测定其产品纯度如下步骤：i制备na2s2o35h2o反应原理：na2so3（aq）+s（s） na2s2o3 (aq)，将滤液加热浓缩，冷却析出na2s2o35h2o；ii测定产品（na2s2o35h2o）纯度准确称取wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 moll1碘的标准溶液滴定。反应原理为： 2s2o32+i2=s4o62+2i 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察； a滴定管内液面的变化 b锥形瓶内溶液颜色的变化滴定至终点时，溶液颜色的变化为：；滴定起始和终点的液面位置如右图，则消耗碘的标准溶液体积为 ml；如果起始读数时仰视，滴定后俯视读数，则测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。产品的纯度为（设na2s2o35h2o相对分子质量为m） 。13.（10分，每空2分）（1）25c时，某溶液中由水电离出来的c(h+)为110-12moll1，则该溶液的ph可能为或；（2）某温度时，水的离子积kw=110-13,则该温度25c（填“”、“”或“=”）；（3）将0.1moll1醋酸溶液和0.1moll1naoh溶液的温度都升高，则醋酸的ph（填“增大”、“减小”、“不变”，下一空相同），则naoh溶液的ph。14.（14分，每空2分）25c时，某些弱酸的电离平衡常数ka如表所示：请回答下列问题：（1） ch3cooh、hclo、h2co3的酸性由强到弱的顺序为；同浓度的ch3coo-、hco3-、co32-、clo-结合h+的能力由强到弱的顺序为；（2）在25c时，将a mol/l的氨水与0.01 mol/l的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（nh4+）=c（cl-），则溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性，用含a的代数式表示nh3h2o的电离平衡常数kb=；（3）已知常温常压下，空气中的co2溶于水，达到平衡时，溶液的ph=5.60，c（h2co3）=1.510-5moll-1。若忽略水的电离及h2co3的第二级电离，则h2co3hco3-+h+的平衡常数k1=_（已知10-5.60=2.510-6，答案保留两位有效数字）（4）请写出少量cl2通入到过量的na2co3溶液中所发生反应的离子方程式：。高2019级高二下第一学月考试化学参考答案1-5 b c d ad 6-10 a c b c b11.（10分，每空2分）（1）h2so4=2h+so42-fe(oh)3fe3+3oh-（2）红（3）右、增大12（20分，每空2分）（1）正盐、强（2）na2co3 ，c（na+）+ c（h+）2c（co32）+c（hco3）+c（oh）（3）c（na+）c（hco3）c（oh）c（h2