甘肃省兰州新区高二化学上学期期末考试试题.doc

甘肃省兰州新区2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题试卷满分100分，考试时间：90分钟第卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ）a铝热反应 b金属钝化c干冰气化 d燃放爆竹2、下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）a用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率b100ml 2mol/l的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变cso2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢d汽车尾气中的no和co可以缓慢反应生成n2和co2，减小压强反应速率减慢3、将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是（ ）a水的离子积变大、ph变小、呈酸性 b水的离子积不变、ph不变、呈中性c水的离子积变小、ph变大、呈碱性 d水的离子积变大、ph变小、呈中性4、准确移取20.00ml某待测hcl溶液于锥形瓶中，用0.1000moll-1naoh溶液滴定，下列说法正确的是（ ）a滴定管用蒸馏水洗涤后，装入naoh溶液进行滴定b随着naoh溶液滴入，锥形瓶中溶液ph由小变大c用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定d滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小5、下列说法正确的是（ ）a若h2o2分解产生1molo2，理论上转移的电子数约为46.021023b室温下，ph=3的ch3cooh溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合，溶液ph7c钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀d一定条件下反应n23h22nh3达到平衡时，3v正(h2)=2v逆(nh3)6、常温下，ph=13的强碱溶液与ph=2的强酸溶液混合，所得溶液的ph=11，则强碱与强酸的体积比（ ）a111 b91 c111 d19.7、下列有关说法正确的是（ ）a若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀b2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的h0c加热0.1mol/lna2co3溶液，co32 的水解程度和溶液的ph均增大d对于乙酸与乙醇的酯化反应（h0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大8、下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）操作及现象结论a向agcl悬浊液中加入nai溶液时出现黄色沉淀ksp（agcl） ksp（agi）b向某溶液中滴加氯水后再加入kscn溶液，溶液呈红色溶液中一定含有fe2+c向nabr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。br - 还原性强于cl-d加热盛有nh4cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结nh4cl固体可以升华9、下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ）a铜锌原电池中铜是正极 b用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极c用电解法精炼粗铜时，纯铜作阴极 d在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极10、在密闭容器中，对于可逆反应a+3b2c（气），平衡时c的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）a若正反应方向h0，则t1t2b压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小cb一定为气体da一定为气体11、右图装置中发生反应的离子方程式为：zn+2h+=zn2+h2，下列说法错误的是（ ）aa、b不可能是同种材料的电极b该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸c该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸d该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸12、下列关于0.10 moll1nahco3溶液的说法正确的是（ ）a溶质的电离方程式为nahco3nahco32b25时，加水稀释后，n(h)与n(oh)的乘积变大c离子浓度关系：c(na)c(h)c(oh)c(hco3)c(co32)d温度升高，c(hco3)增大13、室温时，m(oh)2(s)m2+(aq)+2oh-(aq) ksp=a，c(m2+)=b moll-1时，溶液的ph等于（ ）a b c d14、一种氢氧燃料电池的电解液为koh溶液下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）a正极反应式为：o22h2o4e=4ohb工作一段时间后，电解液中koh的物质的量不变c该燃料电池的总反应方程式为：2h2o2=2h2od用该电池电解cucl2溶液，产生2.24 l cl2(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移15、下列说法错误的是（ ）a碱性锌锰电池是二次电池b铅蓄电池是二次电池c二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生d燃料电池的活性物质没有储存在电池内部第卷（非选择题 共40分）二、填空题（本题3小题，共40分）16、（18分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物pm2.5（直径小于等于2.5m的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对pm2.5、so2、nox等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）将pm2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子k+na+nh4+so42-no3-cl-浓度/moll-1410-6610-6210-5410-5310-5210-5根据表中数据判断pm2.5的酸碱性为_，试样的ph=_。（2）为减少so2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g) h =-241.8kj/mol c(s)+1/2o2(g)=co(g)h =-110.5kj/mol写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_洗涤含so2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是_aca(oh)2 bna2co3 ccacl2 dnahso3（3）汽车尾气中nox和co的生成及转化已知汽缸中生成no的反应为：n2（g）+o2（g）2no（g）h0若1mol空气含0.8moln2和0.2molo2，1300时在密闭容器内反应达到平衡，测得no为：810-4mol计算该温度下的平衡常数：k=_。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内no排放量越大，原因是_。汽车燃油不完全燃烧时产生co，有人设想按下列反应除去co：2co（g）=2c（s）+o2（g）已知该反应的h0，简述该设想能否实现的依据：_。目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少co和no的污染，其化学反应方程式为_。17、（10分）i炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： 。nh4al(so4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食物；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答：（1）nh4al(so4)2可作净水剂，其原理是是(用必要的化学用语和相关文字说明)。（2）相同条件下，0.1 moll1nh4al(so4)2溶液中c(nh4+)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 moll1nh4hso4中c(nh4+)。18、（12分）如图所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：（1）x的电极名称是_极，发生的电极反应式为：_。y极的电极材料是_，检验x极产物的方法是_。（2）写出该电极总反应的离子方程式：_。 （3）若食盐水为100ml 两极共放出2.24l气体（标准状况），则电路中通过电子的物质的量为_，电解后ph值为_。（假定电解后仍为100ml） 2016-2017学年度第一学期期末考试 高二 年级 化学 答案一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。）12345678cddbcdcc9101112131415bcabcda二、填空题（本题3小题，共40分）16、（18分）（1）酸性（2分）； 4（2分）；（2）c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h=+131.3kj/mol；（3分） a、b（2分）； （3）410-6（2分）； 温度越高，反应速率加快，平衡右移（2分）；该反应是焓增，熵减的反应，任何温度下均不自发进行（2分）；2co+2no2co2+n2（3分）17、（10分）i（1）吸氧 (2分)（2）2h2o+o2+4e-=4oh- (3分).（1）al3水解生成的al(oh)3胶体具有吸附性，即al33h2oal(