重庆市渝中区高一化学下学期期中试题（无答案）.doc

重庆市渝中区2016-2017学年高一化学下学期期中试题（无答案）注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2b铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.非选择题必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量 h1 c12 o16 na23 cl35.5第卷（50分）11919年，科学家第一次实现了人工转变元素。这个核反应如下：nheoh，下列叙述正确的是（ ）ao原子核内有9个质子 bh原子核内有1个中子co2和o3互为同位素 d通常情况下，he和n2化学性质都很稳定2元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）a元素的化合价呈周期性变化 b元素原子的核外电子排布呈周期性变化c元素的原子半径呈周期性变化 d元素的相对原子质量递增，量变引起质变3化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）aco2的电子式： b质量数为37的氯原子：clcnh4cl的电子式： d原子核内有10个中子的氧原子：4下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）5下列说法正确的是（ ）a流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源b普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池c铅蓄电池是一次电池，氢氧燃料电池是二次电池d同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小6在一个2 l的容器中，放入2 mol气体a，5分钟后，测得这种气体a还剩余0.5 mol，该反应中气体a的化学反应速率是（ ）a1.5 mol/(lmin) b0.15 mol/(lmin)c0.75 mol/(lmin) d0.075 mol/(lmin)7下列四个数据都表示合成氨（方程式如下）的反应速率，其中速率代表同一反应中的是（ ） v(n2)0.2 mol/(lmin) v(nh3)0.9 mol/(lmin) v(h2)0.45 mol/(lmin) v(h2)0.01 mol/9lsa b c d8已知反应abcd的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）a该反应为吸热反应b该反应为放热反应c反应物的总能量高于生成物的总能量d该反应只有在加热条件下才能进行9下列反应中，属于吸热反应的是（ ）a少量naoh与h2co3反应 b铝与稀盐酸cba(oh)28h2o与nh4cl反应 d甲烷与o2的燃烧反应10下列说法正确是（ ）a由h原子形成1 mol h-h键要吸收热量bn2非常稳定，主要是因为n2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量c在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成h2o时所释放的热量称为中和热d凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应11已知118号元素的简单离子aw3、bx、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）a离子的还原性：y2z b质子数：cbc氢化物的稳定性：h2yhz d原子半径：xw12有a、b、c、d四种金属，常温下只有c能和水反应生成氢气，b与a用导线相连插入稀硫酸形成原电池时，a电极有气泡产生，a能将d从d的硝酸盐溶液中把置换出来，则四种金属失电子能力从强到弱的顺序是（ ）acba d bcdab ccabd ddcba 13下图所示的实验，能达到实验目的的是（ ）14某同学按如图所示的装置做实验，下列说法不正确的是（ ）a锌为负极， 铜为正极b电解质溶液的ph变大c铜极上有气泡产生d溶液中的阳离子向负极移动15一定条件下，可逆反应2a(g)b(g)3c(g)，下列在四项中处于平衡状态的是（ ）正反应速率逆反应速率av(a)2 mol/(l.min)v(b)2 mol/(l.min)bv(a)2 mol/(l.min)v(c)2 mol/(l.min)cv(a)1 mol/(l.min)v(b)2 mol/(l.min)dv(a)1 mol/(l.min)v(c)1.5 mol/(l.min)16一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：a(g)3b(g)2c(g)。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（ ）aa、b、c物质的分子数之比为1:3:2b容器内气体的密度不再随时间而改变c容器内气体的压强不再随时间而改变d单位时间内生成a mol物质a，同时生成3a mol物质b17下列说法或表示法正确的是（ ）a在稀溶液中：hohh2o h57.3 kj/mol，若将含0.5 mol h2so4的浓硫酸与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量等于57.3 kjb由4p(s，红磷)p4(s，白磷) h0可知，白磷的热稳定性比红磷大c已知2h2(g)o2(g)2h2o(g) h483.6 kjmol1，则h2的燃烧热等于241.8 kjmol1d己知s(g)o2(g)so2(g) h1以及s(s)o2(g)so2(g) h2，则h1h218x、y、z是三种短周期元素，其中x、y位于同一族，y、z处于同一周期。x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。z原子的核外电子数比y原子少1。下列说法正确的是（ ）a元素非金属性由弱到强的顺序为xyzby元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为h3yo4c三种元素的气态氢化物中，z的气态氢化物最稳定d原子半径由大到小的顺序为zyx19x、y、z三种短周期元素在周期表中的位置如图，x通过共用三对电子形成x2分子，下列说法不正确的是（ ）a化合物xz3中各原子均满足8电子的稳定结构b常温下，z单质可与y的氢化物发生置换反应cx、y、z三种元素形成的含氧酸都是强酸d一定条件下，x2与al反应得到alx20氢气可以在氧气中燃烧，已知1 mol h2的键能为q1 kjmol1，1 mol o2的键能为q2 kjmol1，1 mol h2o的键能为q3 kjmol1。下列关系式中，正确的是（ ）a2q1q2q3 bq1q22q3c2q1q24q3 d2q1q22q321短周期元素a、b、c、d的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。a与c同主族，b与d同主族，a、c原子的最外层电子数之和等于b原子的次外层电子数则下列叙述正确的是（ ）ad元素处于元素周期表中第3周期via族a四种元素的原子半径：abcdbb、d的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质c一定条件下，b单质能置换出d单质，c单质能置换出a单质22下图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过。则下列说法不正确的是（ ）azn2通过隔膜从负极区向正极区移动b电子由cu极通过导线流向zn极c一段时间后znso4溶液浓度增大cuso4溶液浓度减小dcu2与zn2物质的量之和保持不变23固体离子导体依靠离子迁移传导电流，ag可以在rbag4i5晶体中迁移。下图是一种固体电池。空气中的o2透过聚四氟乙烯膜与ali3反应生成i2，i2和ag作用形成原电池。下列说法中错误的是（ ）a该电池的反应方程式为i22ag2agi b石墨电极为正极，银电极为负极c正极的电极反应是：ageagd装置中电子移动的途径是：银电极导线石墨电极24一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右下图所示。下列描述正确的是（ ）a反应开始到10 s，用z表示的反应速率为0.158 mol/(ls)b反应开始到10 s，x的物质的量浓度减少了0.79 mol/lc反应开始到10 s时，y的转化率为79.0 %d反应的化学方程式为：x(g)y(g)z(g)25在一定条件下，使10 mol so3在体积固定为2l的密闭容器中发生反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)，则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量)（ ）第卷（非选择题 共50分）26（6分）在n2与h2生成nh3的反应中：拆开1 mol hh键，1 mol nh键，1 mol nn键分别需要吸收的能量为436 kj，391 kj，946 kj。写出该反应的热化学方程式： 。事实上，实际测定发现，反应的热量变化总小于理论值，理由是 。27（14分）几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：元素代号abdeghij化合价124、46、25、3321原子半径nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。1）e元素在周期表中的位置是 。2）a、b、h、i、j对应的离子半径由大到小的顺序是（填写元素的离子符号） 。3）b与d所形成化合物中的化学键类型是 ，用电子式表示其形成过程 。4）b与h所形成的化合物与j的最高价氧化物的水化物x的溶液发生反应的离子方程式为 。5）g的气态氢化物和其最高价氧化物的水合物能进行反应生成某种离子化合物，则g的气态氢化物的结构式为 。6）以上元素中有两种元素能形成离子数之比为2:1的离子化合物，则该离子化合物的电子式为 。28（12分）1）若右图中若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是 ，总反应方程式为负极反应式为 。若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 （填mg或al），负极反应式为 。2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置氢氧燃料电池，其构造如右图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成。将装置中通入的h2改成ch3oh，也可以组成一个原电池装置，则该电池的负极反应式为 。如使用上述改造后的原电池电解熔融状态下的nacl制备金属钠，当生成130 g金属钠时消耗了 l的ch3oh气体（标况下）。29（8分）将等物质的量的a和b，混合于2 l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g)c(g)2d(g) h0，经过4 min后达到平衡，此时测得c(a):c(b)3:5，d的浓度为0.5 mol/l，c的反应速率是0.125 mol/(lmin)。求：1）a在4 min末的浓度是 ， x的值是 。2）反应前后的压强比为 。3）当升高温度时，b物质的转化率将 。（填“不变”、“增大”、“减小”）30（10分）某课外兴趣小组对h2o2的分解速率做了如下实验探究。 1）下表是该小组研究影响