重庆市高中化学 2.2离子反应学案 新人教版必修1.doc

第二节离子反应 第一课时【考纲要求】 1、掌握电解质和非电解质，强电解质弱电解质的概念；2、理解酸、碱、盐的概念；3、掌握电离方程式的书写【自主学习】问题1：理解电解质与非电解质的定义应注意什么？（提示：盐酸是电解质吗？hcl是电解质吗？ co2 是电解质吗？ cao是电解质吗？能导电的物质都是电解质吗?） 问题2：常见的电解质、非电解质各有哪些？ 问题3：电解质能导电的原因是什么？ 问题4： 参考教材“酸”的定义，从电离的角度说说什么是“碱和盐”？问题5： 从电离程度理解什么是强电解质和弱电解质?归纳常见的强电解质和弱电解质问题6：据例题2归纳如何书写电解质的电离方程式？【考点突破】例1： 下列物质中，能导电的是_，属于电解质的是_弱电解质有 _ _ 属于非电解质的是_。cuh2so4nacl溶液naohbaso4蔗糖石墨熔融kcl cu(oh)2 nahco3ch3coohnh3h2o 例2：将下列电解质进行分类，并写出下列物质在水溶液中的电离方程式h2soca(oh)2na2co3al2 (so4)3nahso4 nahco3nh3h2och3cooh h2co3 cu(oh)2例3.如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(i)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与a图变化趋势一致的是_，与b图变化趋势一致的是_，与c图变化趋势一致的是_。a向ba(oh)2溶液中逐滴加入等浓度的h2so4至过量b向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量c向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液至过量反馈训练 1下列叙述正确的是 ( c )a.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质b.固态氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质c.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质d.氯气溶于水能导电,所以氯水是电解质e.cu能导电,所以cu是电解质 f.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质反馈训练 2下列电离方程式不正确的是 ( )a.h2so42h+so42b.nh4no3 nh4+no3c. na2co3 na2co32 d. ba(oh)2ba2+2oh反馈训练 3分别写出下列常见物质在水溶液中的电离方程式。hno3 nahco3、ca(oh)2、nh3h2o 、koh、bacl2、mgso4、 (nh4)2so4、h2co3 nahso4 、 fe(oh)3 【考点巩固】一、选择题1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )ahclo bcl2cnahco3 dco22分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“na2so3”的分类不正确的是 ( )a强酸盐 b强碱盐 c电解质 d正盐3关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 ( )a化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸b化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱c化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐dnh4 hco3 是酸4把0.05 mol醋酸分别加入到下列100 ml溶液中，溶液的导电能力变化最明显的( )a0.5 mol/l naoh溶液 b0.5 mol/l盐酸c0.5 mol/l nh4cl溶液 d0.5 mol/l氨水5下列叙述正确的是 ( )a纯碱和烧碱都属于碱 b氨水能导电，所以nh3是电解质 c利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 d凡是能电离出h的化合物都叫做酸6今有一种固体化合物x，x本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物x的说法中，正确的是 ( )ax一定是电解质bx可能为非电解质 cx只能是盐类 dx可以是任意化合物7naoh、na2co3、nacl、na2so4可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准不正确的是 ( )a钠的化合物 b可与硝酸反应 c可溶于水 d电解质8下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 ( )anacl晶体、baso4 b铜、二氧化硫c液态的醋酸、酒精 d熔融的kno3、硫酸溶液9下列关于电解质说法正确的是 ( )a能导电的物质叫电解质 b电解质在通电时发生电离cnacl晶体不导电，所以nacl不是电解质d熔融的koh导电，所以koh是电解质10下列说法正确的是 ( )a水导电性很差，所以水是非电解质b电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离c酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质dnacl和hcl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电11. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )anacl晶体、baso4 b铜、二氧化硫c液态的醋酸、酒精 d熔融的kno3、硫酸溶液12下列电离方程式书写正确的是 ( )anaoh=nao2h bfecl3=fe3cca(no3)2=ca22(no3)2 dh2so4=2h13baso4是进行钡餐的药剂。baso4在熔融状态下能够导电，其本质原因是()a存在离子 b存在自由移动的离子 c存在电子 dbaso4是电解质二、非选择题14在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：则：(1)加水的烧杯为_。 (2)将烧杯b和_混合后溶液的导电性会减弱。 (3)写出d烧杯中电解质的电离方程式：_。15松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。(1)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应)_、_。 (2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为_和_，可能含有的溶质为ca(oh)2或na2co3。(3)某同学设计下表的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液，滴加适量k2co3溶液若出现白色沉淀滤液中含ca(oh)2若无白色沉淀滤液中无ca(oh)2取少量滤液，_若出现_滤液中含na2co3(4)写出碳酸钠的电离方程式：_。 第二课时【考纲要求】 1、理解溶液导电性强弱的决定因素。2、掌握复分解型离子反应发生的条件，了解离子反应的本质。3、掌握离子反应方程式的书写步骤及注意事项【自主学习】问题1：醋酸溶液一定比氯化钠溶液的导电性强吗？电解质溶液导电能力强弱的决定因素是什么？ 问题2：完成教材p31页实验2-1，说说什么是离子反应？问题3：混合液中so42- 和ba2+的浓度在反应前后有何变化，另外两种离子浓度呢？ 该离子反应有什么特点？（即离子反应是向何方向进行？）问题4：什么是离子方程式，书写步骤如何？ 问题5：记忆溶解性表对离子方程式的书写有什么帮助？你有什么好的记忆方法？问题6：阅读教材p32页实验2-2，思考离子方程式的意义是什么？问题7：写出教材p33页实验2-3涉及的离子方程式，归纳复分解型离子反应发生的条件是什么？离子反应的本质是什么？【考点突破】例1、下列溶液中导电能力最强的是 （ ） a450 ml 1 moll-1的nacl溶液 b75 ml 2 moll-1 nh4cl溶液c15 ml 4 moll-1的kcl溶液 d75 ml 4moll-1的ch3cooh溶液例2、写出下列反应的离子方程式。（1）碳酸氢钠和盐酸_ _。（2）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳_ _。（3）和_ _。（4）铁片和稀硫酸_ _。(5)将少量碳酸氢钠溶液滴入澄清石灰水中_ _ ；将少量澄清石灰水滴入碳酸氢钠溶液中_ _ _ ；请 对（5）进行方法归纳:例3将适当的分子或离子填在下边的横线上(每条线均应填上一种分子或离子，不能空白)，完成下列离子方程式，并写出一个对应的化学方程式。(1)cu2_fe2_；_(2)_h_h2oco2；_(3)_；_反馈训练：1、下列反应属于离子反应的是 （ ）ah2和o2反应生成水 b铁片投入稀硫酸中 cnh4hco3受热分解 dnh3遇hcl气体生成白烟（nh4cl）2、下列各组离子反应可用hoh= h2o表示的是 （）a氢氧化钡和硫酸 b氢氧化铜和盐酸c硝酸和氢氧化钠 d硫酸和氢氧化镁3、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是 （ ）ahcl+na2co3；h2so4+k2co3 bfe+hcl；fe +h2so4cbacl2+na2so4；ba(oh)2+(nh4)2so4 dkoh+ hcl；ba(oh)2+ hcl 4一定浓度的下列溶液中，加入少量固体naoh后，溶液的导电能力变化不大的是( )a蒸馏水 b醋酸c稀氨水d盐酸5甲、乙、丙、丁四种无色溶液分别是h2so4(稀)、kno3、hcl(稀)、naoh中的一种。已知甲和丙可以发生反应，甲和丁也可以发生反应。则(1)下列说法正确的是 ( )a甲一定是naohb乙一定是kno3c丙不可能是h2so4d丁只能是hcl(2)写出甲和丙反应的离子方程式。6重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为ba2离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，则溶液的毒性明显减弱。(1)乙废液中可能含有的离子是( )acu2和 bcu2和cl ck和dag和(2)写出甲、乙两废液混合时，离子间相互反应的有关离子方程式。7.把下列离子方程式改写成化学方程式agclagcl 2hco32co2h2o fe2o36h2fe33h2o cu22ohcu(oh)2 【考点巩固】一、选择题1下列不是离子反应的是 ()a氢气与氧气点燃生成水b硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀ccuo与稀盐酸反应d二氧化碳使澄清石灰水变浑浊2下列化学方程式中，不可以用hoh=h2o表示的是 ()a2naohh2so4=na2so42h2o bba(oh)22hcl=bacl22h2ockohhcl=kclh2odcu(oh)22hno3=cu(no3)22h2o3能够用来鉴别bacl2、nacl、na2co3三种物质的试剂是 ()aagno3溶液 b稀硫酸 c稀盐酸 d稀硝酸4如果只用一种试剂区别na2so4、mgcl2、al2(so4)3三种溶液，则该试剂为()anaoh溶液 bbacl2溶液 c稀h2so4 dagno3溶液5某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )a加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有nhb加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有coc加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有sod某溶液加入稀盐酸酸化的agno3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有cl6某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是 ()a中无明显变化，说明两溶液不反应b中的白色沉淀为cucl2c中的离子方程式为2hzn=zn2h2d中发生的反应不是离子反应7下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是 ( )a盐酸分别与naoh溶液、ca(oh)2溶液反应b硫酸分别与naoh溶液、ba(oh)2溶液反应c硝酸分别与na2co3溶液、k2co3溶液反应d锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应8下列离子方程式中不正确的是 ( )a盐酸滴在石灰石上：caco32h=ca2h2oco2b向ba(oh)2溶液中滴入少量的nahso4溶液：hba2oh=baso4h2oc向ba(oh)2溶液中滴入过量的nahso4溶液：2hba22oh=baso42h2od稀硫酸滴在铜片上：cu2h=cu2h29下列离子反应不能发生的是 ()akclnaoh=naclkoh bagno3nacl=agclnano3cna2co3ca(oh)2=caco32naohdzncuso4=znso4cu二、非选择题10. 以下有10种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气 空气二氧化碳金属汞(俗称水银)氯化钠 硫酸钡氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电11某溶液有cl、co、so，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：检验离子所加试剂实验现象离子方程式(1)co稀硝酸(2) so产生白色沉淀(3) cl产生白色沉淀12 (1)向cucl2溶液中滴加naoh溶液，现象：_，离子方程式：_，(2)向nahco3溶液中滴加稀硫酸，现象：_，离子方程式：_；(3)稀硝酸和koh溶液混合，现象：_，离子方程式：_。13 a、b、c、d四种可溶性盐，其阳离子分别是ba2、ag、na、cu2中的某一种，阴离子分别是no、so、cl、co中的某一种。(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有c盐的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，b盐溶液有沉淀产生，d盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：a_；b_；c_；d_。第三课时【考纲要求】 1、掌握离子方程式的正误判断。2、掌握溶液中的离子共存问题。【自主学习】问题1：离子方程式的正误判断必须按照步骤写出离子方程式再判断吗？从下面的例题归纳出判断方法。问题2：在实验室中若用自来水配制硝酸银溶液，得不到无色透明的液体，这是为什么呢？问题3：哪些离子能在溶液中大量共存呢？我们需要弄清离子不能共存的情况有哪些？（查阅资料学习）同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。1、复分解型离子反应生成 物质：如：ba2+与co32-，ag+与br-，ca2+与so42-等不能大量共存。生成 物质：如：nh4+与oh-，h+与co32-、hco3-、s2-、hs-、so32-、hso3-等不能大量共存。生成 物质：如：h+与ch3coo-、co32-、s2-、so32-等因生成弱酸不能大量共存；oh-与nh4+ 因生成弱碱不能大量共存；h+与oh-生成水不能大量共存。2.离子共存的附加隐含条件：溶液无色透明时，则溶液中一定没有 离子，如cu2+、fe3+、fe2+、mno4-强碱性溶液中肯定不存在与 离子反应的离子，如fe3+、 fe2+、hco3-、nh4+、al3+强酸性溶液中肯定不存在与 离子反应的离子，如hco3-、co32-、s2-、ch3coo-例1 下列各离子方程式均不正确，请指出其错误所在。(1)铁片投入稀硫酸中：2fe6h2fe33h2(2)用石灰石与盐酸反应制取co2：2hh2oco2(3)碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：2hh2oco2(4)金属钠与水反应：na2h2ona2ohh2 （5）稀h2so4与ba(oh)2溶液反应 hohsoba2=baso4h2o （6）nh4hco3溶液中加入过量naoh溶液 hcooh=coh2o。 （7）碳酸钠溶液中加入澄清石灰水ca(oh)2co=caco32oh例2 某无色透明的溶液，在ph0和ph14的条件下都能大量共存的是()afe3ksono bmg2nhsoclcnaksono dba2namnoso例3溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：so、so、co、cl。（1）当溶液中有大量h存在时，则不可能有_存在。（2）当溶液中有大量ba2存在时，溶液中不可能有_存在。（3）当溶液中有_和_的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。反馈训练 1下列离子方程式正确的是 ( )a铁与稀硫酸反应2fe6h2fe33h2b碳酸氢钙溶液与盐酸反应ca(hco3)22hca22h2o2co2ccu(oh)2溶于盐酸ohhh2od硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应ohhh2o反馈训练2在酸性溶液中能大量共存的无色透明的一组离子是 ( )anh4+、al3+、so42-、no3- bk+、na+、co32、no3-ck+、nh4+、so42-、cu2+ dna+、k+、no3-、hco3-【考点巩固】1能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ()a澄清的石灰水与盐酸的反应：ohh=h2ob氧化镁与稀硝酸反应：o22h=h2oc硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液与混合：ba2so=baso4d碳酸钙溶于稀盐酸中：co2h=h2oco22已知某溶液含有na、ba2、fe2三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是()aso bclcoh dco3下列反应的离子方程式正确的是 ()a氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫(性质与co2类似)：so2oh=hsob碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：hcoba2oh=baco3h2oc盐酸滴入氨水中：hoh=h2o.d碳酸钙溶解于稀硝酸中：co2h=co2h2o4下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的无色溶液 ()ana、cl、no、so bk、cu2、no、clcmg2、cl、so、hco dba2、no、cl、co5离子方程式baco32h=co2h2oba2中的h不能代表的物质是()hclh2so4hno3nahso4ch3cooha bc d6下列离子方程式中书写正确的是 ()a氧化亚铁与稀盐酸反应：feo2h=fe3h2ob碳酸钙和盐酸反应：co2h=h2oco2c硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：ba2so=baso4d硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：agcl=agcl7下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ()ana、al3、cl、so bcu2、cl、no、ohcca2、na、co、no dh、so、no、oh8下列各组离子在溶液中能大量共存，加入oh有沉淀生成，加入h有气体生成的一组离子是 ()ak、mg2、cl、hco bk、cu2、so、nacnh、co、no、na dnh、cl、hco、k9铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 ()aohhcl=h2oclbca(oh)2cu2=ca2cu(oh)2cfecu2=cufe2dfe2h=fe3h210.对溶液中的离子反应有下列说法，其中正确的是 ( ) 不可能是氧化还原反应 只能是复分解反应 有可能是置换反应 不可能有分子参加a. b.只有 c. d.11.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 ( )a.na+、mg2+、cl-、oh- b.h+、ca2+、co、noc.cu2+、k+、so、no d.na+、h+、oh-、ca2+12.下列离子方程式书写正确的为 ( )a.石灰石与盐酸反应：co+2h+h2o+co2b.醋酸与烧碱溶液反应：h+oh-h2oc.氧化铜与盐酸反应：o2-+2h+h2od.硫酸与氨水混合：h+nh3h2onh+h2o13.能用离子方程式h+oh-h2o表示的是 ( )a.naoh溶液和co2反应b.ba（oh）2溶液和稀h2so4反应 c.naoh溶液和盐酸反应d.氨水和稀h2so4反应14.几位同学在一起讨论下列问题，你认为正确的是 ( )a.参加反应的物质必须都是电解质b. 水溶液中有离子参加的反应是离子反应c. 离子反应是指在水溶液中进行的反应d.凡没有气体、沉淀或水生成的反应都不是离子反应15. .只能表示一个化学反应的离子方程式是 （ ）a.ba2+2oh-+cu2+sobaso4+cu（oh）2b. co+2h+co2+h2oc.cu2+znzn2+cud.h+oh-h2o16常温下，某学生从一强酸性的未知无色溶液中检出ag，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的cl、cu2、fe3、k等。你认为其中_是需要检验的，而_是不需要检验的。其原因是_ _。17用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的试剂及反应的离子方程式。(1)bacl2(hcl)：试剂_，离子方程式_；(2)co2(hcl)：试剂_，离子方程式_；(3)o2(co2)：试剂_，离子方程式_；(4) ()：试剂_，离子方程式_。18在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、bacl2溶液、na2co3溶液、agno3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为a、b、c、d并两两混合，其实验现象为：ab产生无色气体；bc产生白色沉淀；ad产生白色沉淀；ac无明显变化。(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：a：_，b：_，c_，d_。(2)ab反应的离子方程式为_。(3)ad反应的离子方程式为_。19(1)向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。(2)在以上中性溶液中，继续滴加ba(oh)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。20某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含k、ag、fe3、cl、oh、no六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的_(填写金属元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。21.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：na+、mg2+、cu2+、oh-、cl-、co、no。现进行如下实验：（1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。（2）另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入bacl2溶液后，没有沉淀生成。（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入agno3溶液有白色沉淀生成。根据上述实验推断：原溶液中肯定有_离子，肯定没有_离子，不能肯定存在_离子。第二节离子反应 第一课时例1. 例2.略例3. 答案：bac解析：a中， ba(oh)2h2so4=baso42h2o，h2o为弱电解质，其导电性变化应先减小，完全反应时基本上不导电，对应b图；b中，醋酸和氨水都为弱电解质，反应生成ch3coonh4为强电解质，导电性先增强，对应a图；c中，盐酸与naoh均为强电解质，hclnaoh=naclh2o，nacl为强电解质，反应过程导电性变化不大如c图。反馈训练1. c 2.c 3、略考点巩固1-5.dacdc 6-10 abcdb 11-13.cdb14(1)c(2)d (3)ba(oh)2=ba22oh15.(1)caoh2o=ca(oh)2ca(oh)2na2co3=caco32naoh(2)naclnaoh(3)加入足量的盐酸气泡(4)na2co3=2naco 第二课时例1 c例2（1）hhco3-co2h2o（2）（3）（4） （5） 例3 (1)fe cu2 fecuso4feso4cu(2)caco3 ca2 caco32hclcacl2h2oco2(3)oh h2o nahco3naohna2co3h2o 反馈训练1-4bccd5(1)a、b (2)hohh2o6(1)a (2)ba2baso4，cu22ohcu(oh)2。 7. (1)agno3naclagcl+nano3 (2) 2hclna2co3co2h2o+2nacl(3) fe2o36hcl2fecl33h2o cuso42 naohcu(oh)2+ na2so3考点巩固 1-9.adbaacbda10. 答案：序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物稀硫酸空气(2)电解质，但熔融状态下并不导电氯化氢(3)电解质，但难溶于水baso4(4)非电解质nh3co2(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电铜金属汞解析：10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。hcl溶于水可电离出h、cl，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故hcl属于电解质。baso4是难溶性电解质。而nh3、co2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质nh3h2o和h2co3，故它们属于非电解质，铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。11.【解析】滴加稀硝酸产生无色气泡，证明含co，离子方程式co2h=co2h2o；检验so用可溶性钡试剂，因还要检验cl，故应用硝酸钡，离子方程式ba2so=baso4；检验cl应用硝酸银，离子方程式agcl=agcl。解答本题要注意以下三点：先加入的试剂对后续实验不能造成干扰；(2)结合给出的试剂或实验现象进行作答；(3)检验离子及检验试剂：soba2；clag。【答案】(1)无色气泡co2h=co2h2o(2)硝酸钡ba2so=baso4(3)硝酸银agcl=algcl12.【答案】(1)生成蓝色沉淀cu22oh=cu(oh)2(2)生成无色无味气体hcoh=co2h2o(3)无明显现象hoh=h2o(4)复分解沉淀气体和h2oh2o都使溶液中的离子浓度减小13.【解析】阴离子中的co只能与阳离子中的na结合为na2co3，余下的三种阴离子中的so(ag2so4也是沉淀)只能与cu2结合为c