陕西省高二化学12月月考试题（含解析）.doc

陕西省2016-2017学年高二化学12月月考试题（含解析）注意事项：1.本试卷分第卷和第卷两部分，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效2.本试卷总分100分，答题时间90分钟。3.可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 s-32 n-14 mn-55第i卷(选择题共48分)一、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分)1新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合来来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能a bc d【答案】b考点：考查新能源2下列说法正确的是a凡要加热才能发生的反应都是非自发进行的b凡是放热反应都自发的c自发反应都是熵增大的反应d吸热反应可能属于自发反应【答案】d【解析】试题分析：a需要加热的反应也可能是自发进行的，如可燃物的燃烧，故a错误；b反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，放热反应不一定能自发进行，如铝热反应应在高温下进行，故b错误；c自发进行的反应熵不一定增大，如氨气和hcl反应生成氯化铵，故c错误；d有些吸热反应也能自发进行，比如：氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应是吸热反应，能自发进行，故d正确；答案为d。考点：考查化学反应与焓变3下列说法正确的是a活化分子间的碰撞一定发生化学反应 b吸热反应只有加热才能发生c有能量变化的一定是化学反应 d有化学键断裂不一定发生化学反应【答案】d【解析】试题分析：a只有活化分子发生有效碰撞才发生化学反应，故a错误；b吸热反应不加热也能发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应，故b错误；c有能量变化的不一定是化学反应，如物态变化，故c错误；d化学变化有化学键断裂和形成，只有化学键断裂不一定发生化学反应，故d正确，答案为d。考点：考查反应的自发进行与能量变化、化学键的断裂与形成等。4用2g块状大理石与30ml3mol/l盐酸反应制取co2气体.若要增大反应速率，可采取的措施是再加入30ml3mol/l盐酸 改用30ml6mol/l盐酸改用2g粉末状大理石 适当升高温度a b c d【答案】b【考点定位】考查化学反应速率的影响【名师点晴】反应为caco3+2h+=ca2+co2+h2o，影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等增加反应物浓度，使反应速率加快；升高温度，使反应速率加快；对于有气体参与的化学反应，增大压强，使反应速率加快；增大接触面积，反应速率加快；使用正催化剂，使反应物速率加快，以此解答该题。5将h+、cl-、a13+、k+、s2-、oh-、no3-、nh4+、分别加入h2o中，基本上不影响水的电离平衡的是a bc d【答案】b【解析】试题分析：h+、oh-抑制水电离，弱离子发生水解反应而促进水电离，所以抑制水电离，属于弱离子，能发生水解反应而促进水电离，则不影响水电离的离子有，故选b。考点：以盐类水解为载体考查水的电离。6某固态化合物a不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质a的说法中，定正确的是a非电解质 b弱电解质 c离子化合物 d易溶性盐【答案】c【考点定位】考查强弱电解质的判断、溶液导电性、离子化合物的结构特征与性质。【名师点晴】灵活运用概念是解题关键；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等；非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物；因为a为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够完全电离出离子从而导电，则a一定为强电解质，且一定为离子化合物，据此进行判断。7在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：no (g) +co(g) n2(g) +co2 (g) h=-373.2 kj/mol达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施是a加催化剂同时升高温度 b加催化剂同时增大压强c升高温度同时充入n2 d降低温度同时增大压强【答案】b【解析】试题分析：a加催化剂同时升高温度，反应速率增大，因正反应为放热反应，则平衡逆向移动，no转化率降低，故a错误；b加入催化剂同时增大压强，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，no的转化率增大，故b正确；c升高温度同时充入n2，平衡向逆反应方向移动，no的转化率降低，故c错误；d降低温度同时增大压强，反应速率不一定增大，可能减小，故d错误；故选b。【考点定位】考查化学反应速率的影响【名师点晴】侧重于基本理论知识的考查，注意把握反应的特点为解题关键，也是易错点，为提高该反应的反应速率，可增大浓度、压强或加入催化剂、升高温度，提高no的转化率，应使平衡向正反应方向移动，以此解答该题。8在一定体积某浓度的ba(no3)2溶液中.逐滴加入ph=1的稀硫酸至溶液中的ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液ph=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与ba(no3)2溶液的体积比是a10:1 b1:10 c9:1 d1:9【答案】d【解析】试题分析：溶液的ph=-lgc(h+)，硫酸为二元强酸，ph=1的稀硫酸c(h+)=2c(h2so4)=0.1mol/l，bacl2溶液中逐滴加入ph=1的h2so4至溶液中的ba2+恰好完全沉淀时，根据h2so4+bacl2=baso4+2hcl，设稀硫酸的体积与bacl2溶液的体积分别是x、y，则生成盐酸是0.05x2=0.1xmol，=0.01，解得x：y=1：9，故选d。【考点定位】考查有关溶液的ph值的计算。【名师点晴】准确运用公式ph=-lgc(h+)是解题关键，h2so4+bacl2=baso4+2hcl，bacl2和硫酸反应硫酸根离子恰好沉淀，需要bacl2和h2so4按照物质的量1：1反应，结合溶液的ph和溶液体积换算物质的量列式计算。9下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是a红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅b高压比常压有利于合成so3的反应c由h2、i2(g)、hi(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深d黄绿色的氯水光照后颜色变浅【答案】cb存在平衡n2+3h2(g)2nh3(g)，正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成氨，能用平衡移动原理解释，故b不选；c存在平衡h2+i2(g)2hi(g)，该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故c选；d对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡cl2+h2ohcl+hclo向右移动，能用平衡移动原理解释，故d不选；故选c。【考点定位】考查勒夏特列原理的应用【名师点晴】准确理解勒夏特列原理是解题关键，平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释。10室溫下，向0.1 mol/l氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是aph逐渐减小 b增大 c水的电离程度会不断增大 dkw不变【答案】c考点：考查弱电解质的电离。11ma+nb pc+qd，该反应在其它条件不变的情况下，以t1和t2表示不同温度，纵坐标表示体系中b的质量分数，表示t1时的平衡状态，表示t2时的平衡状态，则下列叙述符合图示的是at2t1 bt1t2c表示的平衡状态中b的转化率高 d正反应是吸热反应【答案】b【解析】试题分析：图象中曲线先达到平衡状态，所以t1t2，温度越高b的质量分数越大，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，t1温度高反应物的转化率减小，故选b。考点：考查图象分析方法和化学平衡移动原理的分析判断。12在298 k、101kpa时，己知： 2h2o(g)=2h2(g) +o2(g) h1cl2(g)+h2(g)=2hcl(g) h2 2cl2(g) +2h2o(g)=4hcl (g)+o2(g) h3则h3与h1和h2间的关系正确的是ah3= h1+2h2 bh3=h1 +h2 ch3= h1- 2h2 dh3=h1-h2【答案】a【解析】试题分析：2h2o(g)=2h2(g)+o2(g)h1；h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)h2 ；2cl2(g)+2h2o(g)=4hcl(g)+o2(g)h3；则反应=2+，由盖斯定律可知，h3=2h2+h1，故选a。考点：考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系。13下列离子方程式书写正确的是anahs水解反应：hs-+ h2o h3o+ s2-b明矾加入水中起净化作用的原因：al3+3h2oal(oh)3(胶体)+3h+c氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2+so42-+h+oh-=baso4h2od碳酸氢钠溶液中加入过量ba(oh)2溶液：2hco3-+ ba2+2oh-= baco3+ co32-+ 2h2o【答案】b考点：考查离子方程式正误判断。14下列说法正确的是a常温下，将ph=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的ph=4b为确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测naha溶液的ph。若ph7，则h2a是弱酸；若ph7，则h2a是强酸c用0.2mol/l naoh标准溶液滴定hcl与ch3cooh的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/l)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和d相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/l盐酸、0.1mol/l氯化镁溶液、0.1mol/l硝酸银溶液中，所得溶液ag+浓度大小关系：【答案】c考点：考查强弱电解质、弱电解质的电离、盐类水解、溶度积及相关计算等。15对应可逆反应：2a(g)+b(g)2c(g) hc (ch3coo-)c(oh-)c(h+) dc(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-)【答案】d【考点定位】考查溶液离子浓度的大小比较【名师点晴】正确判断反应后混合液的酸碱性为解答关键，注意明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的含义及应用方法；ch3cooh为弱酸，在25时将ph=11的naoh溶液与ph=3的ch3cooh溶掖等体积混合时，由于醋酸为弱酸，醋酸过量，溶液呈酸性，则：c (ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-)、c(na+)c (ch3coo-)+c(ch3cooh)，根据电荷守恒可得：c(na+)+c(h+)=c (ch3coo-)+c(oh-)，据此进行解答。第卷(共52分)二、填空题(共52分)17 (12分) 能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h-93 kj/mol。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为_kjmol。化学键hhnhnn键kj/mol436a945（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化：2ch3oh(l)3o2(g)2co2(g)4h2o(g) h a kjmolh2o(g)h2o(l)h b kjmol写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：。（3）己知：hcn(aq)与naoh(aq)反应的焓变 h=-12.1 kjmol-1；hcl(aq)与 naoh(aq)反应的焓变h=-55.6 kjmol-1。则hcn在水溶液中电离的焓变h等于 。（4）己知：h2(g)+1/2o2(g)=h2o(i) h =-285.83 kj/molco(g)+1/2o2(g)=co2(g) h =-282.9 kj/mol若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gh2o(i)，并放出114.3kj热量，则混合气体中co的物质的量为(计算结果保留一位小数)。【答案】 (12分)（1）391(3分) （2）2ch3oh(i)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(i) h =(a+4b) kj/mol (3分)（3）+43.5kjmol-1 (3 分) （4） 0.lmol (3分)（3）反应的热化学方程式分别为： hcn(aq)+oh-(aq)cn-(aq)+h2o(l)h=-12.1kjmol-1 h+(aq)+oh-(aq)h2o(l)h=-55.6kjmol-1用-可得hcn电离的热化学方程式为：hcn(aq)h+(aq)+cn-(aq)h=-12.1kjmol-1-(-55.6kjmol-1)=+43.5kjmol-1；（4）水的物质的量为：5.4g18g/mol=0.3mol，由2h2+o22h2o可知，n(h2)=n(h2o)=0.3mol，由h2(g)+1/2o2(g)h2o(l)h=-285.83kjmol-1可知，0.3molh2燃烧放出的热量为：285.83kj/mol0.3mol=85.749kj，则co燃烧放出的热量为：114.03kj-85.749kj=28.281kj，设混合气体中co的物质的量为x，则2co(g)+o2(g)=2co2(g)h=-565.8kjmol-12565.8kjx28.281kj则：2:x=565.8kj:28.281kj，解得：x=0.1mol，即原混合气体中co的物质的量为0.1mol。【考点定位】考查化学反应能量变化，热化学方程式和盖斯定律的计算应用。【名师点晴】理解盖斯定律是解题的关键。根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。盖斯定律的使用方法：写出目标方程式；确定“过渡物质”(要消去的物质)；用消元法逐一消去“过渡物质”。18 (12分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2(g) +h2(g) co (g) +h2o (g)其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为k。（2）该反应为_反应 (填“吸热”“放热”)。（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是_。a容器中压强不变 b混合气体中c(co)不变 cv正(h2)v逆(h2o) dc(co2)c(co) （4）某温度下，平衡浓度符合下式： 3c (co2)c(h2)5c(co)c(h2o)，试判断此时的温度为。（5） 830时，在1l密闭容器中分别投入lmolh2和lmolco2反应达到化学平衡时，co2的转化率为 ；保持温度不变，在平衡体系中再充入1molh2和lmolco2重新达到化学平衡时，co2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)【答案】(12分)（1） c (co) c (h2o)/c (co2) c (h2) (2 分) （2） 吸热(2分) （3） b、c (2分) （4） 700 (2分)（5） 50% (2分) 不变(2分)之比，是正反应速率之比，正(h2)=逆(h2o)表面水的正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故c正确；dc(co2)=c(co)和起始量和消耗量有关，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；故答案为bc；（4）某温度下，平衡浓度符合下式： 3c(co2)c(h2)5c(co)c(h2o)， k=0.6，依据图表数据可知，平衡常数随温度变化，温度不变，平衡常数不变，判断此时的温度为700；（5） co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g)起始物质的量(mol)1 1 0 0变化物质的量 (mol)n n n n平衡物质的量(mol)1-n 1-n n n则=1，解得：n=0.5mol，则co2的转化率为0.5mol1mol100%=50%；因反应体系中气体反应物和气体生成化学计量数之和相等，保持温度不变，在平衡体系中再充入1molh2和lmolco2重新达到化学平衡时，平衡不移动，co2的平衡转化率不变。【考点定位】考查可逆反应的特征以及化学平衡移动方面的知识、平衡常数计算及平衡状态的判断。【名师点晴】化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：1、各物质的浓度不变。2、各物质的百分含量不变。3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。19(14分)常温下，将0.01molnh4cl和0.005molnaoh溶于水配成1l溶液(ph7).（1） 该溶液中存在的三个平衡体系是、 、 。（2） 溶液中存在的离子物质的量浓度由大到小顺序为 。（3） 这些粒子中浓度为0.01mol/l的是，浓度为0.005mol/l的是 。（4）物质的量之和为0.0lmol的二种粒子是 。（5） nh4+和h+两种粒子物质的量之和比oh-多 mol。【答案】(14分)（1） nh3h2onh4+oh- (2分) nh4+ h2o nh3h2o+ h+(2分) h2oh+ oh- (2 分)（2） c (cl-) c (nh4+)c (na+) c (oh-) c(h+) (2分)（3） cl- (l分) na+(1分)（4） nh4+、nh3h2o (全选对2分，选错0分)（5）0.005 (2分)（3）这些微粒中氯离子、钠离子物质的量不变，所以浓度为0.01mol/l的是cl-，浓度为0.005mol/l的是na+；（4）物料守恒分析，物质的量之和为0.01mol的两种微粒是nh4+、nh3h2o；（5）溶液中存在电荷守恒，c(h+)+c(na+)+c(nh4+)=c(cl-)+c(oh-)，c(na+)=0.005mol/l，c(cl-)=0.01mol/l，得到c(h+)+c(nh4+)-c(oh-)=c(cl-)-c(na+)=0.005mol/l，溶液体积为1l，则 nh4+和h+两种粒子物质的量之和比oh-多0.005mol。考点：考查弱电解质电离、盐类水解分析应用、胶体性质分析判断。20(14分)（1）(6分)反应ma+nbpc在某温度下达到平衡。若a、b、c都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是 。若c为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生