福建省三校高三化学上学期联考试题.doc

2017-2018学年第一学期第一次月考 高三化学试题 (考试时间：90分钟 总分：100分) 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分 第卷(选择题，共48分) 相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 s-32 cl-35.5 ca-401、 选择题(本大题共16小题，共48分。在每小题只有一个正确选项。)1. 下列现象或应用与胶体性质无关的是（） a将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐b冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷c泡沫灭火器中将al2(so4)3与nahco3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用 d用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量nacl2分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（） a铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈 b缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维c同时服用c将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 d从海水中提取氯化镁3. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）a冰醋酸、纯碱、蓝矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物bhc1o、h2so4(浓)、hno3均具有强氧化性，都是氧化性酸c漂白粉、冰水、氯水均为混合物dna2o、naoh、nacl、na2so4、na2o2都属于钠的含氧化合物4“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙ca(no3)cl就是一种混盐。“复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如：kal(so4)2。下列化合物中属于“混盐”的是（）a. biono3 b. (nh4)2fe(so4)2 c. ca(clo)cl d. k3fe(cn)65. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）a称量 b溶解 c转移 d定容6.用 na 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a通入1 molcl2的新制氯水中，hclo、cl、c1o粒子数之和为2nab. 标准状况下，22.4 l ccl4 中所含分子数为 nac常温下，1l 0.1 moll1的na2co3溶液中含有的离子总数为0.3nad0.1 mol fe 和足量的稀硝酸充分反应,转移电子数为 0.3na 7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ac(oh-)=0.1mol/l的溶液：na+、k+、co32-、clo-b0.1mol/l的alcl3溶液中：na+、k+、co32-、no3-、c无色透明溶液中：ca2+、nh4+、cu2+、so42-dph=1的溶液中： fe2+、cl-、no3-、k+8下列离子方程式正确的是（）anahco3溶液与naoh溶液反应：hoh=h2ob少量二氧化碳通入足量的naoh溶液中：co2oh=hco3cfe与盐酸反应产生h2：2fe6h=2fe33h2d氨水和醋酸溶液混合：nh3h2och3cooh=nh4ch3cooh2o9实验中需用2.0moll-1的na2co3溶液950ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取na2co3固体的质量分别为 （）a1 000ml；212.0g b500ml；100.7gc1000ml；201.4g d100ml；21.2g10下列关于离子检验的说法中正确的是（）a向某溶液中加入agno3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有clb向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有coc向某溶液中加入naoh溶液，用蓝色石蕊试纸检验逸出的气体，试纸变红，则该溶液中一定含有nh4+d向某溶液中加入2滴kscn溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有fe211. 在标准状况下， mg气体a与ng气体b的分子数相同。则与此有关的下列说法中不正确的是（）a气体a与气体b的摩尔质量之比为m:n b同温同压下，气体a与气体b的密度之比为n:mc质量相同的气体a与气体b的分子数之比为n: md相同状况下，同体积的气体a与气体b的质量之比为m:n12. 已知下列反应：co2o3+6hcl（浓）2cocl2+cl2+3h2o （i） 5cl2+i2+6h2o10hcl+2hio3 （ii）下列说法正确的是（）a氧化性：co2o3cl2hio3 b反应i中hcl是氧化剂c还原性：cocl2hcli2 d反应中cl2发生氧化反应13. nh3和no2在催化剂作用下反应：8nh3+6no2=7n2+12h2o。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（）a转移电子3.6na b生成气体的体积32.56 l(标准状况）c还原剂比氧化剂多0.2 mol d被还原的氮原子是11.2 g 14. 某溶液中可能含有oh-、co32-、al(oh)4-、sio32-、so42-、na+、fe3+、mg2+、al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如右图所示，下列说法正确的是（）a原溶液中一定含有的阴离子是oh-、sio32-、al(oh)4-、co32- b反应后最终溶液中的溶质只有alcl3c原溶液中一定含有na2so4d原溶液中含有co32-与al(oh)4-的物质的量之比为1:115. 若20g密度为gcm-3的ca(no3)2溶液中含有2gca(no3)2，则溶液中no3-的物质的量浓度为（）a. b. c. d. 16. na2sx在碱性溶液中可被naclo氧化为na2so4,而naclo被还原为nacl，若反应中na2sx与 naclo的物质的量之比为116，则x的值为 （）a. 1 b. 3 c. 4 d. 5 第卷(非选择题，共52分) 二、(非选择题，共4题)17（12分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：（1）上述分类中，分成a、b两组的依据是_；（2）c组物质与水反应的离子方程式为_（3）d组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为11的物质有_(填化学式)。（4）e组中_(填化学式)是大气主要污染物之一，易形成酸雨。（5）实验室由al3制备al(oh)3时，应选择f组中_(填化学式)的水溶液，离子方程式为_。18.（12分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 moll1。阳离子k+ mg2+ fe3+ al3+ fe2+阴离子cl co32 no3 so42 sio32 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。 取少量溶液，加入kscn溶液无明显变化。 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_，一定不含的阴离子是 _（写离子符号）。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_， 中生成白色沉淀的离子方程式是_。（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_。（写离子符号）19（12分）为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在nano2和naoh的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成fe3o4的致密的保护层“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示： 3fenano25naoh=3na2feo2h2onh3na2feo2nano2h2ona2fe2o4nh3naohna2feo2na2fe2o42h2o fe3o44naoh请回答下列问题： (1)配平化学方程式，各物质前的化学计量数依次为_。(2)上述反应中氧化剂为_，被氧化的物质是_。若有2 mol na2feo2生成，则反应中有_mol电子发生转移。(3)关于“发蓝”的过程，下列说法不正确的是_(填字母)。a该过程不会产生污染 b反应生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用c反应均是氧化还原反应 d反应中的氧化剂均为nano2(4)当混合溶液中naoh浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是_。20.(16分)某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101 kpa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示：该实验的主要操作步骤如下：步骤一: (1)配制100 ml 1.0 moll1的盐酸,需要20%,密度为1.1gcm-3的盐酸的体积为_。 配制过程中所需要的玻璃仪器有_。 下列操作会导致物质的量浓度偏大的是_a转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容b在容量瓶中进行定容时仰视刻度线c在容量瓶中进行定容时俯视刻度线d定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水 步骤二: 用量筒量取出10.0 ml 1.0 moll1的盐酸加入锥形瓶中；步骤三: (2)称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使hcl全部参加反应，a的数值至少为_；步骤四: 往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；步骤五: (3)反应结束后待体系温度恢复至室温，读取量筒中水的体积为v ml。实验步骤五中应选用_(填序号)的量筒。a100 mlb200 mlc500 ml读数时除恢复到室温,视线与液体凹液面的最低处相平外，还要注意_。 若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为vm_，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 2017-2018学年第一学期第一次月考高三化学试题参考答案一、选择题(共48分)12345678cdbcbdad910111213141516adbacacd二、(非选择题，共4题，共52分，每空2分)17(12分) （1）与水是否发生氧化还原反应 （2）2na+2h2o=2na+2oh-+h2 （3）na2o2 cl2 （4）so2 （5）nh3 al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+18(12分)（1）k+、fe3+ co32、sio32 （2）3fe2+ + no3 + 4h+ =3fe3+ + no +