陕西省渭南市尚德中学高一化学上学期第二次月考试题.doc

陕西省渭南市尚德中学2017-2018学年高一化学上学期第二次月考试题注意事项：1、本试卷满分100分，答题时间90分钟。 2、将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效，请按题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3、可能用到的相对原子质量 c12 h1 o16 cl35.5 mn55 fe-56一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分）1. 金属钠着火时，应选用的灭火剂是()a水 b泡沫灭火器 c沙土 d煤油2下列说法正确的是 （ ）a摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 bcl2的摩尔质量是71 g/mol c标准状况下，22.4lh2o的物质的量为1mol d1molh2的质量是1g3下列物质按照单质，氧化物，混合物分类正确的是（ ）a 氧气、 水、 硫酸 b 氢气、二氧化碳、盐酸c 空气，水， 稀硫酸 d 空气，二氧化碳，稀盐酸4下列各物质的化学式、对应的名称(或俗名)、物质所属的类别都正确的是 ()afe2o3 氧化亚铁 碱性氧化物 bco2 二氧化碳 酸性氧化物ch2so3 硫酸 酸 dna2co3 纯碱 碱5下列物质属于电解质的是ahcl bfe ckoh溶液 dc2h5oh(酒精)6下列电离方程式正确的是akclo3k+cl+3o2 b. ba(oh)2 = ba2+ +（oh）2_c. na2so4 = 2na+ + so4-2 d. hno3 = h+ + no3-7当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是acuso4溶液 bfe(oh)3胶体 c蔗糖溶液 d氯化钠溶液8下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 （ ）a铝片与稀盐酸的反应b甲烷与氧气的反应c灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳d氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应9胶体区别于其他分散系的本质特征是（）a、胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 b、产生丁达尔现象c、分散质粒子直径在1nm100nm之间 d、胶体在一定条件下能稳定存在 10下列变化必须加入还原剂才能实现的是（）a.nana2o2 b. nanaoh c.znzncl2 d.cuocu11 下列离子方程式书写正确的是（ ）a石灰石溶于盐酸： co32- + 2h+ = h2o +co2b硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ： cu2+ + 2oh- = cu(oh)2c钠与水反应：2na 2h2o 2na+ 2oh h2d硝酸银溶液与氯化钠溶液反应： agno3 + cl- = agcl+no3_12. .能用h+ + oh- = h2o表示的化学方程式为a稀h2so4和ba(oh)2溶液反应 b. cu(oh)2和盐酸反应ckoh溶液和稀h2so4反应 d. naoh溶液和ch3cooh反应13.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ）a. k na no3 co32- b. mg2 na cl so42c. k na十 cl cu2 d. na十 ba2 oh so42 14 .下列物质能将fe2转化为fe3的有 ( )新制氯水锌稀硝酸铜 铁 a b c d15下列说法中，正确的是（ ） a失去电子的物质是还原剂，具有氧化性 b.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 c.氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态,此元素可能被还原或被氧化 d.在氧化还原反应中，电子不可以在同种元素间转移16 . 下列微粒中，只有还原性的是( )abr bs cmg2+ dh2o17根据反应式：（1）2fe3+2i2fe2+i2；（2）br2+2fe2+2br+2fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )aife2+br bbrfe2+icbrife2+ dfe2+ibr18 . 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是a在溶液中加kscn，溶液显红色，证明原溶液中有fe3，无fe2b将气体通过无水cuso4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气c将气体通过灼热氧化铜，黑色固体变为红色，说明该气体为h2d将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体一定是co2第ii卷 非选择题（共4个小题，共46分） 19写出下表中各物质加横线元素的化合价：物质nh3h2o2o2hcloso2化合价20在反应c 2h2so4（浓） 2so2 co2 2h2o中，（1）还原剂是 氧化剂是 还原产物是 氧化产物是 （2）请在方程式上用双线桥分析该反应电子转移的方向和数目21 写出下列化学反应的离子方程式 碳酸钠和澄清石灰水反应 碳酸钡和足量稀盐酸反应 铁和氯化铁溶液反应 氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应 22 室温下，单质a、b、c分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按如图所示进行反应。又知e溶液是无色的，f溶液是浅绿色的。请回答：（1）试写出下列物质的化学式：a，b，（2）反应的化学方程式：，e溶液中溶质的电离方程式是（3）反应的离子方程式：。（4）工业上经常利用b气体制取漂白粉，该反应的化学方程式为 23（1）向某溶液中加入kscn溶液，溶液立即变成红色，则原溶液中含有 离子，要除去fecl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是 (填字母)。a加入铜粉 b加入铁粉 c.通入氯气 d.加入kscn溶液根据选用的试剂，写出除去fecl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式 （2）电子工业常用30%的fecl3 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出fecl3 与金属铜反应的离子方程式 。（3）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是 (填字母)a铜粉 b. 氯气 c. 铁粉 d. kscn溶液高一化学答案一、选择题。（共54分，每个3分）1-5 cbbba 6-10 dbacd 11-15 ccbcc 16-18 aab二、非选择题。（共46分）19.（共10分，每空2分） -3 -1 0 +1 +420.（共10分，每空2分） c h2so4 so2 co2 得4e- 被还原 c+2h2so4(浓)= 2so4+co2+2h2o失4e- 被氧化21.(共8分，每空2分) （1）ca2+co32-=caco3 (2) baco3+2h+=ba2+h2o+co2(3) fe+2fe3+=3fe2+ (4) ba2+2oh-+2h+so42-=baso4+2h2o22.(11分)（1）a fe b cl2 c h2 (每个1分) 点燃（2）2fe+cl3=2fecl3(2分) hcl=h+cl-(2分)（3