陕西省澄城县高一化学下学期期中试题（无答案）.doc

20172018学年（下）期中教学质量检测高一化学（必修2）试题注意事项：1考试时间90分钟，试题分值100分。2请将第卷选择题答案用2b铅笔填涂在机读卡上，第卷非选择题答案填在答题纸上。3答题前，请将答题纸密封线内的各项内容填写清楚。可能用到的相对原子质量：h1 n14 o16 na23 p31 s32 mn55 cu64zn65第i卷 选择题（共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案) 1. 下列元素中不属于主族元素的是a. 硅 b. 钙 c. 铁 d. 碘2. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是a. 铝的原子失电子能力比镁弱b. 硒化氢比硫化氢稳定c. 氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强d. 氮、氟、钠、氯中，原子半径最大的是钠3. 下列只含有共价键的化合物是 ah2o2 b. naoh c.o2 d. kcl4 对于x和x两种粒子，下列叙述正确的是a质子数一定相同，质量数和中子数一定不同b化学性质几乎相同c一定都由质子、中子、电子构成d核电荷数、核外电子数一定相同5. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是高一化学（必修2）试题 第1页 （共8页）高一化学（必修2）试题 第2页 （共8页）abcd硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶6.下列说法中错误的是a. 我国目前最主要的能源是煤炭b. 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料c. 人体运动所消耗的能量与化学反应无关d. 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的7. 如图所示，下列有关反应的叙述错误的是 a. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零b随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大c反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止d反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态8.下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是 a. b. c. d. 9.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是a镁条在空气中燃烧bba(oh)28h2o与nh4cl的反应c铝片与稀盐酸的反应d灼热的炭与co2的反应10.已知反应:a(g)+b(g)c(g)+d(g)的能量变化如图所示,下列说法正确的是a.若此反应过程中有电子转移,可设计成原电池b.当a、b、c、d的浓度相同时,反应处于平衡状态c.当a的消耗速率与c的消耗速率相同时处于平衡状态d.该反应只有在加热条件下才能进行11.若用锌片和铜片构成柠檬电池,下列说法正确的是a.铜片上发生反应:cu-2e-cu2+b.锌片是负极,其质量逐渐减小c.电流由锌片经导线流向铜片d.柠檬中蕴含的电能转化为化学能12. 某短周期元素x最高价含氧酸的相对分子质量为98，且x的氢化物的分子式不是h2x，则下列说法正确的是ax的最高价含氧酸的分子式可表示为h3xo4bx是第2周期a族元素cx是第3周期a族元素dx的最高正化合价为413. 已知金属单质x、y、z、w之间有下列关系： 2x3y2=2x33y； z元素最高价氧化物对应的氢氧化物的碱性比x元素的强； 由y、w与稀硫酸组成的原电池，y为负极。则x、y、z、w的还原性由强到弱的顺序为axzyw bzwxyczyxw dzxyw14.对于反应zn(s)+h2so4(aq)znso4(aq)+h2(g),下列叙述不正确的是a. 其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率b. 反应过程中能量关系可用如图表示c. 若将该反应设计成原电池,石墨可以为正极d. 若设计为原电池,当有32.5 g锌溶解,标准状况下正极放出11.2 l气体15. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为cu22e=cuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色d无论a和b是否连接，阳离子都向铜电极移动高一化学（必修2）试题 第3页 （共8页）高一化学（必修2）试题 第4页 （共8页）16.下列表示物质结构的化学用语正确的是a二氧化碳的结构式：o=c=obn2的电子式： ccl的结构示意图：d中子数为12的钠原子：12na 17.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)如下表：元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222下列叙述正确的是at的原子序数最小b相同条件下，l、m的单质分别与稀盐酸反应的速率mlct、q的氢化物常温常压下均为无色气体dm的最高价氧化物可用作耐火材料18.如右图是元素周期表的一部分。x、y、z、w均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法不正确的是ax元素的氢化物分子间可以形成氢键by元素的两种同素异形体常温下都是气体c最高价氧化物对应水化物的酸性：wzd阴离子半径从大到小排列顺序为：xyzw第卷 非选择题（共46分）二、非选择题(本题共4小题，共46分)19(8分)（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_。（2）已知阴离子ax2和阳离子byn具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a_。（3）某元素的一种核素的质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子，在a g hmx中所含质子的物质的量为_mol。（4） 某元素r的气态氢化物的化学式为rh3，其最高价氧化物中含氧量为，已知该元素的 原子核内质子数和中子数相等，则该元素的名称为_。20(10分)下表所示为元素周期表中部分元素的性质与原子(或分子)结构：元素编号元素性质与原子(或分子)结构t最外层电子数是次外层电子数的3倍x常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3个共用电子对ym层比k层少1个电子z第三周期元素的金属离子中半径最小（1）指出元素t在周期表中的位置：_。（2）下列表述中能证明元素y与元素z金属性强弱这一事实的是_(填字母)。ay单质的熔点比z单质低by的化合价比z低cy单质与水反应比z单质与水反应剧烈dy最高价氧化物对应的水化物的碱性比z的强（3） t、x、y、z中的两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_。（4） 元素t和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物q，元素x与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物w，q与w发生氧化还原反应，生成x单质和t的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式： 。21.（12分）氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一。下图是氢氧燃料电池的工作原理。 试回答下列问题：高一化学（必修2）试题 第5页 （共8页）（1）当电解质溶液为硫酸时，电池的电极反应方程式：负极： ，正极： ；（2）当电解质溶液为naoh(aq)或koh(aq)时，电池的电极反应方程式：负极： ， 正极： ；（3） 上述两种电池的总反应方程式： ；电解质溶液浓度的变化_(填“变大、变小或不变”)。22.(16分)由于氧化剂h2o2在反应时不产生污染物,所以被称为绿色氧化剂,目前受到人们越来越多的关注。.某实验小组以h2o2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 ml 2% h2o2溶液无10 ml 5% h2o2溶液无10 ml 5% h2o2溶液1 ml 0.1 mol/l fecl3溶液10 ml 5% h2o2溶液 + 少量hcl溶液1 ml 0.1 mol/l fecl3溶液10 ml 5% h2o2溶液 + 少量naoh溶液1 ml 0.1 mol/l fecl3溶液（1）实验和的目的是 。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下h2o2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进方法是 (填一种即可)。（2）实验中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图能够得出高一化学（必修2）试题 第6页 （共8页）的实验结论是 。.资料显示,某些金属离子对h2o2的分解起催化作用。为比较fe3+和cu2+对h2o2分解的催化效果,该实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验。请回答相关问题:（1） 定性分析:如图2可通过观察 ,定性比较得出结论。有同学 提出将fecl3溶液改为 fe2(so4)3溶液更合理,其理由是 。 定量分析:用图3所示装置做对照实验,其他可能影响实验的因素均已忽略,实验中 需要测量的数据是 。（2）0.1 g mno2粉末加入50 ml h2o2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如 图4所示。解释反应速率变化的原因: ,若溶液的体积保持50 ml不变,则在前3分钟时h2o2的平均速率为(保留两位有效数字,在标准状况下测定)。高一化学（必修2）试题 第7页 （共8页）高一化学（必修2）试题 第8页 （共8页）20172018学年（下）期中教学质量检测高一化学（必修2）试题答题纸注意事项：1 第卷非选择题答案完成在答题纸上规定的位置，否则不计分。2 答题纸上答案用黑色签字笔作答，答题纸不得折叠。 3 答题前，请将答题纸