陕西省澄城县寺前中学高三化学上学期第二次月考试题.doc

2016-2017高三化学第二次月考试题一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1、设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a1mol铁与1mol cl2充分反应，转移电子数为3nab常温常压下，22.4l nh3所含的分子数为nac常温下，44g co2中含有2na个c=o键d1mol/l的a1c13溶液中，al3+离子的数目略小于na2、下列关于物质分类的说法正确的是（ ）a胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物b氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质ccacl2、烧碱、聚苯乙烯均为化合物d稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体3、下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（ ）ana+、no3、alo2、so42bna+、al3+、no3、so42cna+、mg2+、cl、hco3dk+、cl、alo2、co324、下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（ ）a过氧化钠固体与水反应：2o22+2h2o=4oh+o2bh2so4与ba（oh）2溶液反应：ba2+oh+h+so42=baso4+h2oc过量的co2通入ca（clo）2溶液中：clo+co2+h2o=hco3+hclod硫化钠水溶液呈碱性的原因：s2+2h2o=h2s+2oh5、某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列有关该原子的说法正确的是（ ）a含有的中子数为a+b b含有的电子数为anc质量数为a+b+n d1mol该原子的质量约为bg6向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至过量，观察到产生白色沉淀cui，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的so2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（ ）a通入22.4 l so2参加反应时，有2 na个电子发生转移b通入so2后溶液逐渐变成无色，体现了so2的漂白性c滴加ki溶液时，ki被氧化，cui是氧化产物d上述实验条件下，物质的氧化性：cu2+i2so27、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为12的是（）a3s6naoh=2na2sna2so33h2ob2ch3coohca（clo）2=2hcloca（ch3coo）2ci22naclo3=2naio3cl2d4hcl（浓）mno2mncl2cl22h2o8、下列有关元素性质比较正确的是（ ）a碱性：naoh mg（oh）2 al（oh）3 b氢化物稳定性: hfhclph3c原子半径：sfo d酸性：hclo hno3 h2co39、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、b、c原子的最外层电子数之和为12，b、c、d位于同一周期，c原子的最外层电子数既是a原子内层电子数的3倍又是b原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）a、元素a、c的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸b、元素b能与a的最高价氧化物发生置换反应c、元素b和d能形成bd2型的共价化合物d、d的单质有毒，且有漂白性10、短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）a、元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b、原子半径的大小顺序为：r（x）r（y）r（z）r（w）r（q）c、离子y2和z3+的核外电子数和电子层数都不相同d、元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强11.下列关于化学用语的表示正确的是（ ）a过氧化钠的电子式：b质子数为35、中子数为45的溴原子：brc硫离子的结构示意图：d乙烯的结构简式：ch2ch212.下列物质中含有非极性键的共价化合物是（）accl4 bna2o2cc2h4 dcs213.有些化学反应不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示。下列各组在溶液中的反应符合这一情况的是（ ）ana2sio3与so2 bal2（so4）3和 氨水cfei2与cl2 dnahco3与ca（oh）214用0.1mol/l的na2so3溶液30ml，恰好将2103 mol xo4还原，则元素x在还原产物中的化合价是（ ）a+4 b+3 c+2 d+115.下列说法正确的是（）a.1h、2h、3h是三种核素，它们物理性质相同，化学性质不同b.zx3+的结构示意图为，该离子能促进水的电离c.n2、h2o2、cac2、mgcl2中都含有非极性共价键d.由于hf分子间存在氢键，因此hf比hcl稳定16.下列有关说法正确的是（）ah2so4的酸性比hclo的酸性强，所以s的非金属性比cl强bmg（oh）2是中强碱，al（oh）3是两性氢氧化物，所以al比mg活泼ch2s 300时开始分解，h2o 1000时开始分解，说明o的非金属性比s强dna和mg与酸都能激烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱二填空题（每空2分，共52分）17.（1）人体血红蛋白分子中含有fe2+,正是这些fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠（nano2）可将人体血红蛋白中的fe2+转化为fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力,反应过程中fe2+发生 反应,说明亚硝酸钠具有 性;误食亚硝酸钠中毒,可服维生素c缓解,说明维生素c具有_ 性。（2）稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成cef3的化学方程式为6ceo2+18nh4f=6cef3+16nh3+12h2o+n2,该反应中氧化剂是 ,还原剂是 ,反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为 。18、已知x、y、z、w是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大 x元素的原子形成的离子就是一个质子，z、w在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍（1）请写出z在元素周期表中的位置为 （2）气体分子yw2的电子式为 （3）由x、y、z、w四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量naoh溶液在加热条件下反应的离子方程式为 （4）在一定条件下，由x单质与z单质可化合生成e，工业上用e检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质z生成，写出化学方程式 该反应中被氧化的e与参与反应的e的质量之比 19.下表为元素周期表的一部分。碳氮yx硫z回答下列问题（1）z元素在周期表中的位置为_。（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）_。（3）下列事实能说明y元素的非金属性比s元素的非金属性强的是_；a.y单质与h2s溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1moly单质比1mols得电子多c.y和s两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）x与z两元素的单质反应生成1molx的最高价化合物，恢复至室温，放热687kj，已知该化合物的熔、沸点分别为69和58，写出该反应的热化学方程式_。（5）碳与镁形成的1mol化合物q与水反应，生成2molmg（oh）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为_。q与水反应的化学方程式为_。（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50.为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1l2.2mol/lnaoh溶液和1molo2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。20.某无色溶液，由、中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：取其中一支试管，加入过量。有气体生成，并得到溶液；在所得溶液中加入酸化的，出现白色沉淀；取另一支试管，先加入过量的hcl酸化，再加入过量的溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为；在所得溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀乙析出。根据上述实验完成下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是_。（2）一定存在的离子是_。（3）判断沉淀乙成分的方法是_。（4）写出有关反应的离子方程式实验：_；_；（5）通过实验可知溶液中存在的离子为_，原溶液中该离子的物质的量为_。高三化学第二次月考答案15 c d d c d 610 d d b b a 1116 b c c c b a17、（1）氧化；氧化；还原（2）ceo2；nh4f；1818、（1）第二周期a族；（2）co2（3）nh4+hco3+2oh=nh3+2h2o+co32；（4）8nh3+3cl2=6nh4cl+n2；1：4