陕西省西安市长安区高三化学上学期第四次质量检测试题（无答案）.doc

20172018年度高三年级第四次质量检测化学试题 i卷 (共42分)（可能用到的相对原子质量 cu=64、zn=65、s=32、mn=55）一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共42分）1. 安全是顺利进行实验及避免伤害的保障,下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是: ( )a.操作(3):吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸b.操作(1):使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度c.操作(4):用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水d.操作(2):使用ccl4萃取溴水中的溴时,振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出2. 某溶液中可能含有h+、na+、nh、mg2+、fe3+、al3+、so42、co32等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时,发现生成沉淀的物质的量随naoh溶液的体积变化的图像如图所示,下列说法正确的是: （ ）a.原溶液中含有的阳离子是h+、nh、mg2+、al3+ b.原溶液中一定含有so42和na+c.原溶液中含有的fe3+和al3+的物质的量之比为1：1 d.反应最后形成的溶液中所含溶质只有na2so43. 下列叙述正确的是（用na代表阿伏加德罗常数的值） （ ）a.1.0l1.0mol/l的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2nab.12g石墨烯(单层石墨,结构如右图)中含有六元环个数0.5nac.25时ph13的naoh溶液中含有oh-的数目为0.1nad.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9 na4.如图所示的实验装置,丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸,m、n为夹在滤纸两端的铂夹。丁为直流电源, x、y为电源的两极。g为电流计，电极均为石墨电极。闭合k2、断开k1,一段时间后,a、b两极产生的气体体积之比为2:1，回答下列问题： （ ）a.m溶液可能是nacl溶液或者cuso4溶液 b.若乙池中agno3溶液电解后体积为100ml,测得溶液的ph=2,则c极析出银质量为1.08gc.滤纸丙的n端发生的现象为滤纸变蓝 d.继续电解一段时间后,甲池中a、b极均部分被气体包围,此时闭合k1,断开k2,发现a、b极的管内气体体积减少,且电流计g指针发生偏转，则a极电极反应可能为h2-2e-=2h+5. 已知:paglgc(ag),ksp(agcl)11012。如图是向10mlagno3溶液中逐渐加入0.1moll1的nacl溶液时,溶液的pag随着加入nacl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是 提示：ksp(agcl)ksp(agi) ( )a.原agno3溶液的物质的量浓度为0.1moll1b.把0.1moll1的nacl换成0.1moll1nai则图像在终点后变为虚线。c.图中x点表示溶液中ag被恰好完全沉淀d.图中x点的坐标为(100,6)6.卤素有多种可变化合价,可组成多种含氧酸盐,这些盐的命名和卤素的化合价有关,如次卤酸盐(含xo-)、卤酸盐（xo3-）、高卤酸盐（xo4-）等,有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5两种价态,则这种化合物的化学式是: （ ）ai2o4 b.i3o5 c.i4o7 d.i4o97.在pcuso4h2ocu3ph3po4h2so4的反应中,7.5 mol cuso4可氧化p的物质的量以及生成1 mol cu3p时,参加反应的p的物质的量的分别为多少mol? （ ） a1.5 mol 2.2mol b3.0mol 2mol c1.0 mol 1.5mol d3.0mol 2.2mol8.下列离子方程式书写不正确的是: （ ）a.将fe(no3)3与少量hi混合:fe3+12h+3 no3-+10i-=fe2+5i2+6h2o+3nob.ba(oh)2溶液与nahso4溶液1:2反应:ba2+2oh-+2h+so42-=baso4+2h2oc.向mg(oh)2的悬浊液中滴加fecl3溶液：3mg(oh)2(s)2fe3(aq)=2fe(oh)3(s)3mg2(aq)d.向k2co3溶液滴入少量盐酸：co32-+h+=hco3- 9. 常温离子液体也称常温熔融盐,硝酸乙基铵(c2h5nh3)no3是人类发现的第一种常温离子液体,其熔点为12.已知c2h5nh2的化学性质与 nh3相似, c2h5nh2结合质子的能力比nh3略强,下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是: （ ）a.硝酸乙基铵水溶液呈碱性b.温度为273k时该离子液体可以作为电池的电解质c.(c2h5nh3)no3能与氢氧化钠反应产生nh3d.相同温度下,相同物质的量的浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液相比前者的ph大10. 下列说法正确的是: （ ）a.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表iia族b.主族元素x、y能形成型化合物,则x与y 的原子序数之差可能为2或5c.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 d.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同11. 已知热化学方程式：2so2(g)o2(g)2so3(g)hqkjmol1(q0)。下列说法正确的是: （ ） a.相同条件下，2 mol so2(g)和1 mol o2(g)所具有的能量小于2 mol so3(g)所具有的能量b.将2 mol so2(g)和1 mol o2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为q kjc.增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量d.如将一定量so2(g)和o2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热q kj，则此过程中有2 mol so2(g)被氧化12. 某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图，下列说法不正确的是: （ ） a.a接电源正极b.阴极区附近溶液ph降低 c.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为cr2o726fe214h=2cr36fe37h2o d.若不考虑气体的溶解,当收集到h2 13.44 l(标准状况)时,有0.1 mol cr2o72被还原13. 有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是: ( ) 14. 已知nahso3显酸性，nahco3溶液显碱性,现有浓度为0.1mol/l的nahso3和nahco3两种溶液,两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（r表示s或c），其中正确的一组是: ( )a. c(na+)c(hro3)c(h+)c(ro32-)c(oh)b. c(na+)+c(h+)=c(hro3)+ c(ro32)+c(oh)c. c(na+)=c(hro3)+(h2ro3)+2c(ro32-)d. c(h+)+c(h2ro3)=c(ro32-)+c(oh)15. 水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是 ( )a.图中五点kw间的关系：ade c bb.若与b在同一曲线上某一点,ph=2的醋酸溶液中,水电离出的c(h+)=10-12 mol/lc. 若处在b点时,将ph2hcl与ph10的koh等体积混合后,溶液显中性d. 若从a点到c点,可采用温度不变,在水中加入适量的koh固体,且在c点,溶液ph7。16. 一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。则描述正确的是 （ ）a.反应开始到10s,用z表示的反应速率为 0.158mol/(ls)b.反应开始到10s,x的物质的量浓度减少了0.79mol/lc.反应开始到10s时,y的转化率为79.0% d.反应的化学方程式为： x(g)+y(g) z(g) 17.某温度时,浓度都为1mol/l的两种气体x2和y2,在体积不变的密闭容器中反应生成气体z,4s后x2、y2、z的浓度分别是0.4mol/l，0.8mol/l，0.4mol/l,相同温度时,若使平衡时刻x2百分含量相同,需要满足的条件是: ( ) ac(x2):c(y2 )=1:2 z=0 bx2= y2=1mol/l z=0 cc(x2) +c(y2 )2=2c(x3y) z=0 dc(x2):c(y2) =1:1 z=018.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中p表示压强,t表示温度，n表示物质的量)根据以上规律判断,下列结论正确的是: ( )a.反应：h0，p2p1 b.反应：h0，t1t2c.反应：h0，t2t1；或h0，t2t1 d.反应：h0，t2t119. 在20时,某气态烃与o2的混合气在密闭的容器中点燃爆炸后又恢复到20,此容器内气体的压强变为反应前的一半,再经naoh溶液吸收后,容器内几乎成真空,此烃的分子式可能是: ( )ac3h6 bc2h2 cc2h6 dc3h8 20.湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入cu和cuso4,生成cucl沉淀从而除去cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是: ( ) a.除cl-反应为 cu+cu2+2cl-=2cucl b.ksp(cucl)的数量级为10-7 c.2cu+=cu2+cu平衡常数很大,反应趋于完全 d.加入cu越多,cu+浓度越高,除cl-效果越好 21.某饱和一元酯c5h10o2,在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物,乙在铜的催化作用下能氧化为醛,满足以上条件的酯有: ( )a10种 b6种 c9种 d7种 非选择题（共58分） 22.填空(共14分)i.清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一，硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质(如某些有机物、无机盐、金属、si、sio2、粉尘等)。常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物，通常用一定浓度的hf溶液，室温条件下将硅片浸泡1至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的吸收。单晶制绒通常用naoh、na2sio3等混合溶液在7590 反应2535 min，效果良好。回答下列问题：(1)写出晶片制绒反应的离子方程式： _。(2分)(2)对单晶制绒，1990年化学家seidel提出了一种电化学模型，他指出si与naoh溶液的反应，首先是si与oh反应，生成sio，然后sio迅速水解生成h4sio4。基于此原理分析反应中氧化剂为_。(2分)ii.在工业中利用镁制取硅：2mgsio2 2mgosi，同时有副反应发生：2mgsimg2si，mg2si遇盐酸迅速反应生成sih4(硅烷)，sih4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。如图是进行mg与sio2反应的实验装置：(3)由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体x作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填字母)。（2分）a.石灰石b.锌粒 c.纯碱 d.碳酸氢钠(4)实验开始时，必须先通入x气体，再加热反应物，其理由是_,(2分)当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是:_。(2分)(5)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为_;_。(各2分)23. (共16分)工业上一般在恒容密闭容器中用h2和co生产燃料甲醇,反应方程式为： co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h(1)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(k)。温度250c300c350ck204102700012由表中数据判断h 0（填“”、“=”或“）(2分)某温度下，将2molco和6molh2充入2l的密闭容器中,充分反应后，达到平衡时测得c(co)=0.2mol/l,则co的转化率为 ，此时的温度为 。(各2分)(2)在100 压强为0.1 mpa条件下,容积为v l某密闭容器中a mol co与 2amol h2在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时co的转化率为50%,则100该反应的的平衡常数k= (用含a、v的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol ch3oh(g)平衡向_ _(正、逆)反应方向移动，再次达到新平衡时,co的体积分数 。(减小、增大、不变) (每空各2分)(3)要提高co的转化率,可以采取的措施是 。(2分) a升温b加入催化剂c增加co的浓度d恒容充入h2e恒压充入惰性气体 f分离出甲醇(4)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同) 。(2分)a生成ch3oh的速率与消耗co的速率相等 b混合气体的密度不变c混合气体的相对平均分子质量不变 dch3oh、co、h2的浓度都不再发生变化24.(共12分)汽车尾气是城市空气的主要污染物之一,其主要有害成分是co、氮氧化物(nox)等。(1)nox产生的原因之一是汽车发动机工作时引发n2和o2反应,其能量变化值如右图所示: 则：n2(g)o2(g)2no(g) h= （1分）。(o=o键能为498kj/mol)(2)汽车尾气中co、nox的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室用某新型催化剂对co、no催化转化进行研究,测得no转化为n2的转化率随温度、co混存量的变化情况如下图一。 no与co混存时,相互反应的化学方程式为 （1分）。 1000k,n(no)/n(co)=5:4时,no的转化率为75%，则co的转化率约为 （1分）。(3)汽车尾气中nox有望通过燃料电池实现转化。已经有人以 no2、o2和熔融nano3制成了燃料电池,其原理如图二。在该电池使用过程中,石墨i电极上的产物是氧化物y，其电极反应式为 （1分）。（4）甲醇也可用于燃料电池。工业上采用反应co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h0合成甲醇。 在恒容密闭反应器中,h2的平衡转化率与温度、压强的关系如图三所示,则a、b、c三点处对应平衡常数(ka、kb、kc)的大小关系为 (2分)。若该电池的理论输出电压为1.2v,能量密度e= （能量密度=电池理论输出电能/燃料质量，1kw.h=3.6106, 法拉第常数=96500c mol1）(2分)若该甲醇燃料电池以熔融k2co3为电解质，其电极反应方程式：负极： ，正极 。(各2分)25. (共16分) 高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：mno2熔融氧化：3mno2+kclo3+6koh3k2mno4+kcl+3h2ok2mno4歧化：3k2mno42co22kmno4mno22k2co3相关物