陕西省西安市长安区高一化学下学期第一次教学检测试题（文科班）.doc

陕西省西安市长安区2016-2017学年高一化学下学期第一次教学检测试题（文科班）i卷（60分）一、选择题（本题包括20题，每小题3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。）1. 19世纪门捷列夫的突出贡献是( ) a.提出了原子学说 b.提出了分子学说 c.发现了稀有气体 d.发现了元素周期律2. 关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ） a元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。 b在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 c元素周期表中，总共有18个纵行，18个族 d第ia族的元素又称为碱金属元素（除过h），第viia族的元素又称为卤族元素3. 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（ ） a、制新农药 b、制半导体材料 c、制新医用药物 d、制高温合金4. f、cl和br都是viia族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（ ） a原子半径：fc1br b最外层电子数都相同 c核外电子层数都相同 d最外层电子数都不相同5下列事实不能说明非金属性cli的是（ ） acl2+2i-=2cl-+i2 b稳定性：hclhi c酸性：hclo4hio4 d酸性：hclo3hio36.根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是：（ ） a氧 b氟 c碳 d 氮7下列物质中，碱性最强的是（ ） anaoh bmg(oh)2 cal(oh)3 dkoh8下列物质中酸性最强的是（ ） ahclo4 bh2so4 ch3po4 dh2sio39下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ） acbf cs dne10.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（ ） a氧化性强弱：f2cl2 b金属性强弱：kna c酸性强弱：h3po4h2so4 d碱性强弱：naohmg(oh)211下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） ali、be、b原子最外层电子数逐渐增多 bn、o、f原子半径依次增大 cp、s、cl最高正价依次升高 dli、na、k、rb的金属性依次增强12下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：hfhclhbr 原子半径：naso酸性：h3po4h2so4hclo4 还原性：s2o2f a b c d13x元素最高氧化物对应的水化物为h3xo4，则它对应的气态氢化物为（ ） ahx bh2x cxh4 d xh314已知同周期x、y、z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为hxo4h2yo4h3zo4，则下列判断中正确的是（ ） a元素非金属性按x、y、z的顺序减弱 b阴离子的还原性按x、y、z的顺序减弱 c气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序增强d单质的氧化性按x、y、z的顺序增强15元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ） a元素原子半径大小呈周期性变化 b元素相对原子质量依次递增 c元素原子最外层电子排布呈周期性变化 d元素的最高正化合价呈周期性变化16下列叙述中能肯定说明金属a比金属b的活泼性强的是（ ） aa原子最外层电子数比b原子的最外层电子数少 ba原子电子层数比b原子的电子层数多 c1mola从酸中置换生成的h2比1mol b从酸中置换生成的h2多 d常温时，a能从酸中置换出氢，而b不能17. 碳元素有的三种原子：、，下列各项对三种原子均不同的是 （ ） a核电荷数 b中子数 c电子层数 d元素种类18 13c-nmr(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13c、15n叙述正确的是： a13c与15n具有相同的中子数 b13c与c60是同一种物质 c15n与14n互为同位素 d15n的核外电子数与中子数相同19以下说法正确的是（ ） a离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电吸引力 b非金属间只能形成共价键 c因为离子键是一种强相互所用，所以离子化合物均很难分解 d含有离子键的化合物一定是离子化合物 20下列物质对应的电子式书写正确的是()anabr：na+bbmgcl2：cmg2cckcl：k+cldna2o2：na2naii卷 （共40分）二、填空题（共40分）21. （5分）在原子序数118号元素中（填元素符号）： （1）与水反应最剧烈的金属是_。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_。 （3）原子半径最小的元素是_。 （4）气态氢化物最稳定的化学式是_。 （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。22（19分）下表列出了a-r9种元素在周期表中的位置（填元素符号）周期族aaaaaaao2ef3acdgr4bh（1）这9种元素分别为a b c d e f g h r ，其中化学性质最不活泼的是 （2）a、d元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是 。（3）a、b、c三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 。（4）f元素氢化物的化学式是 ，该氢化物在常温下跟b发生反应的化学方程式是 ，所得溶液的ph 7。（填“”、“=”