高中化学 3.2 水的电离和溶液的酸碱性图解素材 新人教版选修4.doc_第1页
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第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性【思维导图】【微试题】1.在由水电离产生的h浓度为11013moll1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) k、cl、no3、s2 k、fe2、i、so42 na、cl、no3、so42 na、ca2、cl、hco3 k、ba2、cl、no3a b cd【答案】b2.(2014山东卷)已知某温度下ch3cooh和nh3h2o的电离常数相等，现向10ml浓度为0.1moll1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ） a水的电离程度始终增大 bc（nh4+）/ c（nh3h2o）先增大再减小 cc（ch3cooh）与c（ch3coo）之和始终保持不变 d当加入氨水的体积为10ml时，c (nh4+)= c (ch3coo)【答案】d 3.(2012海南高考11)25时，a moll-1一元酸ha与b moll-1naoh等体积混合后，ph为7，则下列关系一定正确的是( ) aa =b ba b cc (a-)= c (na+) dc (a-) c(na+) 【答案】c 4.（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2nh3 nh4+nh2- ，据此判断以下叙述中错误的是（ ） a液氨中含有nh3、nh4+、nh2-等微粒 b一定温度下液氨中c(nh4+)c(nh2-)是一个常数 c液氨的电离达到平衡时c(nh3) = c(nh4+) = c(nh2-) d只要不加入其他物质，液氨中c(nh4+) = c(nh2-)（2）完成下列反应方程式在液氨中投入一小块金属钠，放出气体。nanh2溶于水的反应。 类似于“h+oh=h2o”的反应。 （3）下列溶液，一定呈中性的是 （ ） a.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液b.h+=110-7moll-1的溶液 c.ph=14-poh 的溶液 d.ph=poh 的溶液【答案】（1）c （2）2na+2nh3=h2+2nanh2 nanh2+h2o=naoh+nh3或nh2+h2o=oh+nh3 nh2+nh4+ =2nh3或nh4cl+nanh2=2nh3+nacl （3）d【解析】（1）（2）此题要求掌握水自偶的实质(水分子电离产生的h+与h2o结合形成h3o+)以及水的电离平衡,并能迁移应用于对于nh3电离的认识：nh3分子电离产生h+和nh2,h+与nh3结合生成nh4+，液氨电离产生等量的nh2与nh4+，一定温度下离子浓度乘积为一常数；nh4+类似于h+，nh2类似于oh。具备上述知识后，就可顺利完成解题。（3）将教材中定义ph方法迁移应用于表示poh以及ph与poh的关系，根据ph 的定义方法，可定义poh= lgc(oh)，将室温下水的离子积的表达式c(h+)c(oh)=
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