高中化学 专题2 化学反应与能量转化 第一单元 化学反应速率与反应限度 2.1.1 化学反应的速率导学案 苏教版必修2.doc

专题2 化学反应与能量转化第一单元 第1课时 化学反应的速率知识梳理意义：衡量 物理量表示方法：v= 【单位： 】简单计算：同一化学反应中各物质的 等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的变化浓度之比内因： 化学反应速率浓度： 可以加快反应速率， 可以加快反应速率影响因素 温度：升高温度，可以 ；降低温度，可以 外因催化剂：使用 可以加快化学反应速率其他因素： 例：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：h2(g)+i2(g) 2hi(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是 a压强不再随时间而改变时 b气体的总质量不再改变时c混合气体中各组成成分的含量不再改变时d单位时间内每消耗1 mol i2，同时有2 mol hi生成时课时训练一、选择题（每空4分，共36分）1下列有关反应速率的叙述中，不正确的是()a反应速率用于衡量化学反应进行的快慢b反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素c在不同温度时，鲜牛奶变酸的速率：28 时5 时d相同体积、不同浓度的盐酸分别与大小、形状都相同的铁片反应的速率：1 moll1时0.1 moll1时2在某一化学反应a3b=2cd中，反应物a的浓度在20 s内由1.0 mol/l变成0.2 mol/l，则在这20 s内用c表示的平均反应速率为()a0.01 mol/(ls)b0.8 mol/(ls)c0.04 mol/(ls)d0.08 mol/(ls)3对于反应a23b2=2c来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()av(b2)0.8 mol/(ls) bv(a2)0.4 mol/(ls)cv(c)0.6 mol/(ls) dv(b2)4.2 mol/(ls)4用一定量的so2和o2在容积固定的2 l密闭容器内发生反应：2so2o2=2so3，如果v(so2)0.05 mol/(lmin)，则2 min后so3的物质的量为()a0.1 mol/lb0.2 mol/lc0.1 mold0.2 mol5在c(s)co2(g)=2co(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强增加碳的量通入co2恒容下充入n2恒压下充入n2能够使反应速率增大的措施是()abcd6下列措施能减慢化学反应速率的是()a用zn和2 moll1 h2so4反应制取h2时，向溶液中滴加少量cuso4溶液b日常生活中，将食物贮藏在冰箱中c用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末d用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气7一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()anahso4(固体)bna2so4溶液ccuso4(固体)dnacl(固体)8为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下ad四个实验，你认为结论不正确的是()a大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大b在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快c将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解d两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同9一定温度下，10 ml 0.40 mol/l h2o2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成o2的体积(已折算为标准标况)如下表。t/min0246810v(o2)/ml0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()a06 min的平均反应速率：v(h2o2)3.3102 mol/(lmin)b610 min平均反应速率：v(h2o2)3.3102 mol/(lmin)c反应至6 min时，c(h2o2)0.30 mol/ld反应至6 min时，h2o2分解了50%二、非选择题10（每空2分，共14分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(h2so4) / moll1v(h2so4) / ml溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15)相近，推测其原因：_。11（每空2分，共6分）将质量相同但聚集状态不同的mno2分别加入15 ml 5%的h2o2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：催化剂mno2操作情况观察结果反应完成所需时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5 min块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30 min写出上述实验中发生反应的化学方程式_。实验结果表明，催化剂的催化效果与_有关。下列有关催化剂的说法中正确的是_(填序号)a催化剂不参与反应，反应前后催化剂的性质和质量都不变b催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变c催化剂能使不起反应的物质发生反应d催化剂能改变化学反应速率e任何化学反应都需要催化剂f催化剂具有高度的选择性(或专一性)12（4分）某一化学反应，若温度每升高10，反应速率提高到原来的3倍，如果在20时，该反应的速率为0.2 mol/ (ls)，将温度升到60进行该反应，其反应速率应为_。14（10分）在一密闭的容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2 moll1，氢气的浓度为5 moll1，反应开始2 min时，测得容器中氮气的浓度为1.8 moll1。这2 min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？参考答案知识梳理化学反应进行快慢程度的；c/t；mol/(lh)或mol/(lmin)或mol/(ls) ；反应速率之比；参加反应的物质的结构和性质； 增大反应物浓度； 减小反应物浓度； 加快反应速率； 减缓反应速率； 正催化剂； 压强、颗粒大小、光、超声波等例c课时训练1、答案：d点拨：反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量；反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素，外界因素有温度、浓度等，且温度越高或反应物的浓度越大，反应速率就越快，故选d。2、答案：d点拨：v(a)0.04 mol/(ls)，根据反应速率之比等于化学方程式中各物质化学计量之比，得，得v(c)0.08 mol/(ls)，d项正确。3、答案：d点拨：用反应速率判断反应快慢的方法，首先把各物质的反应速率除以其化学方程式中的化学计量数：a项mol/(ls)，b项0.4 mol/(ls)，c项0.3 mol/(ls)，d项1.4 mol/(ls)，然后比较大小知d项最大。4、答案：d点拨：v(so3)v(so2)0.05 mol/l(lmin)，2 min后so3的物质的量为：n(so3)0.05 mol/(lmin)2 min2 l0.2 mol，d项正确。5、答案：c6、答案：b点拨：a项中在加入cuso4时，形成zn、cu、h2so4原电池，zn为负极反应加快，a项不正确；任何化学反应在降温时反应速率减慢，b项正确；c项加入催化剂时加快了反应速率，c项不正确；锌粉与盐酸接触面积大，反应速率加快，d项不正确。7、答案：b点拨：nahso4溶于水显强酸性，会增大溶液中的h浓度，反应速率加快，a项不正确；加入cuso4固体形成原电池加快反应速率，c项不正确；加入适量nacl固体，不会影响fe与盐酸反应的速率，d项不正确。8、答案：a9、答案：c根据题目信息可知，06 min，生成22.4 ml(标准状况)氧气，消耗0.002 mol h2o2，则v(h2o2)3.3102 mol/(lmin)，a项正确；随反应物浓度的减小，反应速率逐渐降低，b项正确；反应至6 min时，剩余0.002 mol h2o2，此时c(h2o2)0.20 mol/l，c项错误；反应至6 min时，消耗0.002 mol h2o2，转化率为50%，d项正确。10、答案：(1)固体反应物的表面积接触面积越大1、2(2)1、3、4、6、8(或2、5)(3)反应温度6、7(或8、9)(4)因每个反应加入的金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近11、答案：2h2o22h2oo2 固体表面积 bdf12、答案：16.2 mol/(ls)点拨：由20升温到60，增加了4个10，因此60时的反应速率应为20时反应速率的34倍，则60时的反应速率为：02 mol/(ls)3416.2 mol/(ls)。13、答案：n2的平均反应速率为0.1 moll1min1，h2和nh3的平均反应速