高中化学 专题2 原子结构与元素的性质 2.2 元素性的递变规律2每课一练 苏教版选修3.doc

2.2 元素性的递变规律基础达标1.下列元素一定为主族元素的是（）a.其原子最外电子层有7个电子的元素b.最高正价为+3价的元素c.其原子最外层电子数大于电子层数的元素d.最高价氧化物对应的水化物是酸的元素解析：本题可用列举法求解。b中如fe为副族元素。c中如稀有气体元素ne。选项d中如hmno4中mn属于副族元素。答案：a2.（2005广东高考）短周期元素x、y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（）a.x与y不可能位于同一主族b.x与y一定位于同一周期c.x与y可能形成共价化合物xyd.x与y可能形成离子化合物xy解析：周期表中氢与锂原子序数差2，但都在a族，且不在同一周期，故a、b错；举碳与氧成co，氟与钠形成naf的例证可知c、d正确。答案：cd3.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）a.becl2b.pcl3c.pcl5d.n2解析：在becl2分子中，be位于元素周期表第2周期a族，其原子核外最外层电子数为2，加上共用的两对电子其最外层电子数才为4。这样，虽然cl原子满足了最外层8电子结构，但be原子却远未达到8电子结构。磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键时，构成pcl3分子中的磷原子、氯原子最外层都是8电子结构。若构成pcl5分子，磷原子最外层已是10电子结构，所以b项是本题的一个答案，而c项不符合题述要求。n2分子因共用三对电子，使两个n原子最外层都满足8电子结构，故d项也是本题的一个答案。本题还可从另一角度求解。若分子中所有原子最外层均满足8电子结构，则分子中各原子的最外层电子数之和应为8分子中原子总数-2共价键总数。即若要满足题目要求，becl2分子中各原子的最外层电子数之和应为83-22=20，而实际为16，缺少电子，不能满足所有原子最外层都是8电子结构。同理，pcl3、pcl5、n2分子中最外层电子数之和应分别为26、38、10，而实际分别为26、40、10，显然，pcl5分子中有多余电子，也不能满足题目要求。答案：bd4.下列说法中正确的是（）a.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数b.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数c.最外层有2个电子的原子都是金属原子d.最外层有5个电子的原子都是非金属原子解析：非金属元素呈现的最低化合价的绝对值，等于其所得电子数，b错。最外层有2个电子的原子中有氦，它不是金属，c错。最外层有5个电子的原子中锑（sb），铋（bi）是金属，d错。故选a。答案：a5.下列说法中错误的是（）a.所有的非金属元素都分布在p区b.元素周期表中b族到b族10个纵行的元素都是金属元素c.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8d.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同解析：本题是对原子结构、同位素、元素周期表的结构等知识的考查。非金属元素中氢在s区，其余非金属均分布在p区；同一元素的各种同位素的化学性质均相同，但物理性质不同。答案：ad6.下列各组元素属于p区的是（）a.原子序数为1，2，7的元素b.o，s，pc.fe，ar，cld.na,li,mg解析：a中1号为氢为s区，c中ar、cl为p区，fe为d区，d项均为s区。答案：b7.下列粒子半径的比较中，正确的是（）a.nanab.cl-clc.ca2+cl-d.mgna解析：阳离子的半径比其原子半径小，阴离子半径比其原子半径大，所以a错，b对；ca2+和cl-均具有与ar原子相同的电子层结构，因为ca2+的核电荷数大，故半径ca2+e(硒)e(砷)e(硒)e（溴）e（硒）（3）估计1 mol气态ca原子失去最外层一个电子所需能量e值的范围：_ee(硒)、e（溴）e（硒）。（3）根据同主族、同周期规律可以推测：e（k）e(ca)e(mg)。（4）10号元素是稀有气体氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。答案：（1）随着原子序数增大，e值变小周期性（2）(3)485738(4)10号元素为氖。该元素原子最外层电子排布已达到8电子稳定结构13.a、b、c、d四种元素，已知a元素是自然界中含量最多的元素；b元素为金属元素，它的原子核外k、l层上电子数之和等于m、n层电子之和；c元素是第3周期第一电离能最小的元素；d元素在第3周期中电负性最大。（1）试推断a、b、c、d四种元素的名称和符号。（2）写出上述元素a、b、c两两化合生成离子化合物的化学式。解析：自然界中含量最多的元素为氧，b元素由题意知，k层和l层之和为10，则m层为8个，n层为2个；c是第3周期电离能最小的元素，为na，第3周期中电负性最大的元素为氯。答案：（1）a：氧（o）b：钙（ca）c:钠（na）d:氯（cl）(2)caona2ona2o214.x、y、z是aa族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。试完成下列问题：（1）x元素单质的化学式是_。（2）y元素的原子结构示意图是_，y与na所形成化合物的电子式为_。（3）z元素的名称是_，从元素原子得失电子的角度看，z元素具有_性；若从z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_，其价电子排布式为_。解析：在元素周期表中，非金属位于元素周期表中的右上方，三元素均为非金属，必位于a、a、a三个主族，则可认定x必为氟，y为硫，z为砷。答案：（1）f2（2） (3)砷两 z位于元素周期表中金属与非金属交界线附近4s24p315.短周期元素a、b、c的原子序数逐渐增大，它们形成的离子具有相同的电子层结构，b和c的单质都能跟水剧烈反应，b为电负性数值最大的元素。b单质与h2o反应产生a单质，0.5 mol c单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6 l h2，此时c转化成