高中化学 专题五 电化学问题研究 课题1 原电池练习 苏教版选修6.doc

原电池1锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为zn2mno22nh=zn2mn2o32nh3h2o。在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是()amno2和nh bzn2和nhczn d碳棒2(2011年龙岩高二检测)据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2zno2=2zno，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是(双选)()a锌为正极，空气进入负极反应b负极反应为zn2e=zn2c正极发生氧化反应d电解液肯定不是强酸3将nacl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是()a液滴中的cl 由a区向b区迁移b液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：o22h2o4e=4ohc液滴下的fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的fe2由a区向b区迁移，与b区的oh形成fe(oh)2，进一步氧化、脱水形成铁锈d若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加nacl溶液，则负极发生的电极反应为：cu2e=cu24烧过菜的铁锅未及时洗涤(残液中含nacl等)，第二天便出现红棕色锈斑。下列反应表示整个过程可能发生的变化，其中不符合事实的是()a2h2oo24e=4ohbfe3e=fe3cfe22oh=fe(oh)2d4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)35某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧电池中回收碳棒、mno2、nh4cl、zncl2等物质，整个实验过程如下。回答有关问题。(1)干电池的基本构造和工作原理如图为干电池的基本构造图。干电池工作时负极上的电极反应是_，mno2的作用是除去正极上的产物h2，该反应方程式为2mno2h2=mn2o3h2o。(2)锌皮和碳棒的回收用钳子和剪子剪开待回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷干净，将电池内的黑色粉末移入烧杯中。(3)氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离如何从黑色粉末中提取nh4cl和zncl2等晶体的混合物？写出简要的实验步骤_。设计简单的实验证明所得晶体中含有nh。实验步骤_；实验现象_；有关的离子方程式_。用_的方法可将nh4cl和zncl2的晶体混合物分离开。最后剩余的黑色残渣的主要成分是mno2，还有炭黑和有机物等。可用灼烧的方法除去杂质，该实验中要用到的主要仪器有_。答案：1 解析：选a。由锌锰干电池的总反应知，zn为负极，mno2为正极上发生反应的物质，nh为正极上的辅助反应物。2 解析：选bd。，所以zn作负极，负极发生氧化反应：zn2e=zn2。如果电解液是强酸，由于c(h)大，正极的反应是2h2e=h2，而不是o2得到电子。因此b、d项是正确的。3解析：选b。cl由b区向a区迁移，a错；正极反应为o22h2o4e=4oh，b正确；由题干知铁板发生吸氧腐蚀，铁作负极，发生氧化反应，因此c项错；铜螺丝钉作正极，因此d错。4解析：选b。根据题意，铁在nacl溶液中发生吸氧腐蚀，电极反应为：负极fe2e=fe2，正极2h2oo24e=4oh，生成的fe2与oh结合为fe(oh)2，并进一步在空气中被氧化为fe(oh)3。5解析：以干电池为情景综合考查物质的提取、检验和分离。答案：(1)zn2e=zn2(3)向小烧杯中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌，然后过滤，将滤液移入蒸发皿中，加热蒸发结晶取少量晶体溶于蒸馏水