高中化学 电离平衡状态特征（基础）巩固练习 新人教版选修4.doc

电离平衡状态特征【巩固练习】一、选择题1在ch3coohch3coo+h+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是( )。 a加入naoh固体 b加浓盐酸 c加水 d加热【高清课堂：弱电解质的电离平衡-电离平衡的移动】2将0.05mol naoh固体加入到100ml下列溶液中，溶液导电能力变化不大的是( )。a自来水 b0.5mol/l盐酸c0.5mol/l醋酸 d0.5mol/l nh4cl3已知0.1 mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3coo+h+，要使溶液中c (h+)/c (ch3cooh)值增大，可以采取的措施是( )。 a加少量烧碱溶液 b升高温度 c加少量冰醋酸 d加水4hclo是比h2co3还弱的酸，为了提高氯水中hclo的浓度，可加入( )。 ahcl bcaco3(s) ch2o dnaoh(s)5右图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是( )。a反应后溶液中含有no3b反应后溶液中c (h+)增大c实验过程中有化合反应发生d实验过程中nh3h2o的电离常数不可能发生变化6一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )。anaoh(固) bh2o cnh4cl(固) dch3coona(固)7在100 ml 0.1moll1的ch3cooh溶液中欲使ch3cooh的电离度增大且c (h+)降低，可采用的方法是( )。 加少量l moll1的naoh溶液 加少量1 moll1的盐酸 加100 ml水 加热a b c d8在25时，0.1 moll1的hno2、hcooh、hcn、h2co3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、k1=4.3107和k2=5.61011，其中氢离子浓度最小的是( )。ahno2 bhcooh chcn dh2co39硫化氢的水溶液中有如下的动态平衡关系：h2sh+hs-；hs-h+s2-；h2oh+oh-。在浓度为0.1mol/l的h2s溶液中，下列各离子浓度间的关系正确的是( )。ac(h+)=c(hs-)+2c(s2-)+c(oh-)b2c(h+)=2c(hs-)+c(s2-)+2c(oh-)cc(h+)=c(hs-)+c(s2-)dc(s2-)+c(hs-)+ c(h2s)=0.1mol/l10下列关于电解质溶液的正确判断是( )a在ph=12的溶液中，k+、cl-、hco3-、na+可以常量共存b在ph=0的溶液中，na+、no3-、so32-、k+可以常量共存c由0.1 moll-1一元碱boh溶液的ph=10，可推知boh溶液存在bohb+oh-d由0.1 moll-1一元酸ha溶液的ph=3，可推知naa溶液存在a-+h2oha+oh-二、非选择题1在0.2 mol/l氨水中存在下列平衡：nh3+h2onh3h2onh4+oh，当改变条件时，表中各项有何变化？请填入表格中。改变条件平衡移动方向c (oh)c (nh4+)通nh3至饱和加少量hcl加少量naoh加适量水加少量nh4cl加少量alcl3【高清课堂：弱电解质的电离平衡-电离平衡的移动】2在一定温度下，无水醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力i随加入水的体积v变化的曲线如图所示。 请回答： (1)“o”点导电能力为0的理由是_。 (2)a、b、c三点处，溶液的c (h+)由小到大的顺序为_。 (3)a、b、c三点处，电离程度最大的是_。 (4)若要使c点溶液中c(ac)增大，溶液c (h+)减小，可采取的措施是：_，_，_。3al(oh)3的电离方程式可表示为：h2o+alo2+h+al(oh)3al3+3oh。 试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。 (1)向al(oh)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_，有关离子方程式为_。 (2)向al(oh)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_，有关离子方程式为_。4将6 g ch3cooh溶于水制成1 l溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含ch3coo为1.4103 moll1，此温度下醋酸的电离常数：ka=_，升高温度，ka将_(填“变大”“不变”或“变小”)。525时，在0.5 l 0.2 moll1的ha溶液中，有0.01 mol的ha电离成离子。求该温度下ha的电离平衡常数和电离度。【答案与解析】1d 【解析】根据平衡移动原理，要使平衡右移，可采取的措施是加入naoh固体、加水稀释或加热。而要氢离子浓度增大，则可采取的措施是加入浓盐酸或加热，所以要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是加热。2bd 【解析】自来水以及0.5mol/l的醋酸溶液导电能力很弱，但加入naoh后可使溶液中自由移动离子浓度增大，进而使得溶液导电能力增强，a、c均不能选；在0.5mol/l的盐酸及nh4cl中，溶质均为强电解质，导电能力相对较强，加入naoh后发生反应仍然生成等量的强电解质，所以溶液导电能力变化不大，b、d选项符合题意。3b、d 【解析】选项a，加少量naoh时，h+与oh结合生成难电离的h2o，使c (h+)/c (ch3cooh)值减小。选项b，ch3cooh的电离是吸热反应，升温c (h+)增大，c (ch3cooh)减小，故c (h+)/c (ch3cooh)值增大。选项c，加入无水ch3cooh时，c (ch3cooh)增大量大于c (h+)增大量，致使c (h+)/c (ch3cooh)值减小。选项d，对于弱电解质来说，加水稀释促进电离，故c (h+)/c (ch3cooh)值增大，故选b、d。4b 【解析】根据cl2+h2ohcl+hclo，加入caco3与hcl反应使平衡正向移动(注意：因酸性hcloh2co3，故caco3不与hclo反应)。5d 【解析】三颈瓶内发生的主要反应是：4nh3+5o24no+6h2o，由铂丝始终保持红热可说明该反应为放热反应，其他可能发生的反应还有：2no+o22no2、4no2+o2+2h2o4hno3和nh3+hno3nh4no3等，可见选项a、b、c正确，体系温度升高将影响nh3h2o的电离常数，d错。6bd 【解析】解答本题时注意减缓反应速率的同时不影响生成氢气的总量。a选项中的naoh与盐酸反应，会永久性降低h+总量，不符合；c选项会使得溶液中h+增大，加快反应速率，不符合；b选项中加水可使得h+浓度降低但数量不变，符合题意；d选项中的醋酸钠可与盐酸反应生成醋酸，但随着反应的进行，醋酸仍可释放出h+，所以不会影响生成氢气的总量。本题选bd。7b 【解析】naoh与ch3cooh中和，使醋酸的电离程度增大了，但溶液中的氢离子浓度降低了，可行；加入盐酸会抑制醋酸的电离，导致醋酸的电离程度减小，且氢离子浓度增大了，不可行；可行；加热会促进电离，使醋酸的电离程度增大，从而使氢离子浓度增大，不可行。8c 【解析】电离平衡常数大小可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，k(多元弱酸则比较k1)越小，其电离程度越小，c (h+)越小，题中4.91010最小，则hcn酸性最弱，c (h+)最小。9ad 【解析】首先根据电荷守恒，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，所以a选项正确而b、c错误，注意浓度前的系数等于离子所带的电荷数；再根据物料守恒，即溶液中硫的所有可能存在的形式的加和必然等于0.1mol/l，所以d选项也正确。10d 【解析】本题将离子共存、弱电解质的电离、盐的水解等知识融于一体，体现了综合的特点。解题的关键是要清楚电解质溶液的浓度与ph的关系。a项，hco3-在碱性溶液中不能常量存在；b项，so32-在酸性溶液中不能常量存在，且在酸性溶液中no3-能将so32-氧化为so42-；c项，该碱属于弱碱，其电离过程应该是可逆的。二、非选择题1改变条件平衡移动方向c (oh)c (nh4+)通nh3至饱和向右移动增大增大加少量hcl向右移动减小增大加少量naoh向左移动增大减小加适量水向右移动减小减小加少量nh4cl向左移动减小增大加少量alcl3向右移动减小增大2(1)在“o”点处醋酸未电离，无自由移动的离子存在 (2)cab (3)c (4)加入naoh固体 加入na2co3固体 加入镁、锌等活泼金属【解析】因为被稀释的是纯醋酸，“o”点时只有分子，没有自由移动的离子，所以导电能力为0，而在以后的几点，导电能力强，说明自由移动的离子浓度大，因此a、b、c三点处溶液的c (h+)由小到大的顺序为cab。在醋酸溶液中存在ch3coohch3coo+h+，要使c (ch3coo)增大、c (h+)减小，需要在溶液体积不变的情况下，使平衡向右移动，并消耗h+，可采取加naoh固体、碳酸钠固体或镁、锌等活泼金属的措施。3(1)盐酸中的h+与oh结合生成水，使平衡中c (oh)减小，平衡向右移动，al(oh)3沉淀不断溶解al(oh)3+ 3h+al3+3h2o (2)苛性钠溶液中oh结合h+生成水，使上述平衡中c (h+)减小，平衡向左移动，al(oh)3沉淀不断溶解 al(oh)3+ohalo2+2h2o40.1 moll1 1.96105 mo