高中化学 影响化学反应速率的因素（提高）巩固练习 新人教版选修4.doc

影响化学反应速率的因素【巩固练习】一、选择题1在锌片与盐酸的反应中，加入如下试剂或操作，可使生成氢气速率减慢，但生成氢气的量不变的是（ ）a氯化钠晶体 b氯化钾溶液 c水 d加热2将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生氢气的速率表示，在下列因素中：盐酸的浓度、镁带的表面积、溶液的温度、盐酸的体积、氯离子的浓度，影响反应速率的是（ ） a b c d3对下列化学反应，当其他条件一定、只增大压强时，化学反应速率增大的是（ ） azn(s)+h2so4(aq)=znso4(aq)+h2(g) bcaco3(s)cao(s)+co2(g) cfecl3(aq)+3kscn(aq)fe(scn)3(aq)+3kcl(aq) d2p(s)+3cl2(g) 2pcl3(g)4100 ml 6 moll1的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） a碳酸钠（固体） b水 c碳酸氢钠溶液 d氨水5将盐酸滴到na2co3粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ） a盐酸浓度不变，使用量增大一倍 b盐酸浓度增加一倍，用量减至原来的 c增大na2co3粉末的量 d使反应在较高温度下进行6设c+co22co（此反应为吸热反应）的反应速率为v1；n2+3h22nh3（此反应为放热反应）的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ） a都增大 b都减小 cv1增大，v2减小 dv1减小，v2增大7在n2+3h22nh3反应中，使用催化剂的理由是（ ） a提高反应物的转化率 b没有催化剂该反应不能发生 c使化学反应速率增大 d抑制逆反应的发生8在气体反应中，改变条件：增大反应物的浓度，升高温度，增大压强，移去生成物，加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是（ ） a b c d9在a=b+c的反应中，温度每升高10，反应速率增大到原来的4倍。现将反应体系的温度由12升高到42，反应速率增加的倍数为（ ） a8 b12 c24 d6410飘尘是物质燃烧时产生的粉状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中so2、o2接触时，so2会部分转化为so3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（ ） 氧化剂 还原剂 催化剂 吸附剂 a b c d11由反应物粒子一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的：ce4+mn2+ce3+mn3+；ce4+mn3+ce3+mn4+；ti+mn4+ti3+mn2+。由此可知，该反应的催化剂是（ ）ace3+ bti3+ cmn3+ dmn2+12反应c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） 增加c的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入n2使体系压强增大 保持压强不变，充入n2使容器体积增大a b c d13对于反应2so2(g)+o2(g)2so3(g) h 0，能增大正反应速率的措施是a定容通入大量o2 b增大容器容积 c移去部分so3 d降低体系温度14用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）a加热 b不用稀硫酸，改用98浓硫酸c滴加少量cuso4溶液d不用铁片，改用铁粉二、填空题1现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：（1）实验过程如图所示，分析判断：_段化学反应速率最快，_收集的二氧化碳最多。（2）为了降低上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）a蒸馏水 bnacl固体 cnacl溶液 d浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率_。2某同学在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；（3）实验室中现有na2so4、mgso4、ag2so4、k2so4等4中溶液，可与实验中cuso4溶液起相似作用的是_；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_ （答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液abcdef4 moll1 h2so4ml30v1v2v3v4v5饱和cuso4溶液ml00.52.55v620h2omlv7v8v9v10100请完成此实验设计，其中：v1=_，v6=_，v9=_；反应一段时间后，实验a中的金属呈_色，实验e中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为：当加入少量cuso4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的cuso4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。【答案与解析】一、选择题1【答案】bc。【解析】加入水，氢离子浓度减小但氢离子物质的量不变，故可使生成氢气速率减慢，但生成氢气的量不变；加氯化钾溶液相当于加水，因氯化钾不起作用。2d 【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、固体的表面积等。3bd 【解析】a是不可逆反应，反应物没有气体参加，故增大压强对反应速率无影响。b是可逆反应，反应物虽然不是气体，但产物中有气体co2，当增大压强时，v逆首先增大，v正也随之增大。c中无气体物质，故改变压强对反应速率无影响。d反应物中有气体，加压则反应速率增大。4b 【解析】根据外界条件对反应速率的影响情况，要求减小反应物（h+）的浓度，但不能减少反应物（h+）的量，可加水稀释，只有b项正确。5bd 【解析】na2co3粉末为固体，改变固体的量不影响反应速率，要加快最初反应速率则需要增大浓度或升高温度，选b、d项。6a 【解析】温度升高，反应速率加快，所以v1和v2都增大。7c 【解析】催化剂能极大地加快反应速率，但不能改变反应物的转化率，在绝大多数化工生产中都要用到催化剂。8c 【解析】升高温度，分子的能量升高，使更多的分子转化为活化分子，增大了活化分子的百分含量；使用催化剂可降低反应的活化能，使更多的分子在自身能量不变的前提下也成为活化分子，增大了活化分子的百分含量。活化分子的百分含量增大，活化分子数也增大。9d 【解析】反应速率增加的倍数为。10d 【解析】一般情况下，so2不易被氧化成so3，而在与飘尘接触时，so2可转化为so3，由此可知飘尘的作用催化和吸附。11d 【解析】由+得，2ce4+ti+2ce3+ti3+，所以mn2+为该反应的催化剂。12b 【解析】c为固态反应物，增加固态反应物的量对反应速率无影响；将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率加快 充入n2使体系压强增大，但容器的容积未变，参加反应的各气体的浓度不变。反应速率不变；保持压强不变，充入n2使容器体积增大，参加反应的各气体的浓度减小，反应速率减小。13a【解析】a通入大量o2，即增加o2的浓度，反应速率加快；b增大容器容积即减压，反应速率减慢； c移去部分so3 即降低o2的浓度，反应速率减慢；d降低体系温度反应速率减慢14【答案】b【解析】铁片与98浓硫酸常温下钝化，加热时不能产生氢气；滴加少量cuso4溶液能形成原电池，反应速率加快。二、填空题1（1）ef ef （2）ac （3）降低反应温度、增大石灰石颗粒的体积 【解析】（1）ef对应到纵轴上的气体体积段最大，该段内收集到的二氧化碳最多，ef对应到磺轴上的时间段最小，故该段化学反应速率最快。 （2）加入蒸馏水和氯化钠溶液都能使盐酸的浓度降低，化学反应速率减慢。加入氯化钠同体不能改变盐酸的浓度，故不能改变化学反应速率。加人浓盐酸增大了盐酸的浓度，能加快化学反应速率。（3）降低反应温度、增大石灰石颗粒的体积均能减小化学反应速率。2【答案】（1）zn+cuso4=znso4+cu zn+h2so4=znso4+h2（2）cuso4与zn反应产生的cu与zn形成cu / zn微电池，加快了氢气产生的速率（3）ag2so4 （4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等 （5）30 10 17.5 灰黑 暗红 当加入一定量的cuso4后，生成的单质cu会沉积在zn的表面，降低了zn与溶液的接触面积【解析】（4）根据影响化学反应速率的外界因素，则加快反应速率的方法还有：增大反应物浓度，升高温度，使用催化剂，增大锌粒的比表面积等。注意h2so4浓度不能过大，浓硫酸与zn反应不生成h2。（5）若研究cuso4的量对