高中化学 第1章 化学反应与能量转化 1.2 电能转化为化学能——电解（第1课时）学案（无答案）鲁科版选修4.doc

第二节 电能转化为化学能电解【教学目标】 1、以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理，能够正确判断电解池的阴极和阳极。2、了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的电解原理，能准确书写电极反应式和电解反应式；掌握惰性材料作电极时，离子的放电顺序。学习重点：以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理，掌握一般电解反应产物的判断方法。学习难点：了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的原理，体会电解原理的应用。（阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式。）第一课时电解原理一、电解【自主学习】电解熔融的氯化钠离子在电场中的 是电解质溶液和熔融电解质导电的原因。在电场作用下，熔融的氯化钠中的和分别移向与电源 和 相连的电极。与电源负极相连的电极带有，na在这个电极上 电子，被还原成钠原子：；而与电源正极相连的电极带有，cl在将电子转移给这个电极，自身被氧化成，最终生成。将两个电极上所发生的反应组合起来，就是电解氯化钠制备金属钠的化学反应：。电解的定义： 。合作探究：电解与电离的比较 电离 电解条件过程特点联系 要点强化指导电解时所用的电流必须是直流电，而不是交流电。熔融态电解质可被电解，电解质溶液也可被电解。电解的过程实质是一个氧化还原反应发生的过程，这一过程在通常情况下是不能进行的。二、电解池【自主学习】电解池的含义： 电解过程中的能量变化在电解过程中，电源向反应体系提供能， 转化为能而“储存”在反应物中。电解池的构成按照电化学规定，电解池中的两个电极是极、极，发生的电极叫做阳极（阳极与电源的相连）；发生的电极叫做阴极（阴极与电源的极相连）。故电解池由、以及组成。【总结】电解池的 构成条件:三、电极反应及其反应式的书写【自主学习】电极反应的含义在电解池中，氧化反应和还原反应是在两个上分别进行的。每个电极上或是发生电子的变化，或是发生电子的变化，分别相当于的一半，这种反应常称为半反应。在电极上进行的半反应叫做电极反应，阳极上发生反应，阴极上发生反应。2、电极与电子的移动方向有怎样的特点？阳极与电源的相连，阳极上发生反应，电子由电解质中的放电经电解池极、外电路到电源的极，即：极 电源的极；阴极与电源的极相连，阴极上发生反应，电子由电源的极、外电路到电解池极被电解质中的阳离子得到，即：电源的极 电解池的极。3、电极反应式的书写;电极反应式的书写步骤： 看电极：主要看阳极是何类型的电极，若为活性电极，电极本身被氧化；若为惰性电极，溶液或融化状态的电解质中的阴离子被氧化。阴极一般不参与反应。 看离子：搞清溶液或融化状态的电解质中有哪些阳离子、阴离子，首先排出放电顺序，然后书写电极反应式。书写时一定不要忘了水的电离，水溶液中始终有h和oh，放电顺序中h和oh之后的离子一般不参与电极反应。两个电极反应式所带的电荷必相等。书写时可依据总的反应式和某一电极反应式来写另一电极反应式。3、电解质溶液中各离子的放电顺序（1）阳离子的放电顺序： （2）阴离子的放电顺序： 【练习1】：、电解池的阳极是( )a、发生还原反应在的极b、发生氧化反应的极c、电极上一定会析出新物质d、电极本身一定被消耗【练习2】工业制镁是采用电解熔融的氯化镁的方法。试分析电解熔融的mgcl2的原理，写出有关的电极反应式及总反应式。【课堂练习】 1. 下列说法错误的是（ ）a由电能转化为化学能的装置叫电解池 b在电解池中跟直流电源的正极相连的电极是电解池的阳极c在电解池中通电时，电子从电解池的阴极流出，并沿导线流回电源的负极d电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应2某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( ) a.电解过程中，铜电极上有h2产生b.电解初期，主反应方程式为：cuh2so4cuso4h2c.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出d.整个电解过程中，h的浓度不断增大3下图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是( ) a.a为负极、b为正极 b.a为阳极、b为阴极c.电解过程中，d电极质量增加d.电解过程中，氯离子浓度不变4 下列关于电解槽的叙述不正确的是（ ）a与电源正极相连的是电解槽的阴极 b与电源负极相连的是电解槽的阴极c在电解槽的阳极上发生氧化反应 d电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极5电解下列物质的水溶液时，在阴极区无金属析出的是（ ）aagno3 bcucl2 cnaoh dcacl26.在50ml0.2mol/l的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发）。 （1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化 。 （2）若两极均为铜片，若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极