高中化学 第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂（第2课时）氧化剂和还原剂测试题2 鲁科版必修1.doc

第2章 第3节第2课时 氧化剂和还原剂一、选择题1羟胺（nh2oh）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原25.00ml0.5mol/l羟胺的酸性溶液能与50ml0.25mol/lkmno4酸性溶液完全作用（已知mno4被还原为mn2+）则上述反应中羟胺的氧化产物是（ ）a. n2 b. n2o c. no d. no22我国“神舟七号”载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼（用r表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：r+2n2o43n2+4h2o+2co2，下列叙述错误的是a. 此反应是氧化还原反应b. r的分子式为c2h8n2c. 在反应中n2o4做还原剂d. 生成3mol n2时电子转移数为16mol3下列有关物质的应用说法不正确的是（ ）a. 氢氧化钡可作胃酸的中和剂b. 还原铁粉用作食品抗氧化剂c. 铁红常用作红色油漆和涂料d. fecl3溶液能和cu反应，可用于铜质印刷线路板制作4氰氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：caco3+2hcn =cacn2+co+h2+co2，下列说法正确的是（ ）a. co为氧化产物，h2为还原产物 b. cacn2含有共价键，属于共价化合物c. hcn既是氧化剂又是还原剂 d. 每消耗10g caco3生成2.24l co25下列反应中，水作为氧化剂的是（ ）a. naoh+hcl= nacl+h2o b. cao+h2o = ca(oh)2c. 2na+2h2o= 2naoh+h2 d. cl2+h2o = hcl + hclo6o2f2可以发生反应：h2s+4o2f2sf6+2hf+4o2，下列说法正确的是（ ）a. 若生成4.48 l hf，则转移0.8 mol电子b. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4c. 氧气是氧化产物d. 除o2外，其余反应物和生成物中均只有极性共价键7用高铁酸钠(na2feo4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：fe2o3+ 3na2o2= 2na2feo4+na2o。下列说法正确的是（ ）a. na2o2既是氧化剂又是还原剂b. fe2o3在反应中显氧化性c. 1molna2o2发生反应，有4mol电子转移d. 在na2feo4能消毒杀毒是因其具有强氧化性8在下列反应中属于氧化还原反应且水做还原剂的是（ ）a. cl2+h2o=hcl+hclo b. 2h2o+2f2=4hf+o2c. iclh2ohclhio d. 2na+2h2o=2naoh+h29在下列变化中需加入还原剂才能实现的是a. kclo3hcl b. na2o2o2 c. fe cl3fecl2 d. so2so310常温下，反应2h2s（g）+so2（g）3s（s）+2h2o（l）能自发进行下列说法正确的是（）a. 该反应为吸热反应b. 该反应中，so2为还原剂c. 1 mol h2s中含有的共价键的数目为3 mold. 常温下，h2s的还原性强于s的还原性11对于反应2p+4h2o2+2naoh=na2h2p2o6+4h2o ，下列有关该反应说法正确的是（ ）a. p是氧化剂b. 氧化性h2o2na2h2p2o6c. 1mol h2o2反应，转移电子1mold. na2h2p2o6中磷元素的化合价为+312联氨(n2h4)可作火箭的燃料，燃烧时反应为2n2h4+2no2=3n2+4h2o下列说法错误的是()a. 此反应是氧化还原反应b. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行c. n2h4的摩尔质量为32g/mold. 此反应中n2h4作氧化剂13o2f2可以发生反应：h2s+4o2f2sf6+2hf+4o2，下列说法正确的是（ ）a. 若生成4.48 l hf，则转移0.8 mol电子b. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4c. 氧气是氧化产物d. 除o2外，其余反应物和生成物中均只有极性共价键14氮化铝是一种新型陶瓷材料，制备反应为al2o3+n2+3c=2aln+3co，关于该反应的说法正确的是（ ）a. c作氧化剂 b. al2o3作还原剂c. n2发生还原反应 d. aln是氧化反应的产物二、非选择题15. 反应2fecl3+2ki2fecl2+2kcl+i2，其中_元素化合价升高，则该元素_电子，被_；_元素化合价降低， 则该元素 _电子，被_；_是氧化剂，_是还原剂，还原剂发生了_反应。16在2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2反应中，_是氧化剂，氧化产物是_，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _。17某汽车安全气囊的产气药剂主要含有nan3、fe2o3、kclo4、nahco3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)fe2o3是主氧化剂，与na发生置换反应生成的还原产物为_(填化学式) ；(2)kclo4是助氧化剂，其中含有化学键的类型为_；(3)nahco3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_；(4)nan3是气体发生剂，受热分解产生n2和na。取56 g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为16.8 l(标准状况)，该产气药剂中nan3的质量分数为_。18指出下列反应中的氧化剂和还原剂。（1）cl2 + so2 + 2h2o = h2so4 + 2hcl；氧化剂：_，还原剂：_；（2）2kno3s3c k2sn23co2；氧化剂：_，还原剂：_；（3）4fes2 11o2 2fe2o3 8so2；氧化剂：_，还原剂：_。19将cu投入足量的fecl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2fecl3+cu2fecl2+cucl2(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_；(2)当有0.3 mol电子发生转移时，发生反应的cu的质量为_；(3)请将以上反应改写为离子方程式_。(4)配平下列方程式： fecl2+ h2o2+ hcl fecl3+ h2o_；(5)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2kmno4+16hbr5br2+2mnbr2+2kbr+8h2o，若消耗15.8 g氧化剂kmno4，则被氧化的还原剂的质量是_。检测题参考答案1【答案】d【解析】试题分析：由25.00ml 0.05mol/l的羟胺的酸性溶液与50ml 0.25mol/l的kmno4酸性溶液完全作用可知，nh2oh失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，nh2oh中n元素的化合价为-1，设羟胺的氧化产物中n元素的化合价为x，由电子守恒可知，25.00ml0.001l0.5mol/l（x+1）=50ml0.001l0.25mol/l（7-2），解得x=4，,羟胺的氧化产物是no22【答案】c【解析】an元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，n元素化合价变化，反应是氧化还原反应，故a正确；b根据反应中原子守恒知，r分子式为c2h8n2，故b正确；c该反应中n元素化合价由3价、+4价变为0价，c元素化合价由1价变为+4价，所以是氧化还原反应，n2o4是氧化剂，故c错误；d每生成1mol n2，该反应转移电子的物质的量=1mol2（40）=mol，故d正确；故选c本题考查氧化还原反应，明确反应中元素化合价变化是解本题关键，侧重考查基本概念及计算，难点是d中计算，注意氮气既是氧化产物又是还原产物，为易错点3【答案】a【解析】a、氢氧化铝能够和胃酸发生的物质，而且这种物质没有腐蚀性，所以氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，氢氧化钡中ba2 是 重金属离子，能使蛋白质变性，故a错误；b、铁粉在常温下容易被氧气氧化,所以在用铁粉能有效吸收食品包装袋内的氧气,防止食物被氧化，故b正确；c、氧化铁呈红棕色，俗称铁红，常用作红色油漆及涂料，故c正确；d、制印刷电路时常用fecl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2，故d正确；4【答案】c【解析】试题分析：hcn中碳的化合价为+2价，co中也是+2价，既不是氧化产物也不是还原产物，a产物；cacn2中含有活泼金属元素钙，为离子化合物，b错误；hcn中h的化合价降低，c的化合价升高，c正确；没有说明温度和压强，无法判断二氧化碳的体积大小，d错误。5【答案】c【解析】a、该反应是中和反应，不是氧化还原反应，a错误；b、该反应是化合反应，不是氧化还原反应，b错误；c、反应中na元素化合价升高，钠是还原剂，氢元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，水是氧化剂，c正确；d、氯元素化合价部分升高、部分降低，氯气既是氧化剂，也是还原剂。水中元素化合价均不变化，水不是氧化剂，也不是还原剂，d错误，答案选c。点睛：明确元素的化合价变化情况是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。6【答案】b【解析】a外界条件不明确，不能确定hf的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，a错误；b在反应中o2f2中的o元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而h2s中的s元素的化合价是-2价，反应后变为sf6中的+6价，所以h2s是还原性，根据方程式可知还原剂h2s与氧化剂o2f2的物质的量的比是1:4，b正确；co元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气的还原产物，c错误；do2f2中还存在非极性键，d错误；答案选b。本题主要涉及氧化还原反应，注意氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。一定记清各概念之间的关系：还原剂化合价升高失去电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物；氧化剂化合价降低得到电子被还原发生还原反应生成还原产物。7【答案】d【解析】试题分析：a、分析题给反应知，na2o2中氧元素化合价由-1价降为-2价，被还原，na2o2为氧化剂，a错误；b、fe2o3中铁元素化合价由+3价升高为+6价，在反应中失去电子，c错误；c、反应中na2o2中氧元素化合价由-1价降为-2价，3molna2o2发生反应，有6mol电子转移，c错误；d、na2feo4中fe为+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，d正确。答案选d。8【答案】b【解析】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂。a、反应物水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，选项a错误；b、水中的氧元素化合价升高，所以水作还原剂，选项b正确；c、反应物水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，选项c错误，d、2na+2h2o=2naoh+h2中，na元素的化合价升高，h元素的化合价降低，属于氧化还原反应，且水作氧化剂，选项d错误。答案选b。本题考查氧化还原反应的有关判断。判断化合价升降是解答本题的关键。9【答案】c【解析】a、kclo3hcl中，氯元素化合价降低，但通常情况下不能转化为盐酸，选项a错误；b、na2o2o2中，氧元素化合价升高，只需自身氧化还原就能实现，选项b错误；c、fecl3fecl2中，铁元素化合价价降低，需要加入还原剂才能实现，选项c正确；d、so2so3中，硫元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，选项d错误。答案选c。10【答案】d【解析】a反应能自发进行，应满足h-ts0，已知2h2s(g)+so2(g)3s(s)+2h2o(l)的熵变小于零，则h0，故该反应为放热反应，故a错误；b反应so2中s元素的化合价降低，所以so2为氧化剂，故b错误；c1个h2s中含有2个共价键，则1 mol h2s中含有的共价键的数目为2mol，故c错误；d氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，h2s为还原剂，s还原产物，所以h2s的还原性强于s的还原性，故d正确；故选d。11【答案】b【解析】试题分析：a、p由0价4价，化合价升高，属于还原剂，故错误；b、根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，h2o2是氧化剂，na2h2p2o6是氧化产物，故正确；c、转移电子物质的量为12(21)=2mol，故错误；d、na、h的化合价为1价，o为2价，整个化合价的代数和为0，则p的化合价为4价，故错误。12【答案】d【解析】a、此反应中n元素有化合价的变化，所以是氧化还原反应，故a正确；b、该反应是一个放热反应，反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭进行，故b正确；c、n2h4的分子量是32，所以其摩尔质量为32gmol1，故c正确；d、该反应2n2h4+2no2=3n2+4h2o中，n2h4n2，n元素由-2价0价，失电子，所以n2h4作还原剂，故d错误。故选d。本题考查了氧化还原反应，根据化合价是否变化判断是否是氧化还原反应，要注意的是：无论氧化剂还是还原剂都是反应物不是产物。解题关键：a、根据化合价是否变化判断；b、根据化学反应与能量变化的关系判断；c、根据分子量判断摩尔质量；d、根据得失电子判断。13【答案】b【解析】a外界条件不明确，不能确定hf的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，a错误；b在反应中o2f2中的o元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而h2s中的s元素的化合价是-2价，反应后变为sf6中的+6价，所以h2s是还原性，根据方程式可知还原剂h2s与氧化剂o2f2的物质的量的比是1:4，b正确；co元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气的还原产物，c错误；do2f2中还存在非极性键，d错误；答案选b。本题主要涉及氧化还原反应，注意氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。一定记清各概念之间的关系：还原剂化合价升高失去电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物；氧化剂化合价降低得到电子被还原发生还原反应生成还原产物。14【答案】c【解析】a、碳元素化合价从0价变化为+2价，做还原剂被氧化为一氧化碳，故a错误；b、 al2o3中铝和氧元素化合价均不变，不作还原剂，故b错误；c、反应中氮元素化合价从0价变化为-3价，发生还原反应，做氧化剂被还原为aln，aln为还原产物，c正确，d错误；故选c。15. 【答案】 碘 失 氧化 铁 得 还原 氯化铁 碘化钾 氧化【解析】反应2fecl3+2ki2fecl2+2kcl+i2中i元素化合价由-1价升高到0价，碘元素失去电子，被氧化；铁元素化合价从+3价降低到+2价，铁元素得到电子，被还原，因此氯化铁是氧化剂，碘化钾是还原剂，还原剂发生了氧化反应。16. 【答案】 kmno4 cl2 1:5【解析】2kmno4+16hcl2mncl2+5cl2+8h2o+2kcl中，mn元素的化合价降低，kmno4为氧化剂，cl元素的化合价升高，被氧化，则氧化产物为cl2，反应中，化合价升高是元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂，16mol的盐酸中只有10mol做还原剂，化合价降低的元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：5，故答案为：kmno4；cl2；1：5。17. 【答案】 fe 离子键和共价键 2nahco3na2co3co2h2o 58%【解析】(1)fe2o3是主氧化剂，与na发生置换反应，fe元素发生还原反应，则还原产物为fe；(2)kclo4由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中cl原子与o原子之间形成共价键，含有离子键、共价键；(3)碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2nahco3na2co3+co2+h2o；(4)碱石灰可以吸收二氧化碳、水蒸汽，剩余的气体为氮气，氮气的物质的量=16.8l22.4l/mol=0.75mol，根据氮元素守恒n(nan3)=0.75mol23=0.5mol，则m(nan3)=0.5mol65g/mol=32.5g，故nan3的质量分数为32.5g56g100%=58%。18. 【答案】 cl2 so2 kno3和s c o2 fes2【解析】本题考查氧化还原反应中几个概念，氧化剂是化合价降低的物质，还原剂是化合价升高的物质，（1）cl2中cl的化合价由0价1价，化合价降低，cl2作氧化剂，so2中s的化合价由4价6价，化合价升高，即so2作还原剂；（2）kno3中n的化合价由5价0价，化合价降低，kno3作氧化剂，s的化合价由0价2价，化合价降低