高中化学 学业水平测试必背方程式 新人教版.doc

学业水平测试必背方程式汇总1钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2na + o2na2o2 2钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2na + 2h2o = 2naoh + h2 2na + 2h2o = 2na+ + 2oh - + h2 (离子方程式)3过氧化钠与水的反应（放热反应、na2o2是强氧化剂，用于漂白）： 2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o22na2o2 + 2h2o = 4na+ + 4oh - + o2 4过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 5苏打（纯碱）与盐酸反应（盐酸过量） na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2co32- + 2h+ = h2o + co2(离子方程式)6氯化钠与硝酸银nacl+gno3gcl+ nano3cl+ggcl(离子方程式)7碳酸钠与醋酸na2co3 + 2ch3cooh= ch3coona + h2o + co2co32-+ 2ch3cooh= 2ch3coo- + h2o + co2(离子方程式)8小苏打受热分解: 2nahco3na2co3 + h2o +co2 9氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应nahco3 + naoh = na2co3 + h2o hco3-+ oh - = h2o + co32-(离子方程式) 10碳酸氢钠溶液和盐酸反应（治疗胃酸过多）nahco3 + hcl = nacl + h2o + co2hco3-+ h+ = h2o + co2(离子方程式)11碳酸钙与醋酸caco3 + 2ch3cooh= (ch3coo)2ca + h2o + co2caco3 + 2ch3cooh= 2ca2+ + 2ch3coo- + h2o + co2(离子方程式)12碳酸钙与盐酸（实验室制取co2）caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2caco3 +2h+ = ca2+ + h2o + co2(离子方程式)13氯化钡与硫酸：bacl2 + h2so4= baso4+ 2hcl ba2+ + so42- = baso4 (离子方程式)14氯化钡与碳酸钠：bacl2 + na2co3= baco3+ 2nacl ba2+ + co3 2- = baco3 (离子方程式)15碳酸镁与盐酸：mgco3 + 2hcl = mgcl2 + h2o + co2mgco3 +2h+ = mg2+ + h2o + co2(离子方程式)16氢氧化钡与硫酸：ba(oh)2 + h2so4= baso4+ 2 h2o ba2+ +2 oh -+2h+ so42- = baso4+ 2 h2o (离子方程式)17氢氧化镁与盐酸(治疗胃酸多)：mg(oh)2 + 2hcl = mgcl2 + h2o mg(oh)2 +2h+ = mg2+ + h2o (离子方程式)18铁在氯气中剧烈燃烧：2fe + 3cl2 2fecl3 19氯气溶于水（新制氯水中含h+ 、cl - 、clo - 、oh-、cl2、hclo、h2o） cl2 + h2o = hcl + hclo cl2 + h2o = h+ + cl - + hclo (离子方程式)20工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2ca(oh)2 + 2cl2 = ca(clo)2 + cacl2 + 2h2o 2ca(oh)2 + 2cl2 = 2ca2+ 2clo- + 2cl-+ 2h2o (离子方程式)21氯气与氢氧化钠反应 2naoh + cl2 = naclo+ nacl+ h2o 2oh- + cl2 = clo- + cl-+ h2o (离子方程式)22氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） mno2 + 4hcl(浓) mncl2 +cl2+ 2h2o mno2 + 4h+ +2cl- mn2+ + cl2+ 2h2o 23铜与浓硫酸反应: cu + 2h2so4(浓) cuso4+2h2o +so2 24铜与浓硝酸反应: cu + 4hno3(浓) = cu(no3)2+2h2o +no2 25铜与稀硝酸反应：3cu + 8hno3(稀) =3cu(no3)2+4h2o +no 26碳与浓硝酸反应: c + 4hno3(浓) co2+2h2o +4no227二氧化硫与水反应：so2 + h2o = h2so3 28二氧化硅与氢氧化钠反应：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o sio2 + 2oh- = sio32- + h2o (离子方程式)29二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o 30二氧化氮溶于水: 3no2 + h2o = 2hno3 + no 3no2 + h2o = 2h+ 2no3- + no (离子方程式)31. 实验室制氨气：2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o32. 氨的催化氧化：4nh3 +5o2=4no + 6h2o 33. 碳酸氢铵受热分解：nh4hco3 nh3 + h2o + co2 34. 铝片与稀盐酸反应：2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 2al + 6h+ = 2al3+ +3h2(离子方程式)35. 铝与氢氧化钠溶液反应2al+2naoh +2h2o =2naalo2+3h2 2al+ 2oh- +2h2o = 2alo2- + 3h2(离子方程式)36. 氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o al2o3 + 6h+ = 2al3+ 3h2o (离子方程式)37. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 +h2o al2o3 + 2oh- = 2alo2- + h2o (离子方程式)38. 硫酸铝溶液中滴过量氨水:al2(so4)3 +6nh3h2o =2al(oh)3+3(nh4)2so4 al3+ + 3 nh3h2o = al(oh)3+ 3nh4+ (离子方程式)39. 氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠alcl3 +3naoh =al(oh)3+3nacl al3+ + 3 oh- = al(oh)3(离子方程式)40. 氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠alcl3 +4naoh = naalo2 + 3nacl + 2h2oal3+ + 4oh- = alo2- + 2h2o (离子方程式)41.氢氧化铝溶液中加盐酸（治疗胃酸过多）：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o al(oh)3 + 3h+ = al3+ + 3h2o (离子方程式)42. al(oh)3与naoh溶液反应：al(oh)3 + naoh=naalo2 + 2h2oal(oh)3 + oh- = alo2- + 2h2o (离子方程式)43.氢氧化铝受热分解：2al(oh)3 al2o3+ 3h2o 44.明矾净水原理al3+ + 3h2o = al(oh)3 + 3h+ (离子方程式)高温45.高温下铁与水反应：3fe + 4h2o（g)=fe3o4 + 4h2 46. 铁与盐酸反应：fe+2hcl=fecl2 + h2fe + 2h+ = fe2+ + h2(离子方程式)47. 氧化铁溶于盐酸中：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2ofe2o3 + 6h+ = 2fe3+ + 3h2o (离子方程式)48. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）: fecl3 + 3naoh = fe(oh)3 + 3nacl fe3+ + 3oh- = fe(oh)3 (离子方程式)49. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（白色沉淀）: fecl2 + 2naoh = fe(oh)2 + 2nacl fe2+ + 2oh- = fe(oh)2 (离子方程式)50. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）: 4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3 51. 氯化亚铁溶液中通入氯气： 2fecl2 + cl2 = 2fecl32 fe2+ + cl2 = 2 fe3+ + 2cl- (离子方程式)52. 氯化铁溶液中加入铁粉 ：2fecl3 + fe = 3fecl2 2fe3+ + fe = 3fe2+ (离子方程式)53. 硝酸银溶液中加入铜：2 agno3 + cu = 2 ag+ cu(no3)22ag+ + cu = 2 ag + cu2+ (离子方程式)54. 氯化铁溶液中加入硫氢化钾：fecl3 + 3kscn = fe(scn)3+ 3kclfe3+ + 3scn- = fe(scn)3(离子方程式)55. 钢铁吸氧腐蚀：负极：2fe 4e- = 2 fe2+正极：2h2o + o2 + 4e- = 4oh-56. 汽车尾气处理（前半段反应）no + co = n2 + co2 57. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳 :58.乙烯加成反应（通入溴水中）59. 制取聚乙烯:60. 苯与液溴反应（需铁作催化剂）61. 苯的硝化反应62. 苯与氢气加成生成环己烷 63.