辽宁省瓦房店市高级中学高二化学下学期期末考试试题.doc

20152016学年度下学期高二期末考试化学试卷第i卷（选择题）可能用到的相对原子质量: na:11 n:14 c:12 h:1 mg:24 fe:56 o:16cl:35.5一、选择题 (单选题 共50分。110题每题2分，1120题每题3分）1根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（ ）a由于分子中氢原子数：h2so4hclo4 ，故酸性：h2so4hclo4b硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料c由于氮元素的最低化合价只有3价，故nh5这种物质不可能存在dcl、s2、ca2、k半径逐渐减小2.na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )a2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1nab标准状况下，5.6l二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5nac氢原子数为0.4na的甲醇分子中含有的键数为0.4nad0.1l0.5mol/lch3cooh溶液中含有的氢离子数为0.05na3下列说法中错误的是（ ）a干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同b白磷（p4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281ccscl晶体中每个cs周围紧邻的cl和每个cl周围紧邻的cs个数相等d晶格能由大到小： naf nacl nabrnai4卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产过程中添加过氧化钙(cao2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(cao2)的叙述错误的是（ ）acao2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用bcao2中阴阳离子的个数比为11ccao2与水反应时，每产生1 mol o2转移电子4 moldcao2与co2反应的化学方程式为2cao22co2=2caco3o25“类推”是一种重要的学习方法，但有时也可能会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（ ）a第2周期元素氢化物的稳定性顺序是hfh2onh3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是hclh2sph3ba族元素氢化物沸点顺序是geh4sih4ch4；则a族元素氢化物沸点顺序也是ash3ph3nh3c晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子d干冰（co2）是分子晶体；则sio2也是分子晶体6原子序数依次增大的x、y、z、m、w五种短周期元素，其中x是周期表中原子半径最小的元素，y、z同周期，x、m同主族；x、y、w的最外层电子数之和为12；z的单质为空气中含量最高的成分，w的最高价和最低价代数和为6。下列说法中正确的是（ ）a根据价层电子对互斥理论知化合物zx3的空间构型为三角锥形by的电负性比z的电负性强cw的氧化物对应的水化物一定是强酸d原子半径：w m zy7元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）a若x和y2的核外电子层结构相同，则原子序数：xyb元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素ccs和ba分别位于第六周期ia和iia族，碱性：csohba(oh)2d由水溶液的酸性： hclh2s，可推断出元素的非金属性：cls8下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）a加入铝粉产生h2 的溶液中： fe2+、na+、so42-、clo-b由水电离的c（h+）110-14moll-1的溶液中：ca2、k+、cl-、hco3-cc（h）/c（oh）1012 的溶液中：nh4+、al3+、no3-、cl-d使甲基橙呈红色的溶液：k+、cl-、so42-、s2o32-9下列有关物质结构的说法正确的是（ ）a电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径bp4s3分子中各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构，则分子中共价键数目为9条ch2so3酸性强于h2co3，所以非金属性s大于cd不同原子形成的共价键一定是极性键10下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）a将铜丝插入稀硝酸中：cu+4h+2no3 - cu2+2no2+h2ob向fe2(so4)3溶液中加入过量铁粉：fe3+fe2 fe2+c向al2(so4)3溶液中加入过量氨水：al3+3nh3h2oal(oh)3+3nh4+d向na2sio3溶液中滴加稀盐酸：na2sio3+3h+ h2sio3+3 na+11.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（alh3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为al2h6，它的熔点为150，燃烧热极高。al2h6球棍模型如下图。下列有关说法肯定错误的是 （ ）aal2h6在固态时所形成的晶体是分子晶体b氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料cal2h6中含有离子键和极性共价键dal2h6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水12下列实验操作、现象与所得结论一致的是( )选项实验操作现象结论a将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有co32-b常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸 一定没有发生化学反应c向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变不能说明该食盐中一定没有添加碘化钾d向盛有25ml沸水的烧杯中滴加5-6滴fecl3饱和溶液，继续煮沸溶液生成红褐色沉淀制得fe(oh)3胶体13下列关于晶体的叙述中，不正确的是（ ） a、金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子 b、在氯化钠的晶体中，每个na+或cl-的周围都紧邻6个cl-或na+ c、在氯化铯晶体中，每个cs+周围都紧邻8个cl-，每个cl-周围也紧邻8个cs+ d、在干冰的晶体中，每个co2分子周围都紧邻4个co2分子 14下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）15二氯化硫(s2cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右图所示。常温下，s2cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是( )as2cl2的电子式为bs2cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子cs2br2与s2cl2结构相似，熔沸点：s2br2s2cl2ds2cl2与h2o反应的化学方程式可能为：2s2cl2 2h2o=so23s4hcl16某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应： （ ）下列说法正确的是( )a由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜b实验2 中生成红色物质的离子方程式：c溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因d由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与h+浓度均为的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈17五种短周期主族元素 a、b、c、d、e 的原子序数依次递增，a2属于绿色燃料，c的氧化物常用于玻璃的生产，d元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，b、c 为同周期元素，b、d 原子最外层电子数之和等于e的最外层电子数。 根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）a五种元素中b元素的金属性最强b元素d、e分别与元素a形成化合物的稳定性：a2daec元素c、d、e的最高价氧化物对应水化物的酸性递减d元素b、d、e的简单离子半径大小为：bde18某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在 该白色粉末可能为（ ）anahco3、 a1(oh)3 bna2so4、baco3 cagcl、 nahco3 dna2co3、cuso4 19已知电离平衡常数：h2co3hclohco3-，氧化性：hclocl2br2fe3i2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）a向0.1molfei2溶液中滴加少量氯水，反应中有0.3na电子转移b向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色c向naclo溶液中通入少量co2的离子方程式：2cloco2h2o=2hcloco32-d能使ph试纸显深红色的溶液，fe3、cl、ba2、br能大量共存20某试液中只可能含有下列k、nh4、fe2、al3、cl、so42、co32、alo2 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 moll1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（ ）a无法确定原试液中是否含有al3、cl b滤液x中大量存在的阳离子有nh4、fe2和ba2c无法确定沉淀c的成分 d原溶液中存在的离子为nh4、fe2、cl、so42 第ii卷（非选择题）二、填空题21（ 11分）新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。（1）ti(bh4)3是一种储氢材料，可由ticl4和libh4反应制得。基态cl原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。libh4由li+和bh4-构成，bh4-的立体结构是_，b原子的杂化轨道类型是_。li、b、h元素的电负性由大到小排列顺序为_。（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。lih中，离子半径li+_h-(填“”、“=”或“”)某储氢材料是第三周期金属元素m的氢化物m的部分电离能如表所示： m是_ (填元素符号)。（3）nah具有nacl型晶体结构，已知nah晶体的晶胞参数a=488pm(棱长)，na+半径为102pm，h-的半径为_，nah的理论密度是_gcm-3(只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为na)22（ 8分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有nan3、fe2o3、kclo4、nahco3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。（1）nan3是气体发生剂，受热分解产生n2和na，n2的电子式为_。（2）fe2o3是主氧化剂，与na发生置换反应生成的还原产物为_。（3）kclo4是助氧化剂，反应过程中与na作用生成kcl和na2o。kclo4含有化学键的类型为_，金属晶体k的堆积方式为_。（4）nahco3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_。（5）100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到n2 33.6 l（标准状况）。用碱石灰除去的物质为_；该产气药剂中nan3的质量分数为_。23(14分)现有一份含有fecl3和fecl2固体的混合物，为测定fecl2的含量，进行如下实验：称取混合物样品的质量7.06g，将样品溶解向溶解后的溶液中，加入足量的双氧水再向所得溶液中加入足量的naoh溶液，得到红褐色沉淀将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4.00g根据实验回答下列问题：（1）样品溶解过程中需加入_，以防止_；（2）写出溶解后的溶液与双氧水反应的离子方程式_；（3）过滤操作中除用漏斗外，还需要的玻璃仪器有_；（4）简述检验实验步骤中沉淀已经洗涤干净的方法_；（5）通过实验所得数据，计算固体样品中fecl2的质量分数：_；（6）实验室采用下列装置制取少量无水fecl3固体。(已知fecl3固体易潮解，部分夹持仪器已略去。)该装置存在明显缺陷，得不到无水fecl3固体，请你对该装置进行合理的改进：_。24（共8分）碘化亚铜（cu2i2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式 。（2)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出ki、cu2i2、h2so3的还原性由强到弱的顺序是_ _ _。（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2cu2i2 + hgcu2hgi4(玫瑰红)+ 2cu，产物cu2hgi4中cu元素显_价。当有1 molcu2i2参与反应时，转移电子_mol。（4）为除去稀盐酸中少量cucl2杂质，可往溶液中加入过量的m试剂后进行过滤操作，再通入适量的cl2后进行n操作。试剂m和操作n的组合正确的是_（选填编号）25（共9分）原子序数依次增大的a、b、c、d、e、f六种元素。其中a的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；c的基态原子2p能级上的未成对电子数与a原子的相同；d为它所在周期中原子半径最大的主族元素；e、f和c位于同一主族，f处于第一个长周期。（1）f 原子基态的外围核外电子排布式为_； （2）由a、b、c形成的离子cab-与ac2互为等电子体，则cab-的结构式为_； （3）在元素a与e所形成的常见化合物中，a原子轨道的杂化类型为_； （4）由b、c、d三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_； （5）pm2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有nox、ch2=chcho、hcooh、ch3coono2(pan)等二次污染物。下列说法正确的是_；an2o为直线型分子bc、n、o的第一电离能依次增大cch2=ch一cho分子中碳原子均采用sp2杂化d相同压强下，hcooh沸点比ch3och3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子no能被feso4溶液吸收生成配合物fe(no)(h20)5s04，该配合物中心离子的配体为_，其中提供空轨道的是_(填微粒符号)参考答案一、选择题（单选题。共50分。1-10每题2分，11-20题每题3分）1b 2b 3b 4c 5a 6 a 7d 8 c 9b 10c11c 12. c 13d