高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学反应的限度（第2课时）反应条件对化学平衡的影响导学案1 鲁科版选修4.doc

第二章第2节 化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响【学习目标】1.知道浓度、压强对化学平衡影响的规律。2.会根据勒夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向。3. 知道温度影响化学平衡移动的规律。【学习过程】一、 反应条件对化学平衡的影响1按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：实验原理实验步骤实验现象实验结论混合气体受热颜色_，说明no2_，即平衡向_方向移动；混合气体被冷却时颜色_，说明_，即平衡向_方向移动2.根据下表中的数据，分析平衡常数大小与温度变化的关系，将其结论填入表中：化学反应2no2(g) n2o4(g)h57.2kjmol12nh3(g)n2(g)3h2(g)h92.2kjmol1温度298k333k473k673k平衡常数6.8mol1l0.601 mol1l0.0015 mol2l22.0 mol2l2结论温度升高，平衡常数_(平衡向_方向移动)温度升高，平衡常数_(平衡向_方向移动)【归纳总结】1.温度对化学平衡的影响规律(1)温度升高，平衡向_反应方向移动；温度降低，平衡向_反应方向移动。(2)温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的。2温度对化学平衡影响的解释从化学平衡的影响因素和q与k的关系角度分析，填写下表：反应类型温度变化k值变化q与k关系平衡移动方向放热反应升温降温吸热反应升温二、浓度对化学平衡的影响1按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中：原理fe33scnfe(scn)3(红色)实验(1)步骤现象溶液颜色_溶液颜色_实验(2)步骤试管中滴加0.01moll1naoh溶液0.01moll1naoh溶液现象溶液颜色_溶液颜色_实验结论增大c(fe3)或c(scn)后，fe(scn)3的浓度_，即化学平衡均向_方向移动；滴加naoh溶液，由于_，使fe3的浓度_，fe(scn)3的浓度_，即化学平衡向_方向移动2.在一定条件下，反应fe33scnfe(scn)3达到平衡状态，温度一定，平衡常数k为一定值。分析下列条件改变时浓度商q的变化及平衡移动的方向，并填写下表：浓度变化q值变化q与k关系平衡移动方向增大反应物c(fe3)减小生成物cfe(scn)3减小反应物c(fe3)增大生成物cfe(scn)3【归纳总结】浓度对化学平衡的影响及注意事项(1)在其他条件不变的情况下，浓度对平衡移动的影响：增大反应物浓度或减小生成物浓度时，qk，平衡向_移动。(2)注意：若其他条件不变，改变固体或纯液体反应物的用量，浓度商不变，qk，化学平衡不移动。如，可逆反应c(s)h2o(g)co(g)h2(g)在某温度下达到平衡后，增加或移去一部分碳单质固体，化学平衡不移动。作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度，才对平衡有影响，像fecl33kscnfe(scn)33kcl，增加kcl固体的量，平衡不移动，因为kcl不参与离子反应。【归纳总结】浓度对化学平衡的影响及注意事项(1)在其他条件不变的情况下，浓度对平衡移动的影响：增大反应物浓度或减小生成物浓度时，qk，平衡向_移动。(2)注意：若其他条件不变，改变固体或纯液体反应物的用量，浓度商不变，qk，化学平衡不移动。如，可逆反应c(s)h2o(g)co(g)h2(g)在某温度下达到平衡后，增加或移去一部分碳单质固体，化学平衡不移动。作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度，才对平衡有影响，像fecl33kscnfe(scn)33kcl，增加kcl固体的量，平衡不移动，因为kcl不参与离子反应。三、压强对化学平衡的影响1按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中：实验原理n2o4(g) 2no2(g)(红棕色)g0实验操作三支针筒中均抽入10cm3no2气体，将针筒前端封闭将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处(体积减小，压强增大)将第三支针筒活塞迅速拉至20cm3处(体积增大，压强减小)实验现象气体颜色_气体颜色_实验结论压强增大，体积减小时，c(no2)_，平衡向_移动压强减小，体积增大时，c(no2)_，平衡向_移动2.请分析讨论在恒温下，增大压强，下列三个反应浓度商q的变化和平衡移动的方向，填写下表：反应类型q值变化q与k关系平衡移动方向n2o4(g)2no2(g)n2(g)3h2(g)2nh3(g)n2(g)o2(g)2no(g)3.在其他条件不变的情况下，压强对化学平衡的影响。(1)若反应前后气体的系数不变(g0)改变压强，化学平衡_。(2)若反应前后气体的系数改变(g0)增大压强，平衡向_的方向移动；减小压强，平衡向_的方向移动。【归纳总结】1.对于只涉及固体或液体的反应，压强对平衡体系的影响极其微弱，可以不考虑。2通常所指的加压即是缩小容器的容积，减压即是增大容器的容积。在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡，当向该容器中充入一种不能发生化学反应的气体时，虽然体系压强增大，但化学平衡不移动，原因是气态反应物、生成物的浓度未变化。例如，可逆反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)，达到平衡后，在温度和容器体积不变的条件下充入ar，因so2、o2、so3均未发生变化，故化学平衡不移动。3在容积可变的恒压容器中，充入一种不反应的气体，此时虽然总压强不变，但各气态物质的浓度改变了，则应考虑平衡发生移动的问题。4同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。四、勒夏特列原理【新知导学】1向一密闭容器中通入1moln2、3molh2发生反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)hk逆向移动增大qk正向移动增大qk逆向移动二、1变深变深变浅变浅均增大正反应3ohfe3=fe(oh)3减小减小逆反应2减小qk逆反应方向归纳总结(1)正反应方向逆反应方向三、1先变深，后变浅，最终比原来深先变浅，后变深，最终比原来浅变大后又减小左减小后又增大右2增大qk向左移动减小qk向右移动不变qk不移动3(1)不移动(2)气体体积减小气体体积增大四、1(1)向右移动减小(2)向左移动降低(3)向右移动减小2减弱五、检测题1下列有关化学反应速率的说法正确的是()a氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率b等质量的锌粉和锌片与相同体积和浓度的盐酸反应，反应速率相等c用铁片与硫酸反应制备氢气时，使用浓硫酸可以加快产生氢气的速率d增大反应co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)的压强，反应速率不变2对于反应c(s)h2o(g) co(g)h2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是()a增大c(s)的量b增大h2o(g)的浓度c增大co(g)或h2(g)的浓度d减小h2o(g)的浓度3对于反应：n2o22no，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是()a缩小体积使压强增大b体积不变使压强减小c体积不变充入he使气体压强增大d使总压强不变，充入ne4四个试管中都装有5 ml 0.1 moll1 na2s2o3溶液，分别在不同温度下加入0.1 moll1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是()a20 ，10 ml硫酸b20 ，5 ml硫酸和5 ml水c30 ，10 ml硫酸d30 ，5 ml硫酸和5 ml水5同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是()锌粒锌片锌粉5%的盐酸10%的盐酸15%的盐酸加热用冷水冷却不断振荡迅速混合后静置a bc d6no和co都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2no2co=n22co2。对此反应，下列叙述正确的是()a使用催化剂能加快反应速率b压强增大不影响化学反应速率c冬天气温低，反应速率降低，对人体危害减小d无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响7. 其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是()增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入mno2a全部 bc d参考答案1. 【解析】锌粉与盐酸的接触面积大，所以锌粉与盐酸反应产生氢气的速率比锌片快，故b项错误；浓硫酸能够使铁钝化，形成的氧化膜隔绝了硫酸与铁的接触，反应停止，故c项错误；增大压强，反应体系中有关气体的浓度增大，反应速率增大，d项错误。【答案】答案a2. 【解析】改变浓度，可以改变化学反应速率，而改变固体物质的物质的量不能改变化学反应速率，因为固体物质的浓度可视为常数。【答案】a3. 【解析】缩小体积使压强增大反应物浓度增大反应速率加快a正确；压强减小，反应速率降低，b错误；体积不变充入he反应物浓度不变反应速率不变c错误；压强不变充入ne反应物浓度减小反应速率减小d错误【答案】a4. 【解析】溶液混合后总体积相同，从温度角度分析，c、d中温度高，速率快；从浓度角度分析，a、c中浓度大，反应速率快。综合两个角度，反应速率最快的是c。【答案】c5. 【解析】对于锌的选择，表面积越大反应越快；对于盐酸的选择，浓度越大反应越快；另外升高温度也可以加快反应速率，不断地振荡也可以增加反应物之间的接触面积，从而使反应速率增大。【答案】d6. 【解析】使用(正)催化剂能加快反应速率，a正确；增大压强反应速率增大，b错误；冬天气温低，反应速率降低，因为no、co都有毒，对人