高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.2 弱电解质的电离、盐类的水解（第3课时）影响盐类水解的因素和盐类水解的应用课时练 鲁科版选修4.doc

影响盐类水解的因素和盐类水解的应用1下列做法中用到物质氧化性的是()a明矾净化水 b纯碱除去油污c臭氧消毒餐具 d食醋清洗水垢【答案】c【解析】o3消毒是利用其强氧化性。a项中是利用al3水解生成al(oh)3胶体的吸附性；b项中是利用na2co3水解显碱性使油污水解，以上水解都不是氧化还原反应；d项是利用ch3cooh的酸性。2下列说法正确的是()a将alcl3溶液和al2(so4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同b配制一定浓度的feso4溶液时，将feso4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度c用加热的方法可以除去kcl溶液中的fe3d洗涤油污常用热的碳酸钠溶液【答案】d【解析】a项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝；b项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；c项，加热法不能除去fe3。3在蒸发皿中加热、蒸干并灼烧(低于400 )下列物质的溶液，可以得到原物质的是()a氯化铝 b碳酸氢钠c硫酸铁 d高锰酸钾【答案】c【解析】alcl3发生水解反应：alcl33h2oal(oh)33hcl，生成的hcl挥发而使水解平衡向右移动，致使生成al(oh)3沉淀，灼烧得al2o3；nahco3、kmno4受热后分别分解得到na2co3、k2mno4和mno2，只有fe2(so4)3蒸干后得到原物质。4下列哪组离子能在水溶液中大量共存()ak、co、hs、s2、al3、al(oh)4bmno、na、so、k、clcso、ag、so、s2、al(oh)4、kdfe2、cl、h、no【答案】b【解析】a中有能发生双水解反应的离子，c中有能形成沉淀的离子，d中的fe2、h、no可发生氧化还原反应。5同时对农作物施用含n、p、k的三种化肥，给定下列化肥：k2co3、kcl、ca(h2po4)2、(nh4)2so4、nh3h2o，其中最合理的组合方式是()a b c d【答案】b【解析】ca(h2po4)2是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，由于ca(h2po4)2是酸式盐，其水溶液呈酸性，不宜与碱性肥料nh3h2o及水解呈碱性的k2co3混合施用，只能与中性肥料kcl和酸性肥料(nh4)2so4混合施用。6向未知溶液中再溶入ch3coona晶体，测得na与ch3coo几乎相等，则原来的溶液可能是()ahcl溶液 bnaoh溶液ckcl溶液 dkoh溶液【答案】d【解析】ch3cooh2och3coohoh应加入碱，抑制其水解。7下列关于fecl3水解的说法错误的是()a水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强b浓度为5 moll1和0.5 moll1的两种fecl3溶液，其他条件相同时，fe3的水解程度前者比后者小c有50 和20 的同浓度的两种fecl3稀溶液，其他条件相同时，fe3的水解程度前者比后者小d为抑制fe3的水解，较好地保存fecl3溶液，应加少量盐酸【答案】c【解析】a项，fecl33h2ofe(oh)33hcl，加入fecl3，平衡右移，酸性增强，a对；b项，在其他条件相同时，浓度越大，水解程度越小，b对；c项，在其他条件相同时，温度越高，水解程度越大，c错；d项，因fecl3水解显酸性，加入盐酸可抑制其水解。8在ch3coona溶液中，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且ph变大的是()a加入适量纯ch3coohb加入少量nacl固体c加入少量naoh固体d加水稀释【答案】c【解析】在ch3coona溶液里，存在ch3cooh2och3coohoh。a项，加入适量纯ch3cooh，上述平衡左移，但oh减小，ph变小，故a项不符合题意；b项，加入少量nacl固体，平衡不移动，故b项不符合题意；c项，加入少量naoh固体，即增大了oh，平衡左移，ph变大，故c项符合题意；d项，加水稀释，平衡右移，ph变小，故d项不符合题意。9在一定条件下，na2co3溶液中存在水解平衡：coh2ohcooh。下列说法正确的是()a稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变b通入co2，溶液ph增大c加入naoh固体，平衡向正反应方向移动d升高温度，不变【答案】a【解析】本题考查外界条件对盐类水解平衡的影响及平衡常数的影响因素。对一确定的反应，平衡常数的大小只与温度有关，故a正确；通入co2时，co2与co反应，使水解平衡逆向移动，ph减小，故b不对；加入naoh固体，平衡逆向移动，故c不对；因为水解反应是吸热反应，故升温时平衡正向移动，hco的浓度增大，co的浓度减小，故d不对。10为了使ch3coona溶液中na的浓度与ch3coo的浓度比为11，可在ch3coona溶液中加入()适量的盐酸适量的nacl适量的醋酸适量的ch3coonaa b c d【答案】b【解析】在ch3coona溶液中，由于ch3coo的水解：ch3cooh2och3coohoh，使ch3coo浓度比na浓度要小。不成立，它加入了na，使它们的差距拉大；使平衡向右移动了，使它们的差距变得更大；中加入了ch3coona，使ch3coo的浓度增大，但na浓度也随着增大；只有加入醋酸，使平衡左移，另外其本身也可以电离出ch3coo，使溶液中的ch3coo的浓度增大。11已知k2hpo4溶液呈碱性，即hpo结合h的能力大于其电离产生h的能力。溶液中存在如下平衡：hpoh2opoh3o。下列操作能使该溶液中h3o增大的是()a加水 b加热c加消石灰 d加k2hpo4固体【答案】a【解析】本题考查外界条件对电离平衡的影响。k2hpo4溶液中存在如下平衡：hpoh2oh3opo，hpoh2oohh2po，h2ohoh。由题意知溶液呈碱性，以水解平衡为主。加水，平衡向右移动，n(oh)增大，但oh减小，故h3o增大，则a对；加热，向右移动，oh增大，故h3o减小，b错；加ca(oh)2，oh与h3o反应生成h2o，h3o减小，c错；加k2hpo4固体，向右移动，oh增大，故h3o减小，d错。12现有25 时0.1 moll1的氨水，请回答下列问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_；所得溶液的ph_7(填“”、“”或“”)，用离子方程式表示其原因：_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的ph7，此时nha moll1，则so为_。【答案】(1)减小(2)nh3h2oh=nhh2onhh2onh3h2oh (3)a/2 moll1【解析】(1)加入nh会抑制nh3h2o的电离，使nh3h2o变大，oh变小。(2)nh水解显酸性。(3)根据电荷守恒nhh2sooh，hoh，得nh2so。13(1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用cl2和feso47h2o 对水进行消毒、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。(2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实：改进碱性土壤用石膏。盛nh4f试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。铵态氮肥不能与草木灰混用。【答案】(1)cl2与fe2反应生成fe3，fe3水解生成的fe(oh)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的cl2与h2o反应生成hclo，可杀灭水中的病菌。离子方程式：2fe2cl2=2fe32cl，fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h，cl2h2ohclhclo。(2)土壤显碱性是因为coh2ohcooh，加入石膏，其中的ca2与co结合生成难溶性caco3而消除产生碱性的根源：ca2co=caco3。nh4f遇水发生一定程度的双水解，生成的氢氟酸腐蚀玻璃：fh2ohfoh，nhh2onh3h2oh，hoh=h2o。草木灰的主要成分k2co3水解显碱性，促进铵态氮肥中的nh的水解，生成nh3h2o：coh2ohcooh，nhohnh3h2o，nh3易挥发而降低了n的含量。1410 时加热nahco3饱和溶液，测得该溶液的ph随温度的升高发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 ph8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液ph升高的原因是随温度的升高hco的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液ph升高的原因是nahco3受热分解，生成了na2co3，并推断na2co3的水解程度_(填“大于”或“小于”)nahco3，该分解反应的化学方程式为_。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的bacl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用ba(oh)2溶液？_。(2)将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的ph_(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。【答案】hcoh2oh2co3oh大于2nahco3na2co3co2h2o(1)若原因是hco水解程度增大，则溶液中几乎没有co，所以可用bacl2溶液检验溶液中是否含有co来推知乙的观点是否正确，但不能选用ba(oh)2溶液，因为ba2ohhco=baco3h2o，若用ba(oh)2溶液检验，无论哪种观点都会有沉淀产生(2)等于甲(或高于乙)【解析】(1)hco的水解方程式：hcoh2o hcoh2oh2co3oh大于2nahco3na2co3co2h2o(1)若原因是hco水解程度增大，则溶液中几乎没有co，所以可用bacl2溶液检验溶液中是否含有co来推知乙的观点是否正确，但不能选用ba(oh)2溶液，因为ba2ohhco=baco3h2o，若用ba(oh)2溶液检验，无论哪种观点都会有沉淀产生(2)等于甲(或高于乙)h2co3oh。(2)加热煮沸后，hco分解成co，加入bacl2溶液则生成沉淀。不能选用ba(oh)2溶液，因为它含有oh，能与hco反应生成co。15已知h2o2、kmno4、naclo、k2cr2o7均具有强氧化性。将溶液中的cu2、fe2、fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的ph分别为6.4、9.6、3.7。现有含fecl2杂质的氯化铜晶体(cucl22h2o)，为制取纯净的cucl22h2o，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂x是_(填序号)。ak2cr2o7 bnaclo ch2o2 dkmno4(2)物质y是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。(4)除去fe3的有关离子方程式是_。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到cucl22h2o晶体？_，应如何操作？_。【答案】(1)c(2)cuo或cu(oh)2或cuco3或cu2(oh)2co3(3)不能因加碱的同时也会使cu2生成cu(oh)2沉淀(4)fe33h2ofe(oh)33h，cuo2h=cu2h2o或cu(oh)22h=cu22h2o等(5)将fe2氧化为fe3，便于生成沉淀