青海省西宁市第四高级中学、第五中学、第十四中学三校高三化学4月联考试题.doc

2017年三校联考理科综合能力测试-化学部分7、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（ ） a石油裂解、海水晒盐、纤维素制火棉都包含化学变化 b地沟油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油 c含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼,能直接排放到自然界水体中 d“嫦峨三号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料8、设na为阿伏加徳罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）a1l 0.1moll-1的naclo溶液中含有clo的数目为nab28g由乙烯和环丁烷(c4h8)组成的混合气体中含有的碳原子数为3nac400ml 1mol/l稀硝酸与足量fe完全反应(还原产物只有no)，转移电子的数目为0.3nad在一定条件下，将0.1mol n2和0.3 molh2充分反应，转移的电子数目为0.6na9、短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，x、y的核电荷数之比为34。w的最外层为8电子结构。金属单质z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()ax与y能形成多种化合物，一般条件下都能与z的最高价氧化物的水化物发生反应b原子半径大小：x wc化合物z2y和zwy3都只存在离子键dy、w的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂10、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论a室温下，向明矾溶液中溶液中加入足量的浓氨水证明氢氧化铝溶于氨水b向盛有fe(no3)2溶液的试管中加入1moll-1 h2so4试管口出现红棕色气体溶液中no3-被fe2+还原为no2c向稀h2so4催化水解后的麦芽糖溶液中加入naoh溶液使ph 7，然后加入新制cu (oh)2悬浊液并加热，出现砖红色沉淀证明麦芽糖发生了水解d室温下，用ph试纸测得：0.1moll-1 na2so3溶液的ph约为10；0.1moll-1 nahso3溶液的ph约为5。hso3结合h的能力比so32的强11、有机物m、n、q的转化关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）am的名称为异丁烷 b n的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身)c q的所有碳原子一定共面 dq能使溴的四氯化碳溶液和酸性kmno4溶液褪色，褪色原理相同12、 金属（m）空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4m+no2+2nh2o=4m（oh）n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（）a采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面b在mg空气电池中，为防止负极区沉积mg(oh)2 ，宜采用中性电解质及阳离子交换膜cm空气电池放电过程的正极反应式：正极反应式为:o2+2h2o+4e=4ohd比较mg、al、zn三种金属空气电池，mg空气电池的理论比能量最高13、定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）a ph=5 的h2s溶液中，c(h+)c(hs-)=110-5mol/lb将等物质的量的na2co3和nahco3混合溶于水中：c(co32-) / c(hco3-) c(oh-)c(h+)c(hc2o4-)d 0.1 mol / l 的硫酸铵溶液中：c(so42-)c(nh4+) c(h+) c(oh-)26、（共14分）雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物都是形成雾霾天气的重要因素。下列方法可处理氮氧化物和硫氧化物。(1) 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和no，在一定条件下，发生反应：c(s)+2no(g)n2(g)+co2(g)h=q kj/mol。在t1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。 时间/min 浓度/mol/l0102030no1.000.580.400.40n200.210.300.30co200.210.300.30010 min内，no的平均反应速率v(no)= ，t1时，该反应的平衡常数k= 。若30 min后升高温度至t2，达到平衡时，容器中no、n2、co2的浓度之比为211，则q (填“”、“=”或“”) 0。(2) nh3催化还原氮氧化物(scr)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图甲所示。甲 乙由图甲可知，scr技术中的氧化剂为 。已知 nh3氧化时发生如下反应：4nh3(g)5o2(g) = 4no(g)6h2o(g) h1907.28 kjmol-14nh3(g)6no(g)=5n2(g)6h2o(g) h21811.63kjmol-1则氨气被氧化为氮气和水蒸气的热化学方程式: 图乙是不同催化剂mn和cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业选取的最佳催化剂及相应的温度分别为 、 。(3) 烟气中的so2可用某浓度naoh溶液吸收得到na2so3和nahso3混合溶液，若所得溶液呈中性，则该溶液中c(na+)= (用含硫微粒浓度的代数式表示)。(4) 某研究小组用naoh溶液吸收二氧化硫后，将得到的na2so3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图丙所示，电极材料为石墨。丙a表示_(填“阴”或“阳”)膜。a-e分别代表原料或产品，其中c为稀硫酸，则a为 溶液(填写化学式)。阳极电极反应式为 。27、（14分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿主要成分为co2o3，含少量fe2o3、al2o3、mno、mgo、cao等制取coc2o42h2o工艺流程如下： 已知：浸出液含有的阳离子主要有h+、co2+、fe2+、mn2+、ca2+、mg2+、al3+等； 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：沉淀物fe(oh)3fe(oh)2co(oh)2al(oh)3mn(oh)2完全沉淀的ph3.79.69.25.29.8（1）浸出过程中加入na2so3的目的是将 、 还原（填离子符号），该步反应的离子方程式为 （写一个）。 （2）naclo3的作用是将浸出液中的fe2+氧化成fe3+，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为 。 （3）利用平衡移动原理分析：加na2co3能使浸出液中fe3+、al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是 。（4）萃取剂对金属离子的萃取率与ph的关系如下图所示。滤液中加入萃取剂的作用是 ；使用萃取剂适宜的ph= （填序号）左右：a2.0 b3.0 c 4.0（5）由萃后余液制取coc2o42h2o的实验操作是 、 过滤、洗涤、干燥等步骤。（6）滤液“除钙、镁”是将溶液中ca2+与mg2+转化为mgf2、caf2沉淀。已知ksp(mgf2)=7.3510-11、ksp(caf2)=1.0510-10。当加入过量naf后，所得滤液c(mg2+)/ c (ca2+)= 。28、（15分）氰化钠（化学式nacn，c元素+2价，n元素-3价）是白色结晶颗粒、易潮解、剧毒、易溶于水、水溶液呈碱性。氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。（1）氰化钠溶液呈碱性，其原因是 （用离子方程式解释）。（2）用双氧水处理nacn产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式： 。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并检测含氰化钠废水用硫代硫酸钠溶液处理后能否达标排放。【实验一】实验室通过如下图所示装置制备na2s2o3。（3）装置a中盛装na2so3固体的仪器名称是 ，装置b的作用是 （4）装置c中的产物有na2s2o3和co2气体等，实验结束后，装置d中的溶质有naoh、na2co3，还可能有 （填化学式）。（5）实验结束后，在e处最好连接盛 (填“naoh溶液” “水”或“ccl4”)的注射器，再关闭k2打开k1，防止拆除装置时污染空气。【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：水中氰化钠的最高排放标准为0.50mgl-1。ag+2cn=ag(cn)2，ag+i=agi，agi呈黄色，且cn优先与ag+反应，实验如下：取25.00ml处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴ki溶液作指示剂，用1.00010-4moll-1的标准agno3溶液滴定，消耗agno3溶液的体积为2.50 ml。（6）滴定终点的判断方法是 （7）处理后的废水中氰化钠的含量为 mgl-1。35、【化学选修3：物质结构与性质】（15分）n，p，as等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途请回答下列问题：（1）意大利罗马大学的funvio cacace等人获得了极具理论研究意义的n4分子，该分子的空间构型与p4类似，其中氮原子的轨道杂化方式为 ，nn键的键角为 。（2）基态砷原子的价电子排布图为 ，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为 。（3）配位原子对孤对电子的吸引力越弱，配体越容易与过渡金属形成配合物ph3与nh3的结构相似，和过渡金属更容易形成配合物的是 （填“ph3”或“nh3”）。（4）scl3+和pcl3是等电子体，scl3+的空间构型是 。scl键键长 pcl键键长（填“”“=”或“”），原因是 。（5）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，砷化镓的化学式为 。若该晶体的密度为gcm3，设na为阿伏加德罗常数的值，则a、b的距离为 pm（用含和na的代数式表示）。36【化学一选修5：有机化学基础】（15分）颠茄酸酯（j）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：回答下列问题：（1）烃b中含氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则b的分子式为_，x的化学名称为 。（2）cd的反应类型为_。（3）d的结构简式为_，g的结构简式为_。（4）反应3的化学方程式为_。（5）j的核磁共振氢谱有_个峰。（6）化合物i有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有 种。能发生水解反应和银镜反应能与fecl3溶液发生显色反应苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种三校化学答案选择题题号78910111213答案bcdcbdb26. （除标注外每空1分，共14分）(1) 0.042 moll-1min-1 9/16（或0.5625） （每空1分）(2) 者氮氧化物/nox或no、no2(都对计1分) 4nh3(g)3o2(g)=2n2(g)6h2o(g) h3_-1269.02_kjmol-1（2分） mn、200 (每空1分)（3） 2c(so32-)+c(hso3-)（2分）（4） 阳(1分) naoh（1分） so32-2e-+h2o=so42-+2h+（2分）27、 （共14分）（1）fe3+、co3+（每空1分） so32-+2fe3+h2o= so42-+ 2fe2+2h+ 或so32-+2 co3+h2o= so42-+ 2co2+2h+（2分）（2）clo3- + 6fe2+ + 6h+ = 6fe3+ + cl- + 3h2o （2分）（3）因fe3+和al3+（用m3+代替）在水溶液中存在平衡m3+h2o m(oh)3+3h+（1分），加入碳酸钠后co32-与h+结合生成难电离的hco3-、h2co3（1分），使水解平衡右移而产生沉淀（1分） 或: co32-可发生水解co32-+h2o hco3-+oh-，而因fe3+和al3+也发生水解：m3+h2o m(oh)3+3h+，从而形成双水解使平衡右移，金属离子生成沉淀。其它正确叙述相应给分 （4）除去mn2+（1分） 、 b（1分）ph=3时，co2+萃取量最少，其它离子萃取较多 （5）蒸发浓缩、冷却结晶（每空1分）（6）0.7ksp(mgf2)ksp(caf2)= 7.3510-111.0510-10=0.7 （2分）28（除标注外每空2分，共15分）(1)cn十h2ohcn+oh；(2)nacn+h2o2+h2o=nh3+nahco3；(3)圆底烧瓶（1分），安全瓶或防倒吸；(4)na2so4和na2so3；（只要答对na2so3给2分）(5)naoh溶液；(6)滴入最后一滴agno3溶液，出现黄色沉淀，且半分钟之内不消失；(7)0.98。35、【解析】试题分析：（1）n4分子的空间构型与p4类似，4个n原子形成正四面体构型，每个n原子形成3个nn键，还含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，故n原子采取sp3杂化，每个面均为正三角形，故nn键的键角为60，故答案为：sp3；60；（2）as元素处于第四周期va族，价电子排布式为4s24p3，价电子排布图为：，as原子4p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：assege，故答案为：；assege；（3）p元素的电负性比n元素的小，p原子对孤电子对吸引更弱，容易给出孤对电子形成配位键，故答案为：ph3；（4）pcl3中p原子形成3个pcl键，含有1对孤对电子，其空间结构三角锥形，而等电子体的结构相似，scl3+的空间构型是三角锥形，s 原子半径小于p原子半径，故 scl 键要比 pcl 键短，故答案为：三角锥形；s 原子半径小于p原子半径，故 scl 键要比 pcl 键短；（5）晶胞中含有ga原子数为8+6=4，as原子数目为4，故化学式为gaas，as原子与周围的4个ga原子形成正四面体，as原子与晶胞顶点ga原子连线处于晶胞题对角线上，且ga原子与as原子之间的距离为晶