福建省福州文博中学2013年高二上学期期中考试化学试卷2-1.doc

福建省福州文博中学2013年高二上学期期中考试化学试卷2（完卷时间：90分钟，总分：100分）页脚（相对原子质量：C12 Cu 64 Ag108 S32）1、 单项选择题（共30题，每小题2分，共60分）1、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( )A、盐酸的浓度 B、铝条的表面积 C、溶液的温度 D、加少量Na2SO4固体2、下列说法正确的是( ) A、需要加热的化学反应都是吸热反应 B、酸碱中和反应都是放热反应 C、原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D、水力发电是将化学能转化为电能的过程3、下列反应中，属于放热反应的是() NaOH溶液中加入盐酸 C与CO2反应生成CO 铝热反应 由氯酸钾制O2 A、 B、 C、 D、4、反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的 是（）A、v(B)=0.4 molL-1s-1 B、v(C)=0.5 molL-1s-1C、v(D)=0.6 molL-1s-1 D、v(A)=1.5 molL-1s-15、已知：H2(g)F2(g)= 2HF(g)，H270kJ/mol，下列说法正确的是( ) A、2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B、1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC、在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D、1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量6、反应4（气）5（气）4NO（气）6（气）在10L密闭容器中进行，半分 钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的 生成速率)可表示为 （ ） A、 (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 B、 (O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C、 (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D、 (H2O)=0.045mol.L-1.s-17、下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A、HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3)kJ/mol B、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/mol C、放热反应无须加热就可发生 D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8、已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ( )A、 196.64kJ B、 196.64kJmol C、 196.64kJ D、 196.64kJ9、已知：Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s)；DDH =348.3 kJ/mol 2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s)；DDH =31.0 kJ/mol 则Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的DH等于( )A、317.3 kJ/mol B、379.3 kJ/mol C、332.8 kJ/mol D、317.3 kJ/mol10、右图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时 由快到慢的顺序是 （ ）A、 B、 C、 D、 11、下列有关电池的说法不正确的是（ ） A、手机上用的锂离子电池属于二次电池 B、铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C、甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D、锌锰干电池中，锌电极是负极12、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是（ ） A、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu2eCu2+ B、由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Cu2eCu2+ C、由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al4OH3eAlO22H2O D、由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：Al3eAl3+13、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热 量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收 热量为( ) A、920 kJ B、557 kJ C、436 kJ D、188 kJ 14、在298K、100kPa时，已知：2H2O (g）= O2 (g）+ 2H2 (g) H 1 Cl2 (g) + H2 (g) = 2HCl (g) H 2 2Cl2 (g) + 2H2O (g) = 4HCl (g) + O2 (g) H 3 则H 3 与和间的关系正确的是( ) A、H 3 =H 1 +2H 2 B、 H 3 =H 1 +H 2 C、H 3 =H 1 2H 2 D、 H 3 =H 1 H 2 15、钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe（OH）2 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 2Fe（OH）3=Fe2O3nH2O + (n-3)H2O 下列说法正确的是（ ） A、钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 B、反应中氧化剂是氧气和水 C、与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D、反应、中电子转移数目相等 16、下列叙述不正确的是 （ ） A、铁表面镀锌，铁作阳极 B、船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C、钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O22H2O4e4OH D、工业上电解饱和和食盐水的阴极反应：2H+2e=H2 17、在m A + n B p C的反应中，m.n.p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L， B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为 （ ） A、2：3：2 B、1：3：2 C、2：3：3 D、3：1：218、可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）A、以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB、以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3eAl（OH）3C、以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D、电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极19、某学生欲完成反应2HCl2Ag= 2AgClH2而设计了下列四个实验，你认为可行的是( ) 20、已知4 g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量。则下列表达正确的是( ) A、石墨不如金刚石稳定 B、C(石墨，s)=C(金刚石，s)；H3E kJ/mol C、金刚石常温下可转化为石墨 D、等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多21、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向XY（如图所示）， 关于该装置的下列说法正确的是( ) A、外电路的电流方向为XY B、若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe C、X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D、若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY22、用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液 中加入适量的 ( ) A、CuSO4 B、H2O C、CuO D、CuSO4H2O 23、用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（ ） A、用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B、用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 C、用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D、用带火星的木条检验阳极产物24、某原电池构造如右图所示，（且Cu和Ag导线之间接一个电流计）。下列有关叙述正确的是（ ） A、在外电路中，电子由银电极流向铜电极 B、取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转 C、外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4gD、原电池的总反应式为Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag25、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ ） A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e= Cl2 B、氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e = Cu2+D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e = Fe2+26、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是 （ ）A、YZWX B、ZYWX C、WZYX D、XYZW 27、等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的 CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（ ） 28、用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g， 此时两电极的质量分别为( ) A、阳极100 g，阴极128 g B、阳极93.6 g，阴极121.6 g C、阳极91.0 g，阴极119.0 g D、阳极86.0 g，阴极114.0 g29、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时总反应为：Fe + Ni2O3 + 3H2O =Fe（OH）2 + 2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是( )A、电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB、电池放电时，负极反应为Fe + 2OH- - 2e- = Fe（OH）2C、电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D、电池充电时，阳极反应为：2Ni（OH）2 +2OH- -2e- = Ni2O3 + 3H2O30、如图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色下列说法中不正确的是( ) A、X是正极，Y是负极 B、X是负极，Y是正极 C、CuSO4溶液的pH逐渐减小 D、NaCl溶液的pH逐渐变大二、填空题（共5题，共40分）31、（共4分，每空2分）(1)1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出1mol硫燃烧的热化学方程式 (2)热化学方程式：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) H= 571.6 kJ/mol H2O (l) = H2 (g)+ 1/2 O2 (g) H= 32、（共9分，除方程式各2分，其余每空1分）（1）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸。 A中：Fe的反应属于 （填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）。 B中：Sn极的电极反应式为 ；Sn极附近溶液的酸性 (填“增大” 、 “ 减小” 或“ 不变”) 。C中：被腐蚀的金属是 ，该电极反应式为 （2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2 2O24e= 2H2O； B极：O24e= 2O2则A极是电池的_极；电子从该极_(填“流入”或“流出”)33、(共8分，每空2分） (1) 在一个容积为2 L的密闭容器中，充入1 mol SO2和1 mol O2，一定条件下发生反应 2SO2+O22SO3 ，3分钟后测得SO3的物质的量为0.6 mol，则此时O2的物质的量浓度 为 ，用SO2表示的化学反应速率是_。（2）在2 L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡，则该反应的化学方程式是_ ；当t= 时，反应起始至t时，Y的平均反应速率是0.06mol.L-1.s-134、（共7分，除方程式各2分，其余每空1分） 如下图A、B、C三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的溶液。 （1）A、B、C三个装置中属于原电池的是_(填标号)（2）B池中C（石墨）电极发生_（填“氧化”或“还原”）反应， 其电极反应式为_；总反应的化学方程式为_。（3） C池反应过程中，Cu2+的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）35、（共12分，除方程式各2分，其余每空1分） 按下图装置进行实验，并回答下列问题ZnC2CuC1ABCuSO4溶液KCl酚酞溶液 （1） 判断装置的名称：A池为_（填“原电池”或“电解池”，下同） B池为_（2）锌极为_极， 电极反应式为_ ；铜极为_极， 电极反应式为_ 石墨棒C1为_极，电极反应式为_； 石墨棒C2附近发生的实验现象为_。福建省福州文博中学2013年高二上学期期中考试化学试卷2答案1、 单项选择题（共30题，每小题2分，共60分）123456789101112131415DBCDCCBADABCCAD161718192021222324252627282930ABACDDCBDABABCB二、填空题（共5题，共40分）31、（共4分，每空2分）(1) S (g) + O2 (g) = SO2 (g) H = 299.52 kJmol (2) +285.8 kJmol 32、（共9分，除方程式各2分，其余每空1分）（1）A中： 化学腐蚀 B中： 2H+2e=H2 ， 减小 C中： Zn ，