陕西省西安市长安区高一化学12月月考试题（平行重点班含解析）.doc

陕西省西安市长安区2016-2017学年高一化学12月月考试题（平行重点班，含解析）可能用到的相对原子质量： h-1；c-12；n-14；o-16；na-23；al-27；cl-35.5；fe-56i卷 ：单项选择题 (每小题2分，共40分)1. 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( )a、na2o b、na2o2 c、naoh d、na2co3【答案】d【解析】试题分析：na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成na2o，na2o易与水反应生成naoh，naoh吸收空气中的水和co2生成na2co3xh2o，na2co3xh2o风化脱水生成na2co3；答案选d。考点：考查钠及化合物的性质。2实验室中需要配制2mol/l的nacl溶液480ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的nacl质量分别是 ( ) a480ml，56.2g b500ml，56.2g c500ml，58.5g d任意规格，56.2g【答案】c【解析】试题分析：实验室没有480ml量筒，因此需要配制500ml，则选择500ml容量瓶。需要氯化钠的质量2mol/l0.5l58.5g/mol58.5g，答案选c。考点：考查一定物质的量浓度溶液配制3. 下列物质属于电解质的一组是（ ）a. co2、氨水、h2so4 b.熔融nacl 、hno3、h2oc. koh、bacl2、cu d. kno3、盐酸、c2h5oh【答案】b【考点定位】考查电解质判断【名师点晴】掌握电解质和非电解质的含义是解答的关键，另外还需要注意：能够导电的物质不一定全是电解质。电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。溶于水或熔化状态；注意：“或”字。溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。4下列叙述错误的是（ ）a明矾可用作净水剂原因是杀菌消毒 b过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源c氧化铁常用作红色油漆和涂料 d铝在空气中能稳定存在是因为表面覆盖着致密的氧化膜，起到保护内部金属的作用。【答案】a【解析】试题分析：a明矾可用作净水剂原因是溶于水可以生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而作净水剂，a错误；b过氧化钠能与co2或h2o反应生成氧气，可用于呼吸面具作为氧气的来源，b正确；c氧化铁常用作红色油漆和涂料，c正确；d铝在空气中能稳定存在是因为表面覆盖着致密的氧化膜，起到保护内部金属的作用，d正确，答案选a。考点：考查元素及其化合物的性质5为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是 （ ）a观察加热时是否放出气体b观察滴加盐酸时能否放出气体c溶于水中，滴加澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生d溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生【答案】d考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 6下列物质中，既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应的是（ ） nahco3 al2o3 al(oh)3 naalo2 al a b c d全部【答案】c【解析】试题分析：碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝均既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应，偏铝酸钠只能与盐酸反应，和氢氧化钠不反应，答案选c。考点：考查元素及其化合物的性质7、下列除杂的方法正确是( ) a除去co2中的少量hcl：通入naoh溶液，收集气体b除去h2中的少量hcl：通入na2co3溶液，收集气体 c除去nacl溶液中少量cacl2：加入过量na2co3溶液，过滤 d除去baso4中少量baco3：加入过量稀盐酸，过滤【答案】d【考点定位】考查物质的分离与提纯【名师点晴】分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”：（1）“四原则”：一、不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二、不减(不减少被提纯的物质)；三、易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；四、易复原(被提纯物质转化后要易复原)。（2）“三必须”：一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三、选最佳除杂途径；四、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。8. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项目的分离方法原理a分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大b分离汽油和水分液汽油和水的密度不同c除去kno3固体中混杂的nacl重结晶nacl在水中的溶解度很大d除去乙醇中的水蒸馏乙醇与水的沸点不同【答案】d【解析】试题分析：a、乙醇和水互溶，不能萃取碘水中的碘，a错误；b、汽油不溶于水，分液即可，b错误；c、硝酸钾的溶解度受温度影响大于氯化钠，c错误；d、乙醇和水的沸点不同，蒸馏即可，d正确，答案选d。考点：考查物质的分离与提纯9不用其他试剂，用最简单的方法一一鉴别出下列物质：naoh溶液，mg(no3)2溶液，cuso4溶液，kcl溶液，正确的鉴别顺序是( )a bc d【答案】b【解析】试题分析：通过观察颜色可以先鉴别出蓝色的溶液硫酸铜，然后把硫酸铜分别加入其它溶液中，有蓝色沉淀的是氢氧化钠，再把氢氧化钠溶液分别加入剩余的溶液中，有白色沉淀的是硝酸镁，无变化的是氯化钾，观察选项，正确的是顺序为；答案选b。【考点定位】本题考查了常见物质的鉴别【名师点晴】完成此题，可以依据物质的性质进行，可以采用排除法快速得出答案。注意进行物质鉴别时，要根据物质的性质差异进行，不用其他试剂的情况下，首先考虑物质的颜色，然后将鉴别出的物质加入到其他试剂中，根据现象的不同逐步进行鉴别。10. 同温同压下，等质量的co和co2相比较，下列叙述中正确的是( )a密度比为11 ：7 b分子数比为711c原子数比为22 21 d体积比为711【答案】c【考点定位】本题考查阿伏加德罗定律的推论知识 【名师点晴】注意理解定律内容并会推导其推论内容是解题的关键所在。即同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，v1/v2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=n1/n2（3）同温同压等质量时，v1/v2=m2/m1（4）同温同压时，m1/m2=1/2。11. 为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按右图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是（ ） a.氧气 b.氢气 c.甲烷 d.氯气【答案】a【解析】试题分析：锥形瓶中产生的是co2气体，在通入到烧杯中时气球浮起且悬于烧杯口，说明了气球内气体的密度小于co2，但大于空气。相同条件下气体的密度之比是相对分子质量之比，因此符合条件的是o2。答案选a。考点：考查阿伏加德罗定律的应用12. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）a含有大量al3的溶液：na、nh4、so42、clb碱性溶液：na、ca2、so42、co32c含有大量fe3的溶液：na、mg2、no3、scn d含有大量no3的溶液：h、fe2、so42、cl【答案】a考点：考查离子共存正误判断13在kclo36hclkcl3cl23h2o的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（ ）a1：6 b1：5 c6：1 d5：1【答案】d【解析】试题分析：氯酸钾中氯元素化合价从5价降低到0价，得到5个电子，被还原；氯化氢中氯元素化合价才1价升高到0价，失去1个电子，被氧化，因此根据电子得失守恒可知被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1，答案选d。【考点定位】考查氧化还原反应计算【名师点晴】注意电子得失守恒的灵活应用，守恒法解题的思维流程为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。14用na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )a相同质量的铝，分别于足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同b56gfe与足量盐酸反应转移电子数为3nac.任何条件下，22.4l nh3与18g h2o所含电子数均为10na d46gno2和n2o4的混合物含有的原子数为3na【答案】d【解析】试题分析：a相同质量的铝，分别于足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气的物质的量相等，则其体积可能相同，a错误；b56gfe即1mol铁与足量盐酸反应转移电子数为2na，b错误；c.标准状况下，22.4l nh3与18g h2o所含电子数均为10na，c错误；dno2和n2o4的最简式相同，均是no2，因此46gno2和n2o4的混合物含有的原子数为3na，d正确，答案选d。考点：考查阿伏加德罗常数计算与判断15下列离子方程式正确的是 （ ）a将氯气通入氯化亚铁溶液：2fe2+cl2=2fe3+2clb钠与水的反应：na+2h2o=na+2oh+h2c氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：ba2+so42- =baso4d金属铝溶于氢氧化钠溶液：al+2oh=alo2+h2【答案】a【考点定位】考查离子方程式正误判断【名师点晴】判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。16clo2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得clo2：2kclo3 +h2c2o4 + h2so4=2clo2+ k2so4 +2co2+2h2o，下列说法正确的是（ ）ah2c2o4在反应中被还原 b1mol kclo3参加反应有2mol电子转移cclo2是氧化产物 dkclo3在反应中得到电子【答案】d【解析】试题分析：a、草酸中碳元素化合价从3价升高到4价，失去电子，被氧化，a错误；b、氯元素化合价从5价降低到4价，得到1个电子，1mol kclo3参加反应有2mol电子转移，b错误；c、clo2是还原产物，c错误；dkclo3在反应中得到电子，d正确，答案选d。考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算17下列实验能达到目的的是 （ ） a用alcl3溶液和氢氧化钠溶液反应制备al(oh)3 b把饱和fecl3溶液滴加到氢氧化钠溶液中制备fe(oh)3 胶体 c若fe2o3中含少量al2o3，先加入过量氢氧化钠溶液，然后过滤除去 d向某溶液中先加新制氯水，再加硫氰化钾溶液，溶液变红，证明原溶液中有fe2+【答案】c【解析】试题分析： a用alcl3溶液和氢氧化钠溶液反应制备al(oh)3时，如果氢氧化钠过量会溶解氢氧化铝，一般用氨气，a错误；b把饱和fecl3溶液滴加到氢氧化钠溶液中得到fe(oh)3 沉淀，b错误；c氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠反应，若fe2o3中含少量al2o3，先加入过量氢氧化钠溶液，然后过滤除去，c正确；d向某溶液中先加新制氯水，再加硫氰化钾溶液，溶液变红，不能证明原溶液中有fe2+，因为也可能含有铁离子，d错误，答案选c。考点：考查化学实验方案设计与评价18. 已知： 向kmno4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向fecl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉ki试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为 a. 上述实验证明氧化性：mno4cl2fe3+i2b. 上述实验中，共有两个氧化还原反应c. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝d. 实验证明fe2+既有氧化性又有还原性【答案】a【考点定位】本题考查氧化还原反应有关判断【名师点晴】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价判断及氧化性比较。注意氧化还原反应是一类非常重要的化学反应类型，反应特征是元素化合价的升降，实质是电子转移，反应的特征、实质及反应关系可简单表示为：“升、失、氧、降、得、还”，物质的氧化性：氧化剂氧化产物；氧化剂还原剂；还原性：还原剂还原产物，还原剂氧化剂。物质的氧化性、还原性与温度、溶液的酸碱性有关，一般溶液的温度越高，溶液的酸性越强，物质的氧化性或还原性就越强。当氧化剂与还原性不同的物质反应时，还原性强的先发生反应，当还原性强的反应完全后，还原性弱的再发生反应；同理，当还原剂与氧化性不同的物质反应时，氧化性强的先发生反应，当氧化性强的反应完全后，氧化性弱的再发生反应。物质的量多少不同反应不同，反应的离子方程式及反应现象不同，要注意物质的量对反应的影响。19 24ml浓度为0.05moll-1 na2so3 溶液恰好与20ml 浓度为0.02moll-1 的k2x2o7 溶液完全反应，已知na2so3 可被k2x2o7 氧化为na2so4 ，则元素x 在还原产物中的化合价为下列的 （ ） a. +2 价 b. +3 价 c. +4价 d. +5价【答案】b【解析】试题分析：元素x 在还原产物中的化合价n，则根据电子得失守恒可知0.024l0.05mol/l（64）0.02l0.02mol/l（6n）2，解得n3，答案选b。考点：考查氧化还原反应计算20将0.4gnaoh和1.06g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1moll-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是 【答案】c【考点定位】考查盐酸与氢氧化钠、碳酸钠混合溶液反应的先后顺序的图像表示问题。【名师点晴】分析na2co3和nahco3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序：在na2co3和nahco3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于co32和hco3结合h的难易程度。由于co32比hco3更易于结合h形成难电离的hco3，故盐酸应先与na2co3溶液反应。只有当co32完全转化为hco3时，再滴入的h才与hco3反应。ii卷：填空题 (共60分)21（12分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）编号名称天然气白酒醋精苏打小苏打石灰铜线成分ch4c2h5ohch3coohna2 co3nahco3ca(oh)2cu（1）请你对表中的主要成分进行分类（填编号）在一定条件下能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（2）写出除水垢（主要成分为caco3)的离子方程式_写出用治疗胃酸过多的离子方程式为_ 用澄清的溶液检验co2的离子方程式为_【答案】（1）（2分） （2分） （2分）（2）caco3 + 2ch3coohca2+ + 2ch3coo- + h2o + co2（2分）hco3- + h+co2+ h2o（2分）ca2+ + 2 oh- + co2h2o + caco3（2分）考点：考查物质分类以及方程式书写等22、(14分)有三种金属单质a、b、c，其中a的焰色反应为黄色，b、c是常见金属。三种金属单质a、b、c能与气体甲、乙、丙及物质d、e、f、g、h之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。键入文档的引述或关注点的摘要。您可将文本框放置在文档中的任何位置。可使用“文本框工具”选项卡更改重要引述文本框的格式。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：a_；h _；乙_；（2）写出下列反应的化学方程式反应_反应_（3）检验溶液e中阴离子的实验方法是滴加硝酸酸化的_（填化学式）溶液，出现白色沉淀；滴加硫氰化钾溶液可检验溶液g中阳离子，现象是溶液颜色变为_。【答案】（1）na；（2分） fe（oh）3；（2分） cl2（2分） （2）fe+2hclfecl2+h2（2分）2naoh+2al+2h2o2naalo2+3h2（2分） （3）agno3（2分） 血红色（2分）【解析】试题分析：有三种金属单质a、b、c，其中a的焰色反应为黄色，则a是钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲是氢气，d是氢氧化钠。b、c是常见金属，黄绿色气体乙是氯气，和氢气反应生成氯化氢，丙溶于水得到溶液e，e是盐酸。e和c反应得到f，f和氯气反应生成g，g和c反应又得到f，因此c是铁，f是氯化亚铁，g是氯化铁。氯化铁和d反应生成红褐色沉淀h，则h是氢氧化铁。b和氢氧化钠反应生成氢气，则b是铝。（1）根据以上分析可知a、h、乙的化学式分别是na、fe（oh）3、cl2；（2）根据以上分析可知反应的方程式为fe+2hclfecl2+h2；反应的方程式为2naoh+2al+2h2o2naalo2+3h2；（3）检验溶液盐酸中阴离子的实验方法是滴加硝酸酸化的agno3溶液，出现白色沉淀；滴加硫氰化钾溶液可检验溶液氯化铁中阳离子，现象是溶液颜色变为血红色。【考点定位】考查无机框图题推断【名师点晴】化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。23（14分）某同学欲探究na2o2与水的反应，可供使用的试剂有：na2o2、蒸馏水、kmno4酸性溶液、mno2。该同学取一定量na2o2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液x和一定量o2 。（1）写出na2o2与水反应的化学方程式 。理论上每消耗7.8g na2o2转移的电子数为 ，生成的氧气在标况下的体积是 。 （2）该同学推测反应中可能生成了h2o2，并进行实验探究。试设计实验帮助该同学证明溶液x中含过氧化氢 。（3）通过上述实验证明溶液中确实存在h2o2 ，取少量x于试管中，滴加fecl2溶液，立即生成红褐色沉淀，写出反应的离子方程式： ，该反应中h2o2表现了 性（填“氧化”或“还原”）。（4）该同学发现溶液x还可使酸性kmno4溶液褪色，同时放出氧气，判断该反应中h2o2表现了 性（“氧化”或“还原”）。【答案】（1）2na2o2 + 2h2o4naoh + o2（2分） 0.1 na（2分） 1.12l（2分）（2）取溶液x少量于洁净的试管中，加入适量mno2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有h2o2（2分）（3）h2o2 + 2fe2+ + 4oh-2 fe（oh）3（2分）；氧化性（2分）（4）还原性（2分）（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，证明溶液x中含过氧化氢，可证明过氧化氢分解有氧气生成，取溶液x少量于洁净的试管中，加入适量mno2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有h2o2；（3）根据得失电子守恒，h2o2中o元素的化合价由-1价变化为-2价，得到2个电子，h2o2具有氧化性，在该反应中作氧化剂，亚铁离子从+2价变为+3价，亚铁离子具有还原性，则亚铁离子前系数为2，再根据原子守恒通过观察法配平，配平后的离子方程式为h2o2 + 2fe2+ + 4oh-2 fe（oh）3；（4）高锰酸钾具有强的氧化性，双氧水加入经酸化的kmno4溶液中发生氧化还原反应，双氧水为还原剂，还原剂具有还原性，反应的离子方程式为2mno4-+5h2o2+6h+5o2+2mn2+8h2o。【考点定位】本题主要考查了过氧化钠、过氧化氢的性质【名师点晴】明确过氧化氢的氧化性、还原性是解答本题的关键，注意掌握常见的钠及其化合物的性质，能够正确书写反应的离子方程式和化学方程式。难点是氧化还原反应方程式的书写以及有关计算。依据电子守恒进行配平和计算等，正确标注元素化合价，分析元素反应